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两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物
两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 以上说法都不正确。
两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 N.原子的电负性比C.原子强
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化， CH4是sp3型杂化 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C.原子形成4个杂化轨道。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′
PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化的结果 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V.形 AB3型的分子空间构型必为平面三角形
①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 只有④为非极性分子，其余为极性分子 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
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