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Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5N.A 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO³+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O
KCl中含有35Cl KCl中含有37Cl 生成物Cl2的相对分子质量大于71 该反应转移的电子数为6e－
Cl2相对分子质量约为73.3 该反应转移电子数为6 KCl中只含有35Cl KCl中同时含有35Cl和37Cl
3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
该反应中电子转移数为6 KCl中只含35Cl KCl中既有35Cl，又有37Cl 生成的氯气式量约为73.3
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O Ca (OH ) 2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Cl2+H2O 
HCl+HClO 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl
上述两个反应都是置换反应 ①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1 氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3
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