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A.、B.、C.、D.都是中学化学中常见物质，其中A.、B.、C.均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）. （1）若A.为氯碱工业的产品，C.为厨房中的用品. ...
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高中化学《山东省济南市商河县弘德中学2015 届高三上学期月考化学试卷（12月份）带解析》真题及答案
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下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为
下图中A.～H.均为中学化学中常见的物质A.B.H.是气体它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去
A.～G.表示中学化学中常见的物质其中D.能与Na2CO3反应生成无色无味的气体它们之间有如下所示关
右图中所涉及的A.B.C.D.E.F.和G.等都是中学化学教材中常见的物质反应①②是置换反应反应①②
甲乙丙X是中学化学中常见的4种物质其转化关系如图其中甲和X不可能是
甲为C
2
H
5
OH、X为O
2
甲为H
2
S、X为O
2
甲为HNO
3
、X为Fe
甲为AlCl
3
溶液、X为NaOH溶液
下图中A.~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.D.为金属单质反应过程中生成的水
下列各物质为中学化学中常见的物质转化关系如下图所示其中B.C.D是A加热分解后的产物B.E常温下为气
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中A.C.G.是中学化学常见单质其中A.C.是金属G.是气
XYZ是中学化学中常见的三种物质下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是
A
B
C
D
中学化学中常见的几种物质存在如下关系其中甲是黑色非金属单质乙是生活中常见的金属单质D.是红棕色气体图
下图中A.~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.D.为生活中常见金属单质反应过程
A.～G.表示中学化学中常见的物质其中D.能与Na2CO3反应生成无色无味的气体它们之间有如下所示关
已知甲乙丙X.是4种中学化学中常见的物质其转化关系符合如图.则甲和X.要求甲和X.能互换不可能是
C.和O
2
SO
2
和NaOH溶液
AlCl
3
溶液和NaOH溶液
Cl
2
和Fe
右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出常温下X.是固体B.和G.是液体其余均为
下图中A~F均为中学化学中常见的物质其中C为紫红色它们之间的转化关系如下请回答1若反应①和②不需要特
A.B.C.D.是中学化学常见的物质其中A.是一种黑色氧化物B.的溶液呈蓝色它们之间有如下图所示的转
已知甲乙丙X.是4种中学化学中常见的物质其转化关系符合下图则甲和X.要求甲和X.能互换不可能是
C.和O
2
SO
2
和NaOH溶液
Cl
2
和Fe
AlCl
3
溶液和NaOH溶液
物质A~E都是中学化学中常见的物质它们可发生如下图所示的反应1写出相应物质的名称和类别2在以上反应中
已知A.—G.为中学化学中常见物质它们之间有如图所示的转化关系部分生成物已略去其中A.E.F.为单质
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室温下单质A.B.C.分别为固体黄绿色气体无色气体.在合适反应条件下它们可以按下面框图进行反应又知单质A.是当今世界产量最大的金属E.的溶液是无色的.请回答1A.是B.是C.是请填写化学式2反应①的化学方程式3反应③的离子方程式4反应④的离子方程式.
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中则标准状况下放出的气体的物质的量为
已知X.为FeO和CuO的混合物取两份等质量的X.样品进行下列实验1写出①②和③步所有反应的化学方程式2设从③步所得固体D.的质量为32g溶液E.中只含有一种金属离子气体F.在标准状况下体积为5.6L.试计算取用的每份X.中FeO与CuO的质量写出计算过程
铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为Cu+HNO3→CuNO32+NO↑+NO2↑+H2O方程式未配平1硝酸在该反应中表现出的性质是_____20.4molCu被硝酸完全溶解后硝酸得到的电子数是_____如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol30.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L则被还原的硝酸的物质的量是____mol参加反应的硝酸的物质的量是_____mol产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______
单质Z.是一种带有金属光泽的灰黑色固体可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题1写出单质Z.的一种工业用途_____________________________________由X.制备Mg2Z的化学方程式为____________________________________2由Mg2Z生成Y.的化学反应方程式为__________________________________Y.分子的电子式为__________________________________
为测定镁铝合金不含其它元素中铝的质量分数甲乙丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究.请回答下列问题一甲组实验方案镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤①称量托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末②溶解将①中药品加入烧杯中加入过量的NaOH溶液不断搅拌充分反应.发生反应的离子方程式为↑③过滤④洗涤若未对过滤所得固体进行洗涤测得铝的质量分数将填偏高偏低或不变⑤干燥称量剩余固体二乙组实验方案镁铝合金测定生成气体的体积实验装置如图所示.1某同学提出该实验装置不够完善应在A.B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置.你的意见是填需要或不需要2为使测定结果尽可能精确实验中应注意的问题是要求写出二点三丙组实验方案12g镁铝合金溶液操作1包括过滤洗涤干燥和称量并最终得到固体物质1.45g.则该合金中铝的质量分数为95%.
