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（2016年·哈三中一模）对下列装置图或图象描述正确的是（ ）
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高三下学期化学《2016年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷》真题及答案
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2016·哈三中一模已知mn∈R集合A＝{2log7m}集合B＝{mn}若A∩B＝{0}则m+n＝
1
2
4
8
2016年·宁夏石嘴山三中一模下列说法正确的是
2015年·天水市一模汽车在平直的公路上以恒定的功率启动设阻力恒定则在图中关于汽车运动过程中加速度速
汽车的加速度﹣时间图象可用图乙描述
汽车的速度﹣时间图象可用图甲描述
汽车的加速度﹣时间图象可用图丁描述
汽车的速度﹣时间图象可用图丙描述
2016年·银川九中一模已知奇函数y＝fx的图象关于直线x＝2对称且fm＝3则fm﹣4的值为
3
0
﹣3
2015年·哈三中一模将函数fx＝sin2x+φ的图象向左平移个单位所得到的函数图象关于y轴对称则φ
0
2016·哈三中一模的二项展开式中各项系数和为．
2015年·哈三中一模某几何体的三视图如图所示则它的体积为．
2016·哈三中一模如图在边长为1的正方形中随机撒1000粒豆子有380粒落到阴影部分据此估计阴影部
2016年·石嘴山三中一模甲至丁图是某二倍体生物生殖器官中的一些细胞分裂图下列说法正确的是
遗传定律发生在甲．乙两图表示的细胞分裂时期
乙图所示时期，该细胞中有两个四分体和两个染色体组
甲．乙．丙．丁所示细胞可出现在卵原细胞分裂过程中
丁是由乙经过减数第二次分裂产生的卵细胞
2018年·哈三中一模函数y＝logax﹣3+1a＞0且a≠1的图象恒过定点A若点A在直线mx+n
2015年·哈三中一模有机物的一氯代物可能的结构有不考虑立体异构
6种
8种
11种
15种
2015年·哈六中一模已知函数fx＝ex﹣mx+1的图象为曲线C若曲线C存在与直线y＝ex垂直的切
2018年·哈三中一模若实数xy满足则2x+y的最大值为．
2016年·哈尔滨三中二模关于分子间作用力和分子势能下列叙述正确的是
2018年·哈三中二模函数y=的图象与函数y=3sinπx﹣4≤x≤2的图象所有交点的横坐标之和等于
﹣4
﹣2
﹣8
﹣6
2016·哈三中一模如果函数y＝2sin2x﹣φ的图象关于点0中心对称那么|φ|的最小值为
2016年·哈三中一模苹果酸HOOCCHOHCH2COOH是重要的食品添加剂有多种同分异构体其中与
2种
3种
4种
5种
2018年·哈三中一模下列函数中既是偶函数又在区间01内单调递减的是
y＝x
2
y＝cosx
y＝2
x
y＝|lnx|
2016年·宁夏石嘴山三中一模如图所示固定光滑斜面AC长为LB为斜面中点．一物块在恒定拉力F作用下
2018年·鞍山一中一模如图为二倍体百合2n=24减数分裂过程中的几幅细胞图象．下列叙述正确的是
图⑤所示细胞中，移向两极的基因组成一般相同
图 ③所示细胞中，非等位基因发生了重组
图②所示细胞中，同源染色体分离，染色体数目减半
上述细胞分裂图象按进行时序排序为①→⑤→③→④→②
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2016年·大庆一模工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．已知含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72﹣Cr元素常见的化合价+3+6含氰废水中有CN﹣存在．请回答下列问题1含氰废水中有CN﹣存在其中C元素的化合价为．2向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3填字母．a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸3pH＞10时图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN﹣氧化为两种无毒物质请写出反应的离子方程式．4经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后将两种废水混合的目的是．5工业上也常用电解法处理酸性含铬废水用耐酸电解槽铁板作电极槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的废水原理示意图如图2阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为．若不考虑气体的溶解当收集到H213.44L标准状况时被还原的Cr2O72﹣物质的量为．为了使Cr3+和Fe3+转化为FeOH3和CrOH3沉淀向反应后的溶液中加入一定量的烧碱若溶液中cFe3+＝2.0×10﹣12mol•L﹣1则溶液中cCr3+＝mol•L﹣1．已知Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38Ksp[CrOH3]＝6.0×10﹣316在25℃下将amol•L﹣1NaCN溶液与0.01mol•L﹣1盐酸等体积混合忽略溶液体积变化反应后测得溶液pH＝7HCN的电离常数Ka为．用含a的代数式表示
2015年·大庆三模盐酸奥昔布宁对平滑肌具有直接解痉作用其合成路线如图已知+请回答下列问题1A的分子式为_D的结构简式为．2B→C反应的化学方程式为属反应．3在D→E的反应中生成的另一种有机物的名称是．4满足下列条件的B的同分异构体有种．①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③能与NaHCO3溶液反应产生气体5下列有关化合物E的说法中正确的是填字母．A．1molE最多可与2molNaOH反应B．能发生消去加成取代反应C与互为同分异构体D水解后的产物可发生缩聚反应．
2015年·大庆三模组成和结构可用表示的有机物共有不考虑立体异构
2016年·大庆一模化学与生产生活密切相关下列说法不正确的是
2016年·大庆一模下列实验操作现象和结论均正确的是
2016年·大庆二模ABDEF是原子序数依次增大的五种前四周期元素相关信息如下1D元素是填元素名称DE两元素第一电离能较大的是填元素符号原因是．2BD元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为用文字描述两者沸点较高的是填化学式原因是．3F元素基态原子价电子排布图为能量最高的电子占据的能级符号为该能级所在能层具有的原子轨道数为．4DF形成的一种晶体晶胞如图所示该晶体化学式为．已知晶体的密度为ρg•cm﹣3阿伏伽德罗常数为NA则晶胞边长为pm．
