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Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5N.A 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
所得氯气的相对分子质量约为71 KCl中只含35Cl 所得的KCl中既含35Cl又含37Cl 被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1
Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5N.A 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O
KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 Cl2是既是氧化剂，又是还原剂 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5
BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO³+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O
Cl2相对分子质量约为73.3 该反应转移电子数为6 KCl中只含有35Cl KCl中同时含有35Cl和37Cl
Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
Cl2 既是氧化产物，又是还原产物 转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl2 盐酸既体现酸性，又体现还原性 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O 3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O
KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 KOH在该反应中体现碱性和还原性 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5N.A 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
该反应中电子转移数为6 KCl中只含35Cl KCl中既有35Cl，又有37Cl 生成的氯气式量约为73.3
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