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25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 K.sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 该体系中没有沉淀产生 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2 )>c(B2－) B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH－)+ c(SO42－) pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
AgCl不能转化为AgI 25℃时，0.1mol/L HF溶液pH＝l 向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生 25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10﹣12 mol/L
M点溶液中水的电离程度比原溶液大 在M.点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol 随着NaOH的加入，
不断增大 当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)
M.点溶液中水的电离程度比原溶液小
在M.点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol 随着NaOH的加入，
不断减小 当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀H2SO4溶液 向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液 向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大 加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大 加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
氢氟酸的电离过程是吸热的 当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
3mol.L-1 2.5mol.L-1 2mol.L-1 1.5mol.L-1
a/4v mol/L 3y+x/v mol/L a/3v mol/L 无法计算
未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) 加入10 mL盐酸时:c(N
)+c(H+)=c(OH-) 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+) 加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
X.与Y.的差值为0.01 mol 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
在M.点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol 随着NaOH的加入，
不断增大 M.点溶液中水的电离程度比原溶液小 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
a表示Fe3+的关系曲线 n1=0.75 P.点时，n（Fe2+）=0.5625 mol 向P.点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O) 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
氢氟酸的电离过程是吸热的 当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
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mol/L 无法计算
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