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某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯．【查阅资料】【提纯苯甲酸】 ①将粗苯甲酸加到烧杯中再加入蒸馏水边加热边搅拌使粗苯甲酸完全溶解． ②再加入少量蒸馏水并搅拌． ③趁热过滤静置冷却结晶． ④滤出晶体． 1以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯． 2已知温度越低苯甲酸的溶解度越小．为了得到更多的苯甲酸晶体有同学认为结晶的温度越低越好你认为是否正确填“是”或“否”原因是．【合成粗产品】苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品． 3欲提高苯甲酸的转化率可以采取的措施是任答1点． 4该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯二氧化硫等从下列装置中选出必要的装置检验乙烯正确的连接顺序为气体副产物→填接口字母编号．【精制粗产品】苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇硫酸苯甲酸和水等精制的流程图如图2 5操作Ⅱ的名称是． 6上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是．
在容积为2L的密闭容器中投入2molA和3molB发生反应As+2Bg⇌2CgB的物质的量的变化如图所示．已知2～t1时段的正反应速率比t2～t3时段的正反应速率快． 1下列情况达到化学平衡状态的是 A相同时间内消耗A与C的物质的量之比为12 BB与C的浓度之比为11 C容器内气体的质量不再发生变化 D恒温下反应容器内气体的压强不再变化 2开始到2min时用B的浓度变化表示的反应速率为． 3t1～t2时平衡向填“正”或“逆”反应方向移动升高温度该反应的化学平衡常数填“增大”“减小”或“无法判断”．
联合生产是实现节能减排的重要措施工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有重要意义其中一种工业合成的简易流程图如图1 1NH4NO3溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示． 2Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行该过程中通入过量空气的目的是． 3工业上常用氨水吸收天然气中的H2S杂质产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生该再生反应的化学方程式是． 4已知2COg+O2g═2CO2g△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1 CH4g+H2Og═COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Og△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1 CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式是kJ•mol﹣1． 5某化工厂利用电解NO制备硝酸铵其工作原理如图2所示电极X是极Y极的电极反应式是． 6在联合生产制备NH4NO3过程中由NH3制NO的产率是90%NO制HNO3的产率是85%不考虑其它损耗则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量的%保留两位有效数字．
通过下列过程可制得一种浅绿色晶体NH4Fe2SO42•mH2O 该晶体的化学式可通过下列方法测定．称取11.76晶体分成三等份进行如下实验 ①一份与足量的熟石灰混合加热将产生的气体依次通过石灰和浓硫酸浓硫酸增重0.34g ②一份溶于水滴入过量的BaCl2溶液测得生成沉淀4.66g ③一份溶于水用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+滴至终点时消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．回答下列问题 1制备晶体时不用水而用酒精洗涤晶体的原因是． 2实验①中将气体通过碱石灰的目的是． 3实验③滴定终点的现象为滴定中反应的离子方程式为． 4晶体的化学式为．
芳香酯Ⅰ的合成路线如下已知以下信息 ①A～I均为芳香族化合物B苯环上只有一个取代基B能银镜反应D的相对分子质量比C大4E的核磁共振氢谱有3组峰． ② ③2RCH2CH0 请回答下列问题 1A→B的反应类型为F所含官能团的名称为E的名称为． 2E→F与F→G的顺序能否颠倒填“能”或“否”理由． 3B与银氨溶液反应的化学方程式为． 4I的结构简式为． 5写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式． ①不与Na反应②属于芳香族化合物③苯环上的一氯物有三种 6距已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图图示例如下 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
海洋是一个化学资源宝库从中可以制得许多化工产品． 1海水中金元素储量约为5×102t金元素在自然界的主要存在形态是． 2海水制溴的主要过程为 ①步骤I的离子方程式为． ②完成步骤Ⅲ的化学方程式 □Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□ ③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移mol电子． 3海水制镁的过程为海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg 若直接灼烧MgCl2•6H2O则制得的MgCl2中含有的杂质是．已知Mgs+2HClaq═MgCl2aq+H2g△H＝﹣akJ/mol H2g+Cl2g═2HClaq△H＝﹣bkJ/mol MgCl2aq═MgCl2s△H＝﹣ckJ/mol 则由MgCl2固体制镁的热化学方程式为．
1工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气有关反应的能量变化如图1 则该反应的热化学方程式． 2CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收常温下在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时溶质的主要成分有． 3已知温度压强对甲烷平衡含量的影响如图2请回答 ①图2中abcd四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa2Mpa时甲烷含量曲线其中表示1Mpa的是． ②该反应的平衡常数600℃时700℃填“＞”“＜”或“＝” ③已知在700℃1Mpa时1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应6min达到平衡如图3此时甲烷的转化率为该温度下反应的平衡常数为结果保留小数点后一位数字 ④从图3分析由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是填“向正反应方向”或“向逆反应方向”采取的措施可能是或加入等量的氢气．
QRXYZ是短周期元素原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等R的一种氢化物是常见的碱性气体X在同周期元素中其氧化物的水化物是最强的碱Y的一种氧化物能使品红溶液褪色Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请回答下列问题 1R位于元素周期表中第周期第族． 2Q形成的最高价氧化物分子是填“极性”或“非极性”分子中心原子的杂化轨道类型是． 3YZ的氢化物中稳定性较强的是填氢化物的化学式． 4X单质的晶体的晶胞示意图是填字母编号． 5Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中Y和Y之间有一过氧键该酸根具有极强的氧化性在Ag+的催化下能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣而Y的价态不变该反应的离子方程式是．
化合物H布洛芬是临床常用的镇痛消炎药其合成路线如下部分反应条件和试剂略已知1R1R2代表烷基 2+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaClR3R4代表烷基请回答下列问题 1化合物H的分子式是化合物B的官能团名称是第③步的化学反应类型是． 2第②步反应的化学方程式是． 3化合物G的结构简式是． 4第④步反应的化学方程式是． 5同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是． I．结构中有苯环无﹣O﹣O﹣II．核磁共振氢谱为4组峰峰面积之比为2211．
某一元芳香酯G可作食用香料它的合成路线之一如图所示A是烯烃其相对分子质量为56D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为611E能与银氨溶液反应F分子中无甲基1molE和1molF分别完全燃烧时F生成的水比E的多2mol 已知R﹣CH＝CH2RCH2CH2OH 回答下列问题 1用系统命名法命名B的名称为E中官能团的名称是 2A的结构简式是若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别BCD则该试剂是 3D与F反应的化学方程式为该反应的反应类型为 4满足下列条件的F的同分异构体有种． ①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个一CH3 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为以为原料也可合成F请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图反应条件中的试剂写在箭头上方其他写在箭头下方．

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