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某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是
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高中化学《甘肃省兰州一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案》真题及答案
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某温度时水的离子积为1.0×10-12mol2・L-2在该温度下将pH=10的NaOH溶液和pH=1
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1碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途已知浓缩液中含有I-Cl-等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为_______已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-172在化学分析中采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl−恰好沉淀完全浓度等于1.0×10−5mol·L−1时溶液中cAg+为_______mol·L−1此时溶液中cCrO42−等于__________mol·L−1已知Ag2CrO4AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水首先形成难溶物继续添加氨水难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是
将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合再加入足量的浓AgNO3溶液下列说法正确的是
向10mL含等浓度的I.－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示下列说法不正确的是
氮磷及其化合物在生产生活中有重要的用途回答下列问题1在碱性条件下次磷酸盐可用于化学镀银完成其反应的离子方程式口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________2由工业白磷含少量砷铁镁等制备高纯白磷熔点44℃沸点280℃主要生产流程如下①关于除砷条件的说法合理的是__________填字母a.75℃使白磷熔化并溶于水b.硝酸浓度不易过大防止白磷反应C.温度不易过高防止硝酸分解D.适当提高温度加快化学反应速率②硝酸氧化除砷时被还原为NO氧化相同质量的砷当转化为亚砷酸的量越多消耗硝酸的量越_____填多或少③某条件下用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_________3某温度下已知Ag＋aq＋2NH3aqAgNH32+aqk1＝1.10×107AgClsAg+aq+Cl-aqK2=1.45×10-10①反应平衡常数的表达式K1＝______②计算可逆反应AgCls＋2NH3aqAgNH32+aq+Cl-aq的化学平衡常数K.＝_______保留2位有效数字③1Llmol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol保留1位有效数字忽略溶液体积变化
根据下列实验事实不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论
.已知K.spAgCl＝1.8×10－10K.spAgI＝1.0×10－16下列说法错误的是
有关ACl沉淀溶平衡说法正确是
14Ⅰ溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法错误的是
1已知H2S的电离常数K.1=1.0×10−7K.2=7.0×10−150.1mol/LNaHS溶液的pH___7填＞＝或＜理由是________________________________________2在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体调节溶液的pH=a当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时Mn2+开始沉淀则a=________[已知K.spMnS=1.4×10−15]
T1T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示请回答下列问题1T.1________T.2填>
.在25℃时碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6下列说法正确的是
已知25℃时Ksp[MgOH2]=5.61×10－12Ksp[MgF2]=7.42×10－11下列说法正确的是
已知25℃时Ksp[MgOH2]=5.61×10－12Ksp[MgF2]=7.42×10－11下列说法正确的是
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀可用硫酸盐碳酸盐硫化物等作沉淀剂已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知选用的沉淀剂最好为
常温下KspCaSO4＝9×10－6常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图下列说法正确的是
对于难溶盐MX其饱和溶液中M.＋和X.－的物质的量浓度之间的关系类似于cH＋·cOH－＝K.w存在等式cM＋·cX－＝K.sp一定温度下将足量的AgCl分别放入等体积的下列物质中AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是①0.01mol/LKCl溶液②0.02mol/LCaCl2溶液③0.03mol/LHCl溶液④蒸馏水⑤0.05mol/LAgNO3溶液
简要回答下列问题1用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋Mg2＋SO等杂质某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的________________填化学式至沉淀不再产生后再加入过量的Na2CO3和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO其原因是________________________________________________________________________[已知K.spBaSO4＝1.1×10－10K.spBaCO3＝5.1×10－9]
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+Cu2+aq+MnSsCuSs+Mn2+aq下列说法错误的是
已知常温下K.spAgCl＝1.6×10－10下列叙述正确的是
下列说法不正确的是
在t℃时Ag2CrO4橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10下列说法不正确的是
已知某温度下KspAgCl＝1.56×10-10KspAg2CrO4＝1×10-12下列关于该温度下的叙述正确的是
亚铁__K4[FeCN6]俗名黄血盐可溶于水不溶于乙醇在化学实验电镀食品添加剂烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途已知HCN是一种极弱的酸现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下1常温下NaCN水溶液的pH_______7填＞＝＜实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时应先将其溶于_______溶液再用蒸馏水稀释2反应器中发生的主要反应的化学方程式为3流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣过滤需要的玻璃仪器有烧杯漏斗4转化器中生成K4[FeCN6]的反应类型是相同温度下溶解度K4[FeCN6]_______Na4[FeCN6]填＞＝＜过滤后洗涤K4[FeCN6]使用的试剂是5实验室常用K4[FeCN6]检验Fe3+生成难溶盐KFe[FeCN6]试写出上述反应的离子方程式为6含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[FeCN6]则K4[FeCN6]的产率是_______
下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论
已知KspCuS=6.0×10－36KspZnS=3.0×10－25KspPbS=9.0×10－29在自然界中闪锌矿ZnS和方铅矿PbS遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝CuS下列有关说法不正确的是
已知常温下KSPAgCl=1.8×10-10mol2·L-2KSPAgI=8.3×10-17mol2·L-2下列叙述中正确的是
下列关于甲乙丙丁四个图像的说法中错误的是
已知在25℃的水溶液中AgXAgYAgZ均难溶于水且K.spAgX＝1.8×10－10K.spAgY＝1.0×10－12K.spAgZ＝8.7×10－171根据以上信息判断AgXAgYAgZ三者的溶解度S.AgXS.AgYS.AgZ的大小顺序为______________________________2若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体则cY－________填增大减小或不变3在25℃时若取0.188g的AgY相对分子质量188固体放入100mL水中忽略溶液体积的变化则溶液中Y.－的物质的量浓度为______________4①由上述K.sp判断在上述3的体系中能否实现AgY向AgZ的转化并简述理由_________________________________________________________________________________________________②在上述3的体系中能否实现AgY向AgX的转化下面根据你的观点选答一项若不能请简述理由___________________________________若能则实现转化的必要条件是______________________________________________________________________________________________________________________________________________
t℃时将2molSO2和1molO2通入体积为2L.的恒温恒容密闭容器中发生反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196kJ/mol2min时反应达到化学平衡此时测得反应放出的热量为39.2kJ请填写下列空白1下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是________A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化2从反应开始至达到化学平衡生成SO3的平均反应速率为________3反应达到化学平衡后以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是________A.向容器中通入少量O2B.向容器中通入少量SO2C.使用催化剂D.降低温度E.向容器中通入少量氦气4上述反应达平衡后再通入1.6molSO20.8molO20.4molSO3则平衡________填向右向左或不移动5600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图据图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是________A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3的物质的量
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