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下面所画的原子或离子的结构示意图,一定错误的是( )
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高中化学《2014高中化学 第一章 第2节 元素周期律课后练习试题及答案》真题及答案
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按要求写出下列化学符号1钠离子22个铝原子3氧气分子4镁的原子结构示意图5氧离子的离子结构示意图.
微粒是构成化学物质的基础下列对微粒的描述正确的是
仅由氧元素组成的物质属于纯净物
原子中一定含有质子、中子、电子
NaCl是由离子构成的,所以HCl也是由离子构成的
Cl
-
的离子结构示意图为○+17
下面是三种粒子的结构示意图下列有关它们的说法错误的是
三种粒子中既有原子也有离子
粒子①的一个离子中含有11个电子
粒子②原子核内有17个质子
粒子②③均具有稳定结构
依次画出质子数依次为1816三种原子的原子结构示意图请画出核电荷数为17的原子形成的离子的离子结构示
已知如图所示A.B.C.三种元素的粒子结构示意图依次为1当A.B.为原子结构示意图时x=______
有一粒子的结构示意图为若此示意图表示一个阳离子则n18填>=或<下同若此示意图表示一个阴离子则n_1
按要求填空2分1请画出硫原子的原子结构示意图2请画出镁离子的离子结构示意图
图示为
B.元素的原子结构示意图。下列说法
错误
的是( ) A.
的原子结构示意图中x为12 B.A.和B.分别属于非金属元素和金属元素
A.的原子和B.的原子分别形成简单离子的过程相同
A.与B.可组成化学式为BA
2
的化合物
某粒子的结构示意图为右图填1若此示意图表示原子则n182若此示意图表示阳离子则n183若此示意图表示
请画出钠原子结构示意图和氯离子结构示意图.
某粒子R.的结构示意图为1当x=10+y时该粒子为________填原子或阳离子或阴离子下同当x
某粒子结构示意图为则该粒子
一定是稀有气体原子
一定是阳离子
一定是阴离子
以上三种都可能
2.00分下面所画的原子或离子的结构示意图一定错误的是
②③④
②⑤⑥
①⑤
①④⑤
有一粒子的结构示意图如图若此示意图表示原子则n10填<>或=若此示意图表示阳离子则n10填<>或=若
有一粒子的结构示意图为若此示意图表示一个阳离子则n18填>=或<下同若此示意图表示一个阴离子则n_1
有A.B.C.D.四种元素已知A.元素原子的K.层和M.层电子数相同B.元素原子的L.层比K.层电子
用下面结构示意图的字母填空1属于金属原子的是_________2属于非金属原子的是_________
.有一粒子的结构示意图如图若此示意图表示原子则n10填<>或=若此示意图表示阳离子则n10填<>或=
某粒子结构示意图为则该粒子
一定是稀有气体原子
一定是阳离子
一定是阴离子
以上三种都可能
有一粒子的结构示意图为若此示意图表示原子则n10填或=若此示意图表示阳离子则n10填或=若此示意图表
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下列各种基态原子的核外电子排布式中正确的是
氯元素的相对原子质量为35.5氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1则相对分子质量为707274的氯气分子数之比可能是
按能量由低到高的顺序排列正确的一组是
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
1将等径圆球在二维空间里进行排列可形成密置层和非密置层如图所示的等径圆球排列中A.属于______________层配位数是__________B.属于________层配位数是________2将非密置层一层一层地在三维空间里堆积得到如图C.所示的一种金属晶体的晶胞它被称为简单立方堆积在这种晶体中金属原子的配位数是____________3有资料表明只有钋的晶体中的原子具有图C.所示的堆积方式钋位于元素周期表的________周期________族元素符号是________价电子层的电子排布式是________
有A.B.C.三种晶体分别由H.C.NaCl4种元素的一种或几种形成对这3种晶体进行实验结果如下表熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A.811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B.3550很大不溶不导电不反应C.-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀1晶体的化学式分别为A.____________B.____________C.____________2晶体的类型分别为A.____________B.____________C.____________3晶体中粒子间的作用力分别为A.____________B.____________C.____________
下列表示元素的基态原子的电子排布式其中表示的元素属于第三周期的元素的是
下列物质属于晶体的是
有关晶体晶胞的结构如下图所示下列说法不正确的是
原子序数为33的元素其原子在n=4l=1的轨道中电子数为
下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中正确的是
科学研究表明月球上有丰富的He资源可开发利用作未来的新型能源1He的中子数是He与He互称为2α粒子是带有2个单位正电荷质量数为4的原子核由此推断α粒子含有个质子和个中子3在HeHe两种核素中原子核内的中子数之差为与α粒子有相同质子数和中子数的是
有关
已知
1919年Langmuir提出等电子体的概念由短周期元素组成的粒子只要其原子数相同各原子最外层电子数之和相同也可互称为等电子体等电子体的结构相似物理性质相近根据上述原理下列各对粒子中空间构型相似的是
关于晶体的自范性下列叙述正确的是
下列价电子表示不正确的是
在以下的分子或离子中空间构型不是三角锥形的是
各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍支撑这一结论的理论是
下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是
下列物质不具有各向异性的是
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
当基态原子的第四电子层只有2个电子则原子的第三电子层的电子数为
1过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关一般地为d0或d10排布时无颜色为d1~d9排布时有颜色如[CoH2O6]2+显粉红色据此判断[MnH2O6]2+_______颜色填无或有2利用CO可以合成化工原料COCl2配合物FeCO5等①COCl2分子的结构式为对其所存在的共价键下列说法正确的是A.4个σ键B.2个σ键2个π键C.2个σ键1个π键D.3个σ键1个π键②FeCO5在一定条件下发生分解反应FeCO5===Fes+5CO↑反应过程中断裂的化学键只有____________形成的化学键是__________________________
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物质结构理论推出金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键金属键越强其金属的硬度越大熔沸点越高且据研究表明一般说来金属原子半径越小价电子数越多则金属键越强由此判断下列说法错误的是
下列8种符号LiLiCNONaMgCl1包含________种元素________种核素其中互为同位素的是__________2氯离子的结构示意图为________3原子最外层电子数是次外层电子数2倍3倍的分别是________________4质量数相等的是________和________
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