亚硝酸钠NaNO2俗称工业盐外观和食盐相似有咸味易溶于水水溶液显碱性加强热时能分解产生有刺激性气味的气体人若误食会引起中毒致死量为0.3g～0.5g它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+从而使血红蛋白丧失携氧能力.1以下有关亚硝酸钠的说法正确的是A.能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性B.亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气C.从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同D.利用如图进行实验B试管中的溶液逐渐变成了黄色2已知NaNO2在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝同时生成一种无色气体遇空气变红棕色.因此可选用淀粉碘化钾试纸和生活中常见物质来鉴别工业盐和食盐.涉及到的反应方程式为.3某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2直接排放会造成水污染但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2该物质是A.NaClB.HNO3C.NH4ClD.浓H2SO4所发生反应的离子方程式为.
对某酸性溶液可能含有Br－SOH2SO3NH分别进行如下实验①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁FeS2】是一种重要的化工原料常用来制备铁硫酸和氯化铁其工业流程示意图如图.资料Fe+2FeCl3=3FeCl21Ⅱ中反应的化学方程式是.Ⅲ中反应的化学方程式是.2结合上述流程硫铁矿中硫元素的化合价如图出现的含硫元素的物质中属于氧化物的有填化学式.3若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲观察到的现象不同点是
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有白色沉淀生成过滤后向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象下列叙述不正确的是
A.B.是两种不溶性碱A.是一种白色胶状物质可用盐溶液和氨水反应来制取能凝聚水中悬浮物也能吸附色素B.呈白色在空气中不稳定易转化为红褐色物质C.D.是一种与B.C.含有相同金属元素的硫酸盐向D.溶液中滴入适量的NaOH溶液可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色加热A.可得白色难溶物质E.E.是一种较好的耐火材料加热C.可得红棕色粉末F.写出化学式A._________________________________________________________B.__________________________________________________________C.__________________________________________________________D.______________________________________E.____________________________________________________________F.________________________________________________________________________
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品含少量FeCl2杂质中铁元素的质量分数实验室按以下步骤进行①称量ag样品置于烧杯中②加入适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解然后准确配制成250mL溶液③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液置于烧杯中加入适量的氯水加热使反应完全④趁热迅速加入过量氨水充分搅拌使沉淀完全⑤过滤洗涤沉淀⑥将沉淀转移到坩埚内加热搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却至室温后称量⑦请根据上面叙述回答1如图所示仪器中本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E.和填字母.2写出步骤③中发生反应的离子方程式﹣.3洗涤是洗去附着在沉淀上的写离子符号洗涤沉淀的操作是.4如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是.5若坩埚质量是W.1坩埚与加热后固体总质量是W.2则样品中铁元素的质量分数为×100%.列出算式不需化简6该兴趣小组中甲学生认为实验步骤③中不加入氯水其余步骤不变仍可达到实验目的.你认为甲学生的观点是否正确正确填正确或错误请说明理由.
将下列性质的代号填入各小题后面对应的括号中A.脱水性B.强酸性C.难挥发性D.氧化性E.吸水性1将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中过一段时间胆矾变白色2在烧杯中放入蔗糖滴入浓H2SO4变黑并产生大量气体3用稀硫酸清洗金属表面的氧化物
如图图表示各物质之间的转化关系.已知1A是无色液体L是不溶于稀硝酸的白色沉淀E.FHJXY和Z都是气体2GXY和Z都是单质其它是化合物其中Y呈黄绿色H呈红棕色E和F都极易溶解于水二者相遇会有白烟生成.3B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物其中非金属元素相同且价态也相同B中非金属元素的质量分数为28%组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同.请根据以上信息完成下列要求1写出下列物质的化学式CFH2写出E的电子式3实验室制Y的离子方程式为4上述反应中是氧化还原反应的除了②③④和⑦外还有填反应代号5写出反应①④⑤的化学反应方程式①④⑤6保持容器的温度和体积不变在反应③刚好完全反应时反应前后容器的压强之比为.
