常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则混合物中 c(Na⁺)=c(A^－)+c(HA)=0.1mol/L

常温下0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度

HA为强酸该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH^-，Z.表示H⁺ 该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c(Na⁺)

常温下0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度如图

HA为强酸该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH^-，Z.表示H⁺ 该混合溶液中：c(A^-)+ c(Y)=c(Na⁺)

常温下0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度如图

HA为强酸该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH^-，Z.表示H⁺ 该混合溶液中：c(A^—)+ c(Y)=c(Na⁺)

已知HA为一元酸常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液测

常温下，该酸的电离常数K=10^-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小

已知HA为一元酸常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液测

1常温下已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中cOH-/cH+=1×10-8①常温下0.1mol﹒

常温下0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度

HA为强酸该混合溶液pH＝7.0 该混合溶液中：c(A^-)＋c(Y)＝c(Na^＋) 图中X.表示HA，Y.表示OH^-，Z.表示H⁺

下列说法正确的是

常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c（Na⁺）=c（A.^－）+c（HA）=0.1mol/L

常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表请回答1从①组情

常温下，0.2mol/L 的元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是

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