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下列离子方程式正确的是 ( )
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高中化学《高考模拟训练选择题(1)》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:
钠与
溶液反应的离子方程式:
溶液与
溶液反应的离子方程式:
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式:
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景1工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应I.COg+2H2gCH3OHgΔH1反应IICO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH2①上述反应符合原子经济原则的是填I或Ⅱ②下表所列数据是反应I.在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10填>=或<③某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cCO=0.2mol/L.则CO的转化率为2已知在常温常压下①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH=-1275.6kJ/mol②2COg+O2g=2CO2gΔH=-566.0kJ/mol③H2Og=H2OlΔH.=-44.0kJ/mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为3某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置①该电池正极的电极反应为②工作一段时间后测得溶液的pH减小该电池总反应的化学方程式为
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
某物质
盐酸是应用广泛的酸之一它具有①酸性②氧化性③还原性④挥发性请回答下列问题1浓盐酸长时间露置在空气中溶液的质量减轻表现了____________填序号2实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了____________填序号反应的离子方程式为-3用盐酸除去铁表面的铁锈表现了____________填序号反应的离子方程式为_________________4实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2反应的方程式为2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①被还原的元素是____________还原剂是____________②氧化产物是____________若生成5molCl2转移的电子总数为____________
在一定温度下向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2充分反应后恢复到原来的温度下列说法中正确的是
某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32−SO42−NO3−中的几种①若加入锌粒产生无色无味的气体②若加入NaOH溶液产生白色沉淀且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示则下列说法正确的是
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热.实验需用约450mL0.50mol/LNaOH溶液.容量瓶100mL250mL500mL各一个1配制0.50mol/LNaOH溶液将NaOH固体放在填实验用品或仪器的名称用托盘天平gNaOH固体.在使用容量瓶前必须进行的操作是.2下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是填序号.A.烧杯玻璃棒没有洗涤B.转移时有溶液溅出容量瓶外C.定容时将容量瓶上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水D.容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗E.定容时俯视容量瓶刻度线.3将50mL0.50mol/L盐酸与60mL0.50mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应.从实验装置上看图中尚缺少的一种玻题28图璃仪器是.4一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ则该反应的热化学方程式为.已知①HClaq+NH3·H2Oaq=NH4Claq+H2Ol△H=-akJ·mol-1②HClaq+NaOHs=NaClaq+H2Ol△H=-bkJ·mol-1③HNO3aq+KOHaq=NaNO3aq+H2Ol△H=-ckJ·mol-1则abc三者的大小关系为填字母.A.a>b>cB.b>c>aC.a=b=cD.无法比较
下列关于热化学反应的描述中正确的是
下列各项中的黄色不属于因发生化学反应而产生的是
下列各组试剂在溶液中反应当两种试剂的量发生改变时可用同一离子方程式表示的
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物作如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积回答下列问题⑴混合物中是否存在FeCl2___填是或否⑵混合物中是否存在NH42SO4___填是或否你的判断依据是过硫酸减少⑶写出反应④的离子反应式⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3说出你的计算依据不要求写计算过程⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干不能得到AlCl3·6H2O晶体请你设计一个可行的简易实验方案怎样从溶液中得到较纯的AlCl3·6H2O晶体
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量横坐标表示加入x的物质的量请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内A.Ca3PO42悬浊液中滴入H3PO4B.NaAlO2溶液中通入HClC.BaOH2溶液中通入SO2D.石灰水中通入CO2E.AlCl3溶液中滴入氨水F.AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液G.SO2溶液中通入H2S气体H..稀硫酸中滴入BaOH2溶液I..AlCl3MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液J..在盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入KOH溶液K..AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
能正确表示下列反应的离子方程式是