2016年·大庆实验中学模拟一下列说法正确的是
2016年·大庆二模短周期元素ABCD在周期表中的位置如图所示E+与D的简单阴离子有相同的电子层结构D元素原子的次外层电子数等于其它电子层数之和下列说法正确的是
2016年·大庆实验中学模拟一醋酸亚铬水合物[CrCH3COO2]2•2H2O相对分子质量为376是一种深红色晶体．不溶于冷水微溶于乙醇不溶于乙醚易挥发的有机溶剂是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒三氯化铬溶液醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物其装置如图所示且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定极易被氧气氧化不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下 Zns+2HClaq═ZnCl2aq+H2g 2CrCl3aq+Zns═2CrCl2aq+ZnCl2aq 2Cr2+aq+4CH3COO﹣aq+2H2Ol═[CrCH3COO2]2•2H2Os 请回答下列问题 1仪器1的名称是． 2往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是选下面的AB或C目的是． A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 3为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合应关闭阀门填“A”或“B”下同打开阀门． 4当仪器3中出现大量深红色晶体时关闭分液漏斗的旋塞．将装置3中混合物快速过滤洗涤和干燥．洗涤产品时为了去除可溶性杂质和水分下列试剂的正确使用顺序是填标号． a．乙醚b．去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇 5已知其它反应物足量实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L实验后得干燥纯净的[CrCH3COO2]2•2H2O9.4g则该实验所得产品的产率为 不考虑溶解的醋酸亚铬水合物． 6铬的离子会污染水常温下要除去上述实验中多余的Cr2+最好往废液中通入足量的再加入碱液调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L． [已知CrOH3的溶度积为6.3×10﹣31≈4lg2≈0.3]．
2016年·大庆实验中学模拟一乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池能在制备乙醛的同时获得电能其总反应为2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是
2016年·大庆一模用物理方法从植物体中提取或是用化学方法合成药用化学物质治疗病症挽救性命一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”“华法林”两种药物的结构及合成过程． Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．” 下列关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图1所示的说法错误的是． A．青蒿素分子中含有过氧键酯基和醚键 B．青蒿素的分子式为C15H22O5 C．由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应 D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环 Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物其合成路径如图2部分反应条件略去． 已知① ② 1A属于芳香烃名称是 2C生成D的反应类型是E与N合成华法林的反应类型是． 3B→C的转化过程中的化学反应方程式为 4E的结构简式是．L→M的转化中会产生少量链状高分子聚合物该聚合物的结构简式为． 5K有多种同分异构体满足下列条件的K的同分异构体还有种． ①属于芳香族化合物②遇到FeCl3显紫色③可发生水解反应． 写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为12221的同分异构体的结构简式．
2016年·大庆二模下列实验中对应的操作现象以及结论均正确的是
2016年·大庆一模XYZWR属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大Y元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为nZ元素的原子L层电子数为m+nM层电子数为m﹣nW元素与Z元素同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21．下列叙述正确的是
2016年·齐齐哈尔一模铁是应用最广泛的金属铁的氧化物卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物．1FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃101kPa时4Fes+3O2g＝2Fe2O3s△H＝﹣1648kJ•mol﹣1Cs+O2g＝CO2g△H＝﹣393kJ•mol﹣12Fes+2Cs+3O2g＝2FeCO3s△H＝﹣1480kJ•mol﹣1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为．2FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池该电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S正极反应式为．3FeCl3具有净水作用其净水的原理是写出离子方程式及必要的文字说明．但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H+作用外另一主要原因是用离子方程式表示．4为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中cFe2+＝2.0×10﹣2mol•L﹣1cFe3+＝1.0×10﹣3mol•L﹣1cCl﹣＝5.3×10﹣2mol•L﹣1则该溶液的pH约为．②完成并配平离子方程式ClO3﹣+Fe2++＝Cl﹣+Fe3++．
