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海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是（ ）
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高中化学《2017-2018学年新安江中学高一（上）期末杭州五校交流复习试卷 化学试卷及答案》真题及答案
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碘是人体必须的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图1指出
海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分下列判断正确的是
步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
步骤②的反应是非氧化还原反应
步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳
步骤④的操作是过滤
碘是人体必须的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘
海洋植物如海带海藻中含有大量的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图已知过
实验室焙烧海带，需要用到蒸发皿
提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；③萃取分液；后期处理：蒸馏
实验操作③可选择乙醇作萃取剂
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，蒸馏时温度计需插入溶液液面下
08海南海藻中含有丰富的碘2NaI＋Cl2==2NaCl＋I.2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程
置换仅应
分解反应
化合反应
复分解反应
碘是人体必须的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘
海藻中含有丰富的碘元素以I-形式存在实验室中提取碘的流程如下1提出提取碘的过程中有关的实验操作名称①
海藻中含有丰富的碘2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式它属于
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是
可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
步骤④的操作是过滤
海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是
步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
步骤②中Cl
2
应过量
可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸
碘是人体必需的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘
碘是人体必须的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下1灼烧海
海洋植物如海藻海带中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室中从海藻中提取碘的流程如图1溶液a
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以离子的形式存在实验中从海藻提取碘的流程如图所示1指出提取
碘是人体必须的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下⑴指出提
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示1指
海藻中含有丰富的碘2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式它属于
置换仅应
分解反应
化合反应
复分解反应
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10分A.B.C.D.四种元素的原子序数均小于18其最高正价数依次为1457已知B.的原子核外次外层电子数为2A.C.原子的核外次外层电子数为8D.元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸则1A.的离子结构示意图是C.的原子结构示意图是2C.的最高价氧化物对应的水化物与A.的氢氧化物生成三种盐化学式分别为Na3PO4Na2HPO4NaH2PO43C.D.的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是HCl＞PH3【解析】最高正价＝原子最外层电子数B.元素的原子最外层电子数应为4B.元素原子的次外层电子数为2为K.层B.元素原子核外共有2＋4＝6个电子B.是6号元素碳A.C.原子次外层电子数为8则A.C.原子核外电子数分别是2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15所以A.为11号元素钠C.为15号元素磷在1～18号元素中最高价为＋7的只有氯元素F.无正价而HClO4是已知含氧酸中最强的酸故D.为氯1钠总是＋1价其离子结构示意图为磷的原子序数是15其原子结构示意图是2磷的最高价＋5氧化物对应的水化物是H.3PO4与NaOH反应生成Na3PO4NaH2PO4三种盐3P.Cl原子都具有3个电子层核电荷数P15小于Cl17原子半径rP＞rCl所以非金属Cl＞P.气态氢化物稳定性HCl＞PH3
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3溶质质量分数为36.5%的盐酸发生如下反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O计算115.8gKMnO4能制得多少克氯气2在此反应中有多少克HCl被氧化3被氧化的浓盐酸的体积为多少毫升
用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是
下列说法中正确的是
Cl2可用来消灭田鼠使用时可将Cl2通过管子灌入洞中这是利用Cl2下列性质中的
实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C.12也可用KC1O3KMnO4K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C.12若制取等量的C.12电子转移数最少是
1998年我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水灾区人民的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用以防传染病发生但瓶装漂白粉久置空气中会失效试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因①___________②_________________
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气下列有关说法中正确的是气体体积在标准状况下测定
下列物质的保存方法正确的是C.
一定量的氢气在氯气中燃烧所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液密度为1.12g/mL恰好完全吸收测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol1原NaOH溶液的质量分数为2所得溶液中Cl－的物质的量为mol3所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nCl2nH2＝
下列物质不能由单质直接反应得到的是
图所示装置是一种试验某气体化学性质的实验装置图中B为开关如当打开B时在A处通入干燥的氯气C中干燥的红色布条颜色无变化当关闭B时C中干燥的红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是
已知在空气中A.约占21%C.约占78%均为体积分数D.在标准状况下的密度为3.170g•L-1分别写出A.C.D.的化学式A.C.D.SO2通入D.的水溶液中可以发生氧化还原反应其化学方程为
用自来水养鱼时通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸目的是
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
现实生活中常用氯气给自来水消毒某学生用新接自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是
已知硫氰SCN2氰气CN2和Cl2性质相似试完成下列反应①CN2+NaOH→②MnO2+HSCN浓
G.QXYZ均为氯的化合物我们不了解它们的化学式但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系未配平1G→Q+NaCl2Q+H2O3Y+NaOH→G+Q+H2O4Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
下列关于漂白粉的叙述不正确的是
全球海水中溴的含量丰富约占地球溴总量的99％故溴有海洋元素之称海水中溴的平均含量为65mg/L1溴的工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法该方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中把溴置换出来再用空气将溴吹出用纯碱溶液吸收最后用硫酸酸化即可得到溴单质该方法涉及的反应有①____________写离子方程式②3Br2+3＝+5Br-+3CO2↑③+5Br-+6H+＝3Br2+3H2O2其中反应③中氧化剂是___________还原剂是_________3已知反应2NaBrO3+Cl2=2NaClO3+Br2能发生则Cl2Br2氧化性从强到弱的顺序为__________
下列能用于区别盐酸氯化钠氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是
工业上将Cl2通入石灰乳制取漂白粉反应的化学方程式为当有28.4gCl2被吸收制得漂白粉的质量为
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的盐酸反应如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求1被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积2生成Cl2在标况下的体积3反应中转移的电子总数
浓盐酸和CaClO2能发生如下反应CaClO2+4HCl浓====CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中不可能含有杂质气体是
下列关于Cl-的说法正确的是
现有KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量的AgNO3溶液产生6.63g沉淀则混合物中K+的质量分数约为
下列有关氯的叙述正确的是
在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加入稀硝酸后沉淀部分溶解有无色无味的气体生成将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由此判断水溶液中含有
氰气的分子式为CN2其性质和卤素相似称为类卤素以下关于CN2的叙述中不正确的是
实验室用下列两种方法制取氯气1用含HCl146克的浓盐酸与足量二氧化锰反应2用87克二氧化锰与足量浓盐酸反应则所得氯气质量
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