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HA溶液的pH一定为1 盐MA可能水解 HA物质的量浓度一定为0.1mol·L－1 混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)
a=b a>b c (A－)= c(Na+) c (A－)< c(Na+)
a＝b a＞b c(A－)＝c(Na＋) c(A－)＜c(Na＋)
在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 b点所示溶液中c(A-)>c(HA) pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA) 该酸是弱酸
该溶液中HA有0.1%发生了电离 此酸电离平衡常数约为10-7 升高温度后溶液的PH增大 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
该溶液中HA有0.1%发生了电离 此酸电离平衡常数约为10﹣7 升高温度后溶液的PH增大 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
a=b a>b c (A-)= c(Na+) c (A-)< c(Na+)
该溶液的pH=3 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离方程式为HA=H+ + A- 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
a=b c（A.﹣）＜c（Na+） c（A.﹣）=c（Na+） a＞b
若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 0.1mol/L的HA溶液pH为3 HA溶液中滴加石蕊显红色 NaA溶液显碱性
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