2016年·大庆一模2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下 Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是． Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下 请回答下列问题 1此生产过程中N2与H2合成NH3工业设备名称是设备中设置热交换器的目的是合成氨过程中所用的催化剂是．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是． 2在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是通入空气的目的是． 3生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物可用如下三种方法处理 方法一碱液吸收法NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O 2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2 方法二NH3还原法8NH3+6NO27N2+12H2ONO也有类似的反应 方法三甲烷吸收法CH4g+2NO2g═CO2g+N2g+2H2Og△H＝+867kJ•mol﹣1 NO也有类似的反应 上述方法中方法一最大的缺点是方法三和方法二相比优点是缺点是． 4某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知由NH3制NO的产率是94%NO制HNO3的产率是89%则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量不考虑其它损耗的%．保留三位有效数字
2015年·大庆三模下列化学用语书写正确的是
2016年·大庆二模乙醇C2H5OH和二甲醚CH3OCH3互为同分异构体物．且二甲醚不与钠反应仅含碳氢氧三种元素的某化合物其相对分子质量小于100其中氧的质量分数为18.18%已知该化合物不能与钠反应该化合物的结构共有不考虑立体异构
2016年·大庆一模有机物W的分子式为C5H10O2一定条件下等量的W分别与NaNaHCO3溶液反应均能产生气体且生成气体体积比同温同压为12则W的结构最多有几种不考虑立体异构
2016年·大庆二模硼及其化合物在工业中有重要应用已知以下几个反应 Ⅰ．BCl3g+3H2OI＝H3BO3s+3HClg△H1 Ⅱ．B2O3s+3Cs+3Cl2g⇌2BCl3g+3COg△H2 Ⅲ．H3BO3aq+H2OI⇌[BOH4]﹣aq+H+aq Ⅳ．H3BO3I+3CH3OHI⇌BOCH33I+3H2OI 1已知硼酸的结构是反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下 由此计算△H1＝KJ•mol﹣1． 2已知△H2＞0既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动又能加快反应速率的措施是． a．加压b．升温c．增大Cl2的浓度d．移走部分BCl3e．加入适当的催化剂f．增大焦炭的量 3写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K＝写出阴离子[BOH4]﹣的电子式． 4在反应Ⅳ中H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间t的变化如图若T＝333K初始cH3BO3＝1mol•L﹣1则0～10min的反应速率vH3BO3＝40min达到平衡后改变温度为TcH3BO3以0.005mol•L﹣1•min﹣1的平均速率降低经过10min又达到平衡则T333K用“＞”“＜”“＝”填空温度对该反应的速率和平衡移动的影响是．
2015年·大庆三模某新型电池NaBH4B的化合价为+3价和H2O2作原料该电池可用作深水勘探等无空气环境电源其工作原理如图所示．下列说法正确的是
2016年·齐齐哈尔一模XYZW为周期表前四周期元素其原子序数依次增大．X原子核外电子数等于其所在周期数Y和Z基态原子最外层均有2个未成对电子其中Y原子各能级电子数相同Z原子核外电子占据5个原子轨道W原子的价电子数是最外层电子数的5倍．1XYZ三种元素按电负性从小到大的顺序为．2Y分别与XZ形成两种最简单的非极性分子M和N关于M和N的说法正确的是填序号．a．固态N属于分子晶体b．M分子中含有极性共价键所以易溶于水c．M和N分子中心原子的杂化类型分别是sp3和spd．M中化学键键能小于N中化学键键能所以M熔点低于N3X与Z可形成两种常见化合物其沸点均明显高于M和N主要原因是4在W催化作用下M和N反应可获得化工原料YZ和X2．①W的基态原子的电子排布式为该元素在元素周期表中的位置．②W能与化合物YZ形成正四面体形的配合物WYZ41molWYZ4中含有molσ键．5W单质晶体中原子堆积方式与Cu相同其晶胞棱长为apm请列出W单质晶体的密度表达式ρ＝g•cm﹣3用NA表示阿伏伽德罗常数的值用M表示W的相对原子质量．
2016年·大庆实验中学模拟一短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构Z﹑W是常见金属Z是同周期中原子半径最大的元素W的简单离子是同周期中离子半径最小的X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是
2015年·大庆三模高纯晶体硅是信息技术的关键材料． 1工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知图1图2请将以下反应的热化学方程式补充完整SiO2s+2Cs═Sis+2COg△H＝ 2粗硅经系列反应可生成硅烷SiH4硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷用原子结构解释其原因． 3将粗硅转化成三氯氢硅SiHCl3进一步反应也可制得高纯硅． ①SiHCl3中含有的SiCl4AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据 可用方法提纯SiHCl3． ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3g+H2g⇌Sis+3HClg不同温度下SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比反应初始时各反应物的物质的量之比的变化关系如图3所示． 下列说法正确的是填字母序号． a．该反应的平衡常数随温度升高而增大 b．横坐标表示的投料比应该是nSiHCl3/nH2 c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率应适当升高温度 ③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽如图4所示其中进入阳极室的溶液是b电极上的电极反应式是． 4二氧化硅大量用于生产玻璃．工业上用SiO2Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO244kg生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示则其中x＝．
