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现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得...
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教案备课库《2013年北京市大兴区中考化学一模试卷》真题及答案
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下列四种金属中有一种与冷水反应后形成的溶液能溶解另一种金属则另一金属为
Na
Mg
Fe
Al
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g与足量稀硫酸反应生成H20.1g则混合物中的另一种金属可能是
Mg
Al
Zn
Cu
现有锌和另一种金属组成的混合物把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中恰好完全反应
现有锌和另一种金属组成的混合物在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸两者恰好完全反
若混合物为Zn、Al，m可能是0.2g
若混合物为Zn、Fe，m不可能是0.2g
若混合物为Zn、A.1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3％
若混合物为Zn、Fe，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50％
现有锌和另一种金属组成的混合物把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中恰好完全反应
若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
把6.5g金属混合物其中含有锌和下列某一种金属投入到足量的稀硫酸中充分反应后收集到0.22gH2则此
Fe
Mg
Cu
Al
9g铁与某种金属的混合物跟足量稀硫酸完全反应生成H22.8L标准状况则混合物中另一种金属是
Mg
Al
Zn
Cu
.现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应生成氢气Wg
若合金是Zn～Al，W.可能是0.2g
若合金是Zn～Fe，则W.不可能是0.2g
若合金是Zn～Cu，W.是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%
若合金为Zn～Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%
5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气则铁片中含有的另一种金属杂质是下列
①或②
②或③
③或④
②或④
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g与足量稀硫酸反应生成H20.1g则混合物中的另一种金属可能是
Mg
Al
Zn
Cu
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g与足量稀硫酸反应生成H20.1g则混合物中的另一种金属可能是
Mg
Al
Zn
Cu
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g与足量稀硫酸反应生成H20.1g则混合物中的另一种金属可能是
Mg
Al
Zn
Cu
5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气则此铁粉中含有的另一种金属可能是
Zn
Cu
Mg
Ag
现有由两种金属元素组成的合金10.5g投入足量的稀硫酸中反应完全后测得生成氢气1g则组成该合金的元素
Fe与Zn
Mg与Cu
Na与Mg
Al与Fe
由Ag和另一种金属组成的混合物共8克将其加入足量的稀硫酸完全反应后共收集到0.4克H2则另一种金属可
Cu
Zn
Fe
Mg
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g与足量稀硫酸反应生成H20.1g则混合物中的另一种金属可能是
Mg
Al
Zn
Cu
5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气则此铁粉中含有的另一种金属可能是
Zn
Cu
Mg
Ag
现有4g由Cu和另一种金属形成的合金将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气则另一种金属是
Ag
Zn
Fe
Mg
现有铁和另一种金属组成的混合物把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中恰好完全反应
若混合物为Fe、Zn，w可能是0.2g
若混合物为Fe、Al，w不可能是0.2g
若混合物为Fe、Cu，w是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为55%
若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
11.2g某种铁合金样品只含两种成分与足量的稀硫酸充分反应后生成0.44g氢气则该铁合金中所含的另一
Cu
Al
Zn
C
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“酸雨”大家一定听说过可“碱雨”呢在我国著名的化工城市吉林就收集到碱雨．原因是该市有座合成氨化肥生产联合企业管理不善有相当量的氨气跑冒滴漏到大气中．氨气被降水冲刷形成碱雨．回答下列问题 1“碱雨”的pH7填“大于”“小于”或“等于”． 2“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放造成的． 3实验室中的氨气是用铵盐和碱共热反应来制取的请写出氯化铵NH4Cl和氢氧化钙CaOH2反应的化学方程式．
根据下图回答问题． 1如图为电解水的实验． 仪器A的名称是该反应的化学方程式为当其中一个电极产生5mL气体时另一电极产生的气体体积可能是mL．乙图所示的现象与实验事实不相符合请用笔在乙图中做出修改． 2丙图是探究燃烧条件的实验图示的现象与实验事实不相符合火焰出现的地方应该是填“a”“b”或“c”点反应的化学方程式为．
某兴趣小组测纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验过程和数据如图所示．已知Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 计算 1该样品中Na2CO3的质量分数 2最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数
下列设计的实验方案中不能达到目的是
下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
从2014年4月29日开通试运营到5月28日长沙地铁2号线迎来“满月”．长沙轨道交通集团透露这一个月里地铁2号线共输送乘客533.5万人次平均每天输送17.8万人次五一劳动节当天客流爆棚超过35万人次． 1汽车是现代生活中常见的交通工具使用地铁代替汽车出行大大改善了市民的生活减少了道路的拥堵．对环境的主要影响是 2地铁中用到大量硬铝其中铝是活泼金属其抗腐蚀性强的原因是．
某研究性学习小组查阅资料得知焦炭主要成分是碳单质杂质不与水反应与水蒸气在高温条件下反应能产生一种俗称为水煤气的气体燃料水煤气中不含甲烷等有机物．为探究水煤气的成份该小组开展了如下的活动 1设计焦炭与水蒸气反应的装置见图1图中夹持仪器和加热仪器已省略． 2作出假设依据所学知识分析水煤气中一定含有水蒸气可能含有H2COCO2 3实验探究同学们为探究水煤气的成份设计了如下实验装置图2并进行实验． 请分析图2所示装置的实验原理填写下表中的表格 仪器编号 所盛试剂的名称 试剂或装置的作用 A B C \ D \ 4结果分析实验证明水煤气中有H2COCO2． ①能证明CO2存在的现象是． ②能证明CO存在的现象是． ③能证明H2存在的现象是． 5交流反思同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷请你分析造成次实验缺陷的原因对此你提出的改进措施是．