有一瓶澄清溶液其中可能含有NHK.+Na+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+Cl-I.-NOCOSO中的几种取该溶液进行以下实验1用pH试纸检验表明溶液呈强酸性排除________存在步步高一轮复习人教版化学定时检测·277~278·2取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡CCl4层呈紫红色排除______________存在3另取部分溶液逐渐向其中加入NaOH溶液使溶液从酸性逐渐变为碱性在滴加过程中和滴加完毕后均无沉淀产生则可排除______________存在取部分碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4另取部分上述碱性溶液向其中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成证明________存在又排除________存在5根据上述实验事实确定①该溶液中肯定存在的离子是______________②肯定不存在的离子是________________________________________________________________________③还不能确定是否存在的离子是______________
在化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况.下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下
A.和B.均为钠盐的水溶液A.呈中性B.呈碱性并具有氧化性下述为相关实验步骤和实验现象请回答1写出A.B.和C.的化学式A.__________B.________________________________________________________________________C.__________D.和D.→D.和D.→E.E中含有某+5价元素的含氧酸根离子的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3写出将SO2气体通入K.溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________H.的化学方程式→H.的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列说法正确的是
下列叙述正确的是
某固体混合物其中可能含有CuSO4BaCl2Na2CO3K2SO4根据下表所列实验操作及现象试分析混合物的组成并回答有关问题实验操作实验现象①将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液②加入硝酸溶液使溶液pH=2沉淀完全消失产生无色气体溶液澄清③继续加入稀硫酸使溶液pH=1溶液中出现白色沉淀1原混合物中肯定存在的是____________肯定不存在的是____________2用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化____________________________________
菠菜营养丰富素有蔬菜之王之称是一种高效的补铁剂长期以来民间流传有菠菜不能与豆腐同食菠菜根比菠菜茎叶更有营养等说法某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题①菠菜是否含有丰富的铁②菠菜是否含有草酸类物质③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高该同学通过上网查询获得以下资料草酸又名乙二酸其酸性比乙酸稍强草酸及其盐具有较强的还原性其中草酸钙不溶于水他们设计的实验步骤如下Ⅰ.Ⅱ.取菠菜根ag使用相同仪器试剂重复Ⅰ中实验观察实验现象Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2~3min冷却后滤去菠菜得滤液向滤液中加入足量CaOH2溶液然后再加入足量试剂X.观察现象请回答以下问题1操作①中使用的仪器除三脚架酒精灯玻璃棒外还需要____________操作②的名称是____________2可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是__________3菠菜中的Fe是+2价还是+3价____________________4通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质由于滤液中含有CO32-故需加入试剂X.排除CO32-的干扰则X.是______________写化学式加入试剂X.后观察到的现象是____________
人体胃液中含有胃酸0.2%~0.4%的盐酸起杀菌帮助消化等作用但胃酸的量不能过多或过少它必须控制在一定范围内当胃酸过多时就会出现咯酸水烧心胃部隐隐作痛等症状严重时会降低食欲引起消化不良等当胃酸过多时医生通常用小苏打片胃舒平给病人治疗小苏打片的成分是碳酸氢钠胃舒平中则含有氢氧化铝1写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式____________2有人用土法治疗胃酸过多病方法是将鸡蛋皮洗净烤焦磨细服用据说这种疗法效果还不错请用学过的知识分析其中的化学道理________________________3如果病人同时患有胃溃疡此时最好服用胃舒__应的离子方程式为________________________4氢氧化钠的也能中和胃酸可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗________________________5写出NaOH溶液分别与小苏打胃舒平溶液反应的离子方程式________________________
高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂它的氧化性比高锰酸钾强其本身在反应中被还原为Fe3+已知制取高铁酸钠的化学方程式为2FeNO33+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O回答下列问题1该反应中________得到电子表现____________填氧化性或还原性Na2FeO4为________填氧化剂还原剂氧化产物或还原产物2若有1molCl2参加反应则反应中转移电子的物质的量为________3Na2FeO4之所以能净水除了能消毒杀菌外另一个原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列说法正确的是
1配平氧化还原反应方程式C2O42-+MnO4-+H+=CO2+Mn2++H2O2称取6.0g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入酚酞试液滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H.+的物质的量为mol②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由变为该溶液中还原剂的物质的量为mol
某反应体系中的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O1请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内++―→++2反应中被还原的元素是__________还原剂是______________________________________________________________________3请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中并标出电子转移的方向和数目________+________+________―→4纺织工业中常用氯气作漂白剂Na2S2O3可作为漂白布匹后的脱氯剂Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4NaCl和HCl则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________
下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应又能与稀硫酸溶液反应的是①Al②AlOH3③Al2O3④NaHCO3⑤苯⑥乙炔⑦醋酸⑧乙酸乙酯⑨蛋白质
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能的是
下列物质不能与水反应的是
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