2016年·大庆二模锡Sn在自然界中主要以锡石SnO2存在锡石与焦炭在高温条件下可制得金属锡锡的化合物广泛应用于汽车尾气催化剂印染媒染剂色料载体和电镀工业中锡在化合物中主要以+2+4价存在某化学兴趣小组设计的由锡石制备SnSO4的合成路线如下 回答下列问题 1Sn2+有强还原性在酸性条件先易被空气中的O2氧化反应的离子方程式为． 2过滤Ⅱ得到的沉淀时SnO反应Ⅰ的化学方程式是 3在洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法是． 4现欲在铁制品表面镀锡以SnSO4溶液为电解液进行电镀铁制品应该作极该电极反应式为． 5已知KspSnS＝1×10﹣25KspSnS2＝2×10﹣27若向含等浓度Sn2+Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S先沉淀填Sn2+或Sn4+待SnSSnS2沉淀完全后溶液中cS2﹣＝cmol•L﹣1此时＝． 6该兴趣小组通过下列方法测定某金属锡样品的纯度杂质不参与反应 ①向样品中加入过量的盐酸Sn+2H+＝Sn2++H2↑ ②向反应完成的溶液中加入过量的FeCl3Sn2++2Fe3+＝Sn4++2Fe2+ ③用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的Fe2+6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 现有金属锡样品0.8000g经上述各步反应后共用去0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液20.00mL．则样品中锡的质量分数是．
2015年·大庆三模某化学实验小组为验证常见还原剂SO2I﹣Fe2+的还原性强弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+用图所示装置进行实验加热和夹持装置已略气密性已检验． 1上述实验需要加热的装置是 2A中反应的化学方程式为 3D中烧杯盛放的是 4实验开始时关闭K1打开K2通入少量氯气写出B中发生反应的离子方程式 ①为验证I﹣的还原性比Fe2+强取4后B中的少量溶液于试管中应再往试管中滴入溶液现象是 ②在4后为了比较SO2和I﹣的还原性强弱接下来的操作是 A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2 5若打开K2通入Cl2恰好将Fe2+I﹣全部氧化后再打开K1通入SO2当Fe3+全部转化为Fe2+时此时通入的SO2的体积标准状况下为
2017年·大庆市二模设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是
2016年·大庆实验中学模拟一室温下关于下列溶液的说法正确的是
2017年·大庆市二模下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
2016年·大庆实验中学模拟一姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用其合成路线如下已知①②请回答下列问题1D中含有的官能团名称是．2反应A→B的反应条件为已知D→E转化中原子利用率100%则H的结构简式为．3姜黄素的结构简式为．4D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物其化学方程式为．5下列有关E的叙述不正确的是填正确答案编号．a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2b．E能发生氧化加成取代和缩聚反应c．1molE最多能与3molNaOH发生反应d．E能与FeCl3溶液发生显色反应6GC8H8O3的同分异构体中符合下列条件的共有种．①苯环上的一取代物只有2种②1mol该物质与烧碱溶液反应最多消耗3molNaOH．其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．
2016年·齐齐哈尔一模氮和硫的氧化物有多种其中SO2和NOx都是大气污染物对它们的研究有助于空气的净化．1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOgK1△H1＜0Ⅰ2NOg+Cl2g⇌2ClNOgK2△H2＜0Ⅱ则4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K＝用K1K2表示2为研究不同条件对反应Ⅱ的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内vClNO＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1NO的转化率α1＝．其他条件保持不变反应Ⅱ在恒压条件下进行平衡时NO的转化率α2α1填＞＜或＝．3汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收生成NaNO3和NaNO2．已知NO2﹣的水解常数Kh＝2×10﹣11mol•L﹣1常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5则混合溶液中cNO2﹣和cHNO2的比值为．4利用如图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为．在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为．5某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP＝5.48×10﹣7饱和亚硫酸中cSO32﹣＝63×10﹣8mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中填能或不能生成BaSO3沉淀原因是请写出必要的推断过程．
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