为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数现称取该溶液50g加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应最后称得烧杯中溶液的质量为91.2g．计算 1完全反应后生成CO2的质量 2该碳酸钠溶液的溶质质量分数计算结果精确到0.1%
碳酸钙是钙的碳酸盐化合物工业用途甚广． 1石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气请将反应的化学方程式补充完整2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+． 2电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是CaNO32+NH42CO3=CaCO3↓+2NH4NO3采用操作进行沉淀分离． 3常用工业碳酸钙含有少量NaClFeCl3等杂质为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知FeOH3为难溶的碱． ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是． ②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是． ③固体乙的成分是．
某同学经医生诊断患有佝偻病他需要补充的元素是
某研究性学习小组的同学对电解水的实验很感兴趣很想通过实验验证这一结论．于是在征得老师的同意后进行实验实验记录如下 时间/min 体积/ml 2 4 6 8 10 12 14 … 连电源负极的管A中气体 7 15 23 31 39 47 55 … 连电源正极的管B中气体 2 5 10 14 18 23 27 … 请回答 1电解水生成氢气和氧气的理论体积比是． 2如果你是这次实验的参与者请认真分析实验数据你会发现什么问题试推测产生这一问题的可能原因．
随着科学的发展活性炭的用途也越来越广泛．活性炭主要用于除去水中的污染物脱色过滤净化液体气体还用于对空气的净化处理废气回收如在化工行业里对气体“苯“的回收贵重金属的回收及提炼比如对黄金的吸收．为了探究不同种类的活性炭吸附能力科学小组进行如下实验 ①3个锥形瓶分别贴上1号椰壳活性炭2号杏壳活性炭3号竹炭的标签． ②在3个锥形瓶中对应装入3克椰壳活性炭3克杏壳活性炭3克竹炭 ③然后在3个锥形瓶中各充入等量的二氧化氮气体呈红棕色．用橡皮塞盖好密封． ④完成步骤③后观察并记录． 13个锥形瓶中分别放入等量的炭和二氧化氮的目的是．新 2根据实验的数据记录可以得出的结论是．
结合你的生活经验和所学的化学知识判断下列叙述不正确的是
小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液出现气泡滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生过滤测得沉淀的质量为5克并绘制了图象． 1滴加的溶液中溶质属于选填“盐”或“碱”． 210克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克． 3图象中的a点数值是． 4废液中含有的溶质是写化学式． 5通过计算说明图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
如图为物质的分类关系①与②是并列关系③包含在②中若②是纯净物则③不可能是
某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数进行如下实验将100g固体混合物溶于水配成溶液平均分成四份分别加入相同质量分数的NaOH溶液获得如下实验数据 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量g 25 25 25 25 加入NaOH溶液的质量g 20 40 60 80 生成沉淀的质量g 1.45 m 4.35 4.35 问 1表中m的值为 2每一次实验中发生的化学反应是否符合质量守恒定律选“是”“不是” 3原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少要求写出计算过程
有下列实验装置示意图 请回答下列问题 1实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置是填装置代号 2若用B装置制备氢气且产生的气体中不含酸性杂质气体则试剂X常用写名称若用G装置收集氢气则②应与填接口序号相连 3若实验室想要制备并收集纯净干燥的CO2气体应选用上图哪些装置请按顺序写出装置代号→F→→．
下表是生活中某种常见金属X的部分性质 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好 将金属X投入盐酸中缓慢的有气泡生成．根据上述信息回答下列问题 1试推断金属X可能的一种用途是． 2将金属X放入硫酸铜溶液中会观察到的现象是． 3请自选试剂设计一个实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表
氯化钠具有广泛的用途． 品名生理盐水氯化钠500mL 化学式NaCl密度1g/cm3相对分子质量58.5质量分数0.9% 图1 图2 1生理盐水中的溶剂是． 2常温下用氯化钠和水配制生理盐水时必须用到的仪器有托盘天平药匙胶头滴管量筒和烧杯． 3现有一瓶生理盐水标签如图1所示．某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水需要水的质量是g． 4氯化钠主要存在与海水中海水晒盐能够得到粗盐和卤水． ①粗盐提纯的一般步骤是． ②卤水中含有MgCl2KCl和MgSO4等物质图2是它们的溶解度曲线．分别将t2℃的MgCl2KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时溶液中溶质质量分数从大到小的关系是填写物质序号． 5某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度所得数据记录如下． 上述实验中所得溶液为饱和溶液的是填数字序号．
小春同学在家中烹煮牛肉西红柿汤时为了解汤的盐味是否适宜他取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何是因为溶液具有
从微粒的角度分析解释下列现象不正确的是 选项 事实 解释 A 端午节时粽子飘香 分子在不断运动 B 酒精溶液是混合物 由不同种分子构成 C 酒精和水混合后体积变小 分子间存在一定的间隔 D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子
下列有关金属和金属材料的说法正确的是
化学教师在课堂上做了一个小魔术吹气生火．只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气不一会棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇通常情况下嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧 同学们已经知道可燃物的燃烧需要两个条件①② 小娟同学课下询问老师知道了其中的道理口中吹出的气体中含有一定量的CO2棉花实为脱脂棉中包裹着黄色过氧化钠Na2O2CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气同时放出大量的热最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题 1写出Na2O2与CO2反应的化学方程式． 2设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验 ①用与固体产物反应制得气体 ②将气体通入中如有生成则证明固体物质是碳酸盐．
下列关于空气的说法不正确的是
在陶瓷器制造过程中一定发生了化学变化的是
下列对相关实验现象的描述错误的是
下列现象能说明分子在不断运动的是
如图表示的是化学基本反应类型的微观模型．下列反应中与图中的反应类型一致的是
下列物质中属于化合物的是
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．如图是用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程部分条件及物质未标出．下列说法错误的是
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