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A.、B.是两种不溶性碱，A.是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B.呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C.。D.是一种与B.、C.含有相同金属元素...
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高中化学《3.2从自然界中获取铁和铜课时作业》真题及答案
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pH=11的xy两种碱溶液各5ml分别稀释至500ml其pH与溶液体积V.的关系如图所示下列说法正确
x是强碱，y是弱碱
若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH 比y的硝酸盐溶液大
若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度 相同
完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
下列关于AlOH3的性质叙述错误的是
Al(OH)
3
是两性氢氧化物
Al(OH)
3
是难溶于水的白色胶状物质
Al(OH)
3
能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
Al(OH)
3
既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
胶状物质对燃烧有何影响
在天然气交接点的压力和温度条件下天然气中不应该有以下
液态物质
胶状物质
固态物质
液态、固态、胶状物质
将原生质体的有形成份去除后所得到的胶状物质就是细胞质
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
把用纱布包着的面团放在一只盛有清水的烧杯中进行揉挤从纱布内向清水中渗出许多白色物质是等到不再有白色物
在溶剂脱沥青过程中渣油各组分在丁烷中的溶解度不同其排列次序为
烷烃>环状烃类>高分子环烃类>胶状物质
环状烃类>高分子环烃类>胶状物质>烷烃
高分子环烃类>烷烃>环状烃类>胶状物质
胶状物质>高分子环烃类>烷烃>环状烃类
下表列出了部分酸碱盐在20℃时的溶解性请依据上表按要求回答下列问题1写出氢氧根离子的符号______
向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液生成了一种白色沉淀试根据你学过的酸碱盐的知识和题目要求推测
有一种白色固体物质A.溶于水后形成蓝色溶液这种溶液和一种碱B.的溶液反应生成两种不同的沉淀其中一种沉
下列说法中正确的是
某物质能与稀盐酸反应产生气体，则该物质中一定含有碳酸根离子
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该物质中一定含有硫酸根离子
将一种碱溶液和一种盐溶液混合，它们可能相互反应生成两种沉淀
反应物和生成物均为两种化合物的反应，一定是复分解反应
根据观察鸡蛋的结构实验和如图回答下列问题.1实验中在观察完鸡蛋的气室后可用剪刀剪破内卵壳膜小心地将鸡
关于晶状体哪项是正确的
视近物时变薄
视远物时曲度变小
周缘连于睫状突
呈乳白色
是一胶状物质
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
要比较铁镁铜三种金属的活动性顺序可用两种盐溶液与一种金属反应则这三种物质是
关于天然气中组分的说法正确的是
可以有液态物质
可以有固态物质
不应有固态、液态或胶状物质
可以有胶状物质
把用纱布包着的面团放入清水中揉挤等到白色物质全部渗出来后剩下的黄白色的胶状物质它是
面筋是面团在水中搓洗时获得的具有粘性弹性和延伸性的软胶状物质其本质是
食物中含有蛋白质淀粉和脂肪的实验中纱布中黄白色的胶状物质是
淀粉
蛋白质
脂肪
维生素
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金币银币铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用其中的一些被收藏爱好者珍藏着在一位收藏家的家中陈列了很多金属货币.1其中有些货币表面是黑色且有少量的绿色锈状物则这肯定是________币黑色物质是________形成这种物质的化学方程式为____________________________绿色物质是________形成这种物质的化学方程式为__________________________________.若要除去这些物质应选用________发生反应的离子方程式为_______________________.充分反应后这枚金属币的真面目为________色.2其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币它肯定是________币表面一直未被氧化的原因是____________________________________________.