现有下列物质①Cu②KMnO4③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥BaOH2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀盐酸1属于电解质的有填选项A.①②④⑨B.②③⑤⑥C.④⑤⑥⑧2上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应H.＋＋OH－H2O写出一个该离子反应对应的化学方程式3②与⑨发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反应的离子方程式标况下生成3.36LCl2转移电子的数目为被还原的盐酸的物质的量为4向⑧中通入③至恰好完全反应则⑧的导电能力的变化为
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O反应的化学方程式为MnO2＋SO2=MnSO41质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L标准状况SO22已知Ksp[AlOH3]=1×10－33Ksp[FeOH3]=3×10－39pH=7.1时MnOH2开始沉淀室温下除去MnSO4溶液中的Fe3＋Al3＋使其浓度小于1×10－6mol·L－1需调节溶液pH范围为________3右图可以看出从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体需控制结晶温度范围为_______4准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H2PO4和NH4NO3溶液加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋用cFe2＋=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋消耗Fe2＋溶液20.00mL计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程
下列有关说法正确的是
I..X.是中学化学中的常见物质X.既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应1若X.为氧化物则X.的化学式为_____________2若X.为单质写出其与NaOH溶液反应的化学方程式_____________3若X.与稀硫酸反应生成无色无味的气体A.与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B.等物质的量的A.和B.在水溶液中反应又生成X.常温下X.与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________II.在一定条件下进行的下列化学反应请根据以下的转化关系回答下列问题已知A.B.C.中均含有同种元素1若D.为金属单质且以上反应均为氧化还原反应转化过程中没有除A.B.C.外的其他物质生成请写出A.＋C.→B反应的离子方程式__________2在常温下若B.D.为非金属单质A.是有臭鸡蛋气味的气体请写出A.＋C.→B反应的化学方程式__________3若D.为碱且以上反应均为非氧化还原反应则A.B.C.D.分别可以是按顺序写出合理的一组物质的化学式即可A________B.________C.________D.________
下图是中学化学中常见物质的转化关系部分物质和反应条件略去1单质F.的化学式是________写出物质A.的一种用途2写出单质B.与强碱溶液反应的离子方程式写出由沉淀J.生成H.溶液的离子方程式3溶液E.中加入氨水时先生成白色沉淀L.写出生成L.的离子方程式白色沉淀L.最终变为红褐色沉淀G.写出L.变为G.的化学反应方程式4溶液I.中所含金属离子是_____________________
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图所示请回答下列问题1试确定200℃时固体物质的化学式________要求写出推断过程2取270℃所得样品于570℃灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体该反应的化学方程式为____________把该黑色粉末溶解于稀硫酸中经浓缩冷却有晶体析出该晶体的化学式为____________其存在的最高温度是________3上述氧化性气体与水反应生成一种化合物该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________4在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成当溶液的pH＝8时cCu2＋＝________mol·L－1K.sp[CuOH2]＝2.2×10－20若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体使Cu2＋完全沉淀为CuS此时溶液中的H.＋浓度是________mol·L－1
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4K2CO3KCl.某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解②过滤.取滤液③蒸发滤液④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子取少量晶体溶于水并把溶液分成三等分①取一份溶液加入适量HCl观察到证明含有碳酸根.②取另一份溶液为检验SO42﹣应往溶液中先加入过量的再加入BaCl2溶液.③取剩余的一份溶液加适量的硝酸银观察到有沉淀产生该生由此证明溶液中一定含Cl﹣.你认为所得的结论是否严密.理由是.
已知适当条件下+7+6+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体标准状况后同冷却后放入足量的浓盐酸再加热又收集到V.L.黄绿色气体下列说法正确的是
某100mL的CuCl2溶液中已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L现将一定量的铁粉投入到该溶液中回答下列问题忽略反应过程中体积变化1原溶液中Cu2+的浓度为2反应后测得Cl－的浓度为3若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L则反应生成铜单质的质量为g4剩余的Cu2+的浓度为mol/L
铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O.3Al2O.3+2FE.某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中.查阅化学手册知AlAl2O.3FeFe2O.3熔点沸点数据如下物质AlAl2O.3FeFe2O.3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣﹣1该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.这种推测有一定的道理理由是.2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是当观察到现象时说明熔融物中含有金属铝反应的离子方程式为.3实验室溶解该熔融物最好选用下列试剂中的填序号.A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液.
要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2可加入反应的离子方程式为﹣要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3可加入铁粉离子方程式为+要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2可加入离子方程式为.
已知有以下物质相互转化试回答1写出B.的化学式________D.的化学式________2写出由E.转变成F.的化学方程式________________3写出用KSCN鉴别G.溶液的离子方程式________________向G.溶液加入A.的有关离子反应方程式________________
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行教材中对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3的熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－Ⅰ.1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理________填合理或不合理2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂反应的离子方程式为3实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示试回答下列问题1图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子方程式为2在DE段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为上述现象说明溶液中结合OH－的能力比________强填离子符号3B.与A.的差值为________mol4B.点对应的沉淀的物质的量为molC.点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下B.E.F.H.I.均为气体F.无色无味且能使澄清石灰水变浑浊B.E.I.均有刺激性气味E.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.E.在空气中相遇会产生白烟I.为红棕色A.是一种常见的氮肥F.也能由A.直接分解可得到C.G.K.的焰色反应呈黄色反应中部分生成物质已略去请回答下列问题1物质D.的化学式为其水溶液中阳离子的检验方法文字表述2写出反应③的化学方程式__________________________3写出反应④的离子方程式__________________________4写出反应⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________
某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应并检验生成气体的性质如图所示在试管里加入2mL浓硫酸用带导管和一个小孔的胶管塞紧从孔中插入一根铜丝加热把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中请回答下列问题1写出铜与浓硫酸反应的化学方程式标出电子转移的数目及方向2试管ab分别检验生成气体的性质写出观察到的现象及其作用试管a中的现象是作用是试管b中的现象是作用是3装置中浸碱棉团的作用是4如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是
A.B.C.D.是按原子序数由小到大排列的第二三周期元素的单质B.E.均为组成空气的成分F.的焰色反应呈黄色在G.中非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2在一定条件下各物质之间的相互转化关系如图图中部分产物未列出请填写下列空白1A.是C.是2H.与盐酸反应生成E.的化学方程式是3E.与F.反应的化学方程式是4F.与G.的水溶液的反应生成I.和D.的离子方程式是
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