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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）15.8g KMnO4能使多...
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高中化学《湖南省永州四中、郴州一中2015-2016学年高一化学上学期第二次月考试题及答案》真题及答案
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在一定温度下某饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL溶液的密度为dg・cm-3溶质的质量分数为w%溶质的物质
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液.反应方程式如下2KMnO
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中的某
用KMnO4处理插穗的浓度一般为0.1-0.5%
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化下列酸化处理的措施正确的是
检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液
已知KMnO4的相对分子质量为158.03其摩尔吸光系数ε＝2.2×103在545nm波长下用浓度为
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3溶质质量为36.5％的HCl反应方程式如下未配平□KMnO4
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸反应方程式如下2KMnO4+16HCl═2KCl+2M
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下2KMnO4＋1
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应方程式如下2KMn
溶液酸度越高KMnO4氧化能力越强与Na2C2O4反应越完全因此用Na2 C2O4标定KMnO4时溶
由于KMnO4具有很强的氧化性所以KMnO4法只能用于测定还原性物质
在酸性条件下KMnO4的基本单元为1/5KMnO4;在中性条件下KMnO4的基本单元为1/3KMnO
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下2KMnO4＋1
实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量一般
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下2KMnO4+16HCl浓═2KCl+
用KMnO4滴定无色或浅色的还原剂溶液时稍过量的KMnO4就使溶液呈粉红色 指示终点的到达所以KMn
溶液的酸度越高KMnO4氧化草酸钠的反应进行得 越完全所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时溶液的酸度
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
已知KMnO4对As2O3的滴定度为4.946mg/ml则CKMnO4为mol/l已知M As2O3
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在实验室中可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl浓=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O关于该反应下列叙述中正确的是
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础其反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O..在该反应中氧化剂是填化学式被氧化的物质是填化学式若反应中消耗了2molNH3则生成molNO.
已知离子方程式As2S3＋H2O＋NO—→AsO＋SO＋NO↑＋________未配平已知As2S3中As的化合价为+3则下列说法错误的是
已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液再酸化可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中溶液变蓝下列判断正确的是
3Cu+8HNO3====3CuNO32+2NO↑+4H2O反应中_________是氧化剂_________是还原剂_________元素被氧化_________元素被还原_________是氧化产物_________是还原产物被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_________
足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体2.24L标准状况这些气体与一定体积O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是50mL下列说法正确的是
下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是
在反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫质量比为.当有0.3mol的S参加反应时反应中转移的电子为mol.
卤素及其化合物在生产生活中有极其重要的作用.液氯是一种常见消毒剂研究开发具有广谱高效低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势.1Cl2H.2O.2ClO2还原产物为Cl﹣O.31molO.3转化为1molO.2和1molH.2O.等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是填序号.A.Cl2B.H.2O.2C.ClO2D.O.32H.2O.2有时可作为矿业废液消毒剂有绿色氧化剂的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物如KCN经以下反应实现KCN+H2O.2+H2O═A+NH3↑已配平则生成物A.的化学式为O.33漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与__处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为HClO2﹣→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O.未配平.在该反应中当有1molClO2生成时转移的电子个数约为.484消毒液主要成分是NaClO和洁厕剂主要成分是浓盐酸混合使用会产生一种有毒气体用离子方程式表示其原因.5氟气性质活泼氟能与稀有气体氙反应生成XeF2XeF4XeF6等固体这些固体都极易与水反应.已知XeF4与H.2O.反应时有一半的XeF4与H.2O.发生分子间氧化还原反应另一半则与水发生歧化反应3XeⅣ→Xe+2XeO3.取XeF4进行如下实验用水处理可以得到气体A.和溶液B.A.的体积为56.7mL标准状况下同其中含O.222.7mL其余为气体Xe.B.中的含有一种弱酸和XeO3.写出XeF4与H.2O.反应的化学方程式.
从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中属于氧化还原反应的是
已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2下列说法正确的是
根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯其反应中的反应物和生成物有C.CO2H2SO4K2Cr2O7Cr2SO43K2SO4H2O七种物质1请用上述物质填空并配平化学方程式C＋________＋H2SO4―→______＋______＋Cr2SO43＋H2O2上述反应中氧化剂是填化学式_____被氧化的元素是填元素符号______________3H2SO4在上述反应中表现出来的性质是填选项编号____________A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性4若反应中电子转移了0.8mol则产生的气体在标准状况下的体积为____________
根据下列反应的化学方程式判断有关物质的还原性强弱顺序是①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2eCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
反应:Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列有关该反应叙述正确的是
下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
汽车尾气产生的NO2CO等大气污染物可以在催化剂的作用下转化为无毒物.其反应式可表示为2NO2+4CO═N2+4CO2①用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目②每有28gN.2生成反应中转移的电子为mol.
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示下列说法中不正确的是
三氟化氮NF3是一种新型的电子材料它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其生成物有HFNOHNO3.根据要求回答下列问题1写出该反应的化学方程式.反应过程中被氧化与被还原的元素物质的量之比为.2若反应中生成0.2molHNO3转移的电子数目为.
下列说法中正确的是
为防治碘缺乏病通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3.碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O.①该反应中氧化剂是氧化产物是.②配平此化学反应方程式③当有3molI.2生成时有mol还原剂被氧化.
臭氧O.3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝同时产生O.2则1该反应的化学方程式为2该反应中氧化剂的名称为还原产物的化学式为3若消耗0.1mol氧化剂反应中转移电子的物质的量为.
实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应反应一有催化剂存在时受热分解得到氧气反应二不使用催化剂加热至743K左右得到KClO4和KCl下列关于①和②的说法正确的是
.配平化学方程式并在横线上填入适当的物质的化学式KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
将下列5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______组成一个未配平的化学方程式正确的顺序是A.FeSO4FeNO33Fe2SO43HNO3N2OH2OB.HNO3FeSO4Fe2SO43FeNO33N2OH2OC.HNO3Fe2SO43FeSO4FeNO33N2OH2OD.Fe2SO43N2OFeSO4HNO3FeNO33H2O
在反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫质量比为.当有0.3mol的S参加反应时反应中转移的电子为mol.
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是
汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75mol则下列判断正确的是
一定量Na202与一定量的C.02反应后的固体物质18.4g恰好与400mLlmol.L-1的稀盐酸完全反应以下说法合理的是NA表示阿伏伽德罗常数
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