以磷石膏主要成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等为原料可制备轻质CaCO31匀速向浆料中通入CO2浆料清液的pH和cSO随时间变化如图清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________能提高其转化速率的措施有________填序号A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率2当清液pH接近6.5时过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________填化学式检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________3在敞口容器中用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体随着浸取液温度上升溶液中cCa2＋增大的原因是___________________________________________________________________________________________________________
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液合金完全溶解同时生成NO2NO混合气体再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液生成30.3g沉淀另取等质量的合金使其与一定量的Cl2恰好完全反应则Cl2的体积在标准状况下为
生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2为了检验是否含有这两种杂质最适宜的试剂是
海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等如图所示下列有关说法正确的是
中学常见单质A.B.和甲乙丙三种化合物有如图所示的转换关系部分产物未列出单质A.常作为食品包装材料甲是两性氧化物根据图示转化关系回答1写出反应①的离子方程式______________2_实验室完成单质A.与Fe2O3反应实验需要的试剂还有a.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg利用该反应的原理工业上可用于______________________________3工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是a.Nab.Mgc.Fed.Ag
由Fe2O3FeCuOC.Al中的几种物质组成的混合粉末取样品进行下列实验部分产物略去1取少量溶液X加入过量的NaOH溶液有沉淀生成取上层清液通入CO2无明显变化说明样品中不含有的物质是填写化学式_____________________2Z为一种或两种气体①若Z只为一种气体试剂a为饱和NaHCO3溶液则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________________②若Z为两种气体的混合物试剂a为适量水则Z中两种气体的化学式是______________________________3向Y中通入过量氯气并不断搅拌充分反应后溶液中的阳离子是填写离子符号______________________________________4取Y中的溶液调pH约为7加入淀粉KI溶液和H2O2溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI－时共转移3mol电子该反应的离子方程式是__________________________________________________________________
将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里不可能观察到的现象是
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系如通常所说的铁三角铝三角等下表所列物质不能按如图→表示一步完成关系相互转化的是选项
将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g.则此铁碳合金是
进行下列反应后所得溶液中一定只含有一种溶质的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
Na2O2HClAl2O3三种物质在水中完全反应后溶液中只含有Na+H+Cl-OH-且溶液呈中性则Na2O2HClAl2O3的物质的量之比可能为
除去下列物质中所含的杂质括号内为杂质选用试剂正确的是
1选择填空将铝的用途与性质搭配起来每个选项只选用一次.A.质轻B.延展性好C.易传热D.易导电E.氧化时放热①太阳能热水器________②飞机________③焊接铁轨________④电缆________⑤铝箔________.2佛山是有色金属之乡其中铝合金材料的产量约占全国的一半.铝合金材料属于________填纯净物混合物或单质
表中陈述I.II均正确且两者在反应原理上相似的是选项陈述I陈述II
等物质的量的金属
镁铝合金因坚硬轻巧美观洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料主要用于制作窗框卷帘门防护栏等下列与这些用途无关的性质是
下列叙述不正确的是
所谓合金就是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体.下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
相同条件下相同浓度的盐酸分别与镁铝铁3种金属恰好完全反应产生相同体积的氢气相同状况下则下列说法正确的是
35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应反应后氧化产物为Fe2SO43和FeNO33则硝酸的还原产物为
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋=2.0×10-2mol·L-1cFe3＋=1.0×10-3mol·L-1cCl－=5.3×10-2mol·L-1则该溶液的PH约为②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋+H2OFeOH2++H＋——K1FeOH2++H2OFeOH2++H＋——K2FeOH2++H2OFeOH3+H＋——K3以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是4FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂原理上与NaOH吸收SO2有何不同____________________________________________________________________________5电解时微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱SO32—具有强的还原性用NaOH吸收烟气中的SO2将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解写出阳极电极反应____________________________________________________________________________
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物其中甲乙为单质它们的转化关系如下图所示某些条件和部分产物已略去下列说法不正确的是
X.Y.Z.W.有如图所示的转化关系则X.Y.可能是①NaNa2O②AlCl3AlOH3③Cl2FeCl3④S.SO2
某科研小组探究工业废Cu粉杂质含有SiO2Al2O3Fe2O3中的一种或几种的组成并制备少量CuSO4·5H2O实现废物综合利用实验过程如下过程Ⅰ1废Cu粉中一定含有的杂质是填化学式2写出过程②发生反应的离子方程式过程Ⅱ3综合过程ⅠII计算废Cu粉中各成分的质量之比是化为最简整数比过程Ⅲ已知25℃时电解质CuOH2FeOH2FeOH3溶度积K.sp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.04在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液调节溶液的pH范围为然后过滤结晶可得CuSO4·5H2O5下列与Ⅲ方案相关的叙述中正确的是填字母A.H2O2是绿色氧化剂在氧化过程中不引进杂质不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是FeOH2沉淀比FeOH3沉淀较难过滤C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D.在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
下列说法正确的是
下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应反应后氧化产物为Fe2SO43和FeNO33则硝酸的还原产物为
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