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常见元素A.B.M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。 （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ...
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高中化学《无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）带解析》真题及答案
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由C.H.O.Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系其中A.B.C.是单质甲乙是化合物图中
甲楷书乙行书丙篆书丁隶书以上四种书体的发展顺序是
甲乙丙丁
丙丁甲乙
甲丙丁乙
丁丙乙甲
将化学知识系统化有助于对问题的认识物质构成的奥秘这一主题让我们认识了常见的化学元素物质组成的表示等内
A.B.C.D.是常见的四种物质用四个圆表示这四种物质请回答下列问题1用两圆相交表示两种物质可以发生
由C.H.O.Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系其中A.B.C.是单质甲乙是化合物图中
在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分发生化学反应测得反应前后各物质的质量变化如图下列说
丙可能为该反应的催化剂
该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3
反应后图中的X.＝4
该反应为化合反应
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的四种短周期元素已知W.的一种原子的原子核中没有中子Y.与X.相邻
A.B.C.D.是常见的四种物质用四个圆表示这四种物质请回答下列问题1用两圆相交表示两种物质可以发生
现有四种物质A.乙烯B.葡萄糖C.油脂D.蛋白质试按要求填写有关物质的序号1由C.H.O.三种元素组
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的四种短周期元素已知W.的某种原子没有中子Y.与X.相邻Y.与Z.
现有四种物质Zn请另选一种物质按下列要求回答问题1只与上述四种物质中的一种发生反应则所选物质的化学式
在一个密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下存在某个反应测得反应前后各物质的质量如下表对该反应下列
乙在该反应中一定是催化剂
该反应中甲乙丙丁质量比为1:16:13 :2
该反应是分解反应
待测质量一定为4g
在一密闭容器中加入甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应反应前后各种物质的质量变化如图下列说法正确
该化学变化为化合反应
丙一定为该反应的催化剂
此反应中乙物质和丁物质的质量比为3:2
丁的相对分子质量是甲的2倍
现有元素H.O.NaS.等四种元素1写出由上述元素形成的双原子单质分子化学式2写出由上述元素组成物质
在一密闭容器中加入甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应反应前后各种物质的质量变化如图下列说法正确
该化学变化为化合反应
丙一定为该反应的催化剂
此反应中乙物质和丁物质的质量比为3:2
丁的相对分子质量是甲的2倍
甲乙丙丁四种物质在一定条件下能发生如下反应甲+乙﹣﹣丙+丁1若甲丙为化合物乙丁为单质则上述反应的基本
密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应测得反应前后各物质质量数据如图所示下列说法不正确
该反应为分解反应
反应中乙和丁的质量变化量之比为3:2
丙可能为催化剂
丁的相对分子质量是甲的2倍
密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应测得反应前后各物质质量数据如图所示下列说法不正确
该反应为分解反应
反应中乙和丁的质量变化量之比为3:2
丙可能为催化剂
丁的相对分子质量是甲的2倍
甲和A.B.C.D是中的常见物质A.B.C.D.四种物质分别由一种两种三种四种元素组成A.发生化合反
由C.H.O.Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系其中A.B.C.是单质甲乙是化合物图中
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铁是用途最广的金属材料之一但生铁易生锈请讨论电化学实验中有关铁的性质.1①某原电池装置如图1所示右侧烧杯中的电极反应式为左侧烧杯中的cCl﹣填增大减小或不变.②已知如图2甲乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑且在同侧电极指均在左电极或右电极产生H2.请在两池上标出电极材料填Fe或C.2装置丙中易生锈的是点填a或b.装置丁中可观察到的实验现象是.
下列不是海水淡化主要方法的是
已知A.B.C是中学化学的常见物质它们在一定条件下有如图转化关系1若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C为红棕色气体.则A转化为B反应的化学程式为.2若A焰色反应为黄色D常温下是气体则B可能是任写一种.3若D是金属C溶液在贮存时应加入少量D其理由是.4若A是一种黑色非金属单质D是氧化物写出B与D.反应的化学方程式.
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现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.________B.________C.________乙________2写出下列反应化学方程式反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________3写出下列反应离子方程式反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________
化学已渗透人类生活的各个方面下列说法不正确的是
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中金属完全溶解假设反应中还原产物只有NO.向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是
广告称某品牌的八宝粥含桂圆红豆糯米等不加糖比加糖还甜适合糖尿病人食用.你认为下列判断不正确的是
氮及其化合物之间的转化下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未标出请填写以下空白1A的化学式________2写出反应①②的化学方程式①_______________________________________________________________②________________________________________________________________3写出反应③的离子方程式_________________________________________4J与F.反应的化学方程式__________________________________________5在反应④中当生成标况下2.24L.G.时转移电子数为________mol
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐镁和溴的过程如下1请列举三种海水淡化的方法____________________________________2工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱氢气和氯气写出反应的化学方程式________________________________________________________________________3粗盐中含有Ca2＋Mg2＋SO设计实验方案如何精制食盐除去Ca2＋Mg2＋SO________________________________________________________________________________________________4步骤Ⅳ中加入生石灰发生反应的化学方程式或离子方程式为__________________________5灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行_________________6工业上不能用电解熔融MgO的方法冶炼镁的原因____________________7步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的是__________________8步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是________________
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使用合成材料进行室内装潢等均易造成居室和办公室等室内的气体污染这种污染物的主要成分是下列的
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法错误的是
2005年6月5日是第34个世界环境日联合国环境署确定2005年活动主题是营造绿色城市呵护地球家园我国环境总局确定的主题是人人参与创建绿色家园下列做法不符合这一主题的是
已知达喜是常用的中和胃酸的药物其化学成分是铝和镁的碱式盐.1取该碱式盐3.01g加入2.0mol/L盐酸使其溶解当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2加入盐酸至45.0mL时正好反应完全计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.2在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠过滤沉淀物进行干燥后重1.74g若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040试推测该碱式盐的化学式.
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋Fe2＋Fe3＋沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为6.49.63.7现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按图示步骤进行提纯请回答下列问题1本实验最适合的氧化剂X.是________填选项字母A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y.是________3本实验用加碱沉淀法能不能达到目的________原因是________________4除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________5加氧化剂的目的是____________________________6最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体________应如何操作__________________________________________
铁铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛.Ⅰ.实验室欲制备0.3molCuNO32晶体甲乙两同学分别设计实验方案如下甲CuCuNO32乙CuCuOCuNO321从绿色化学的角度分析同学的方案更合理.2乙同学实验时通入O2的速率不宜过大为便于观察和控制产生O2的速率宜选择装置填字母序号.Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O.4CuO组成探究过程如下1提出假设假设1.黑色粉末是CuO假设2.黑色粉末是Fe3O.4假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O.4的混合物.设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中滴加KSCN试剂.①若假设1成立则实验现象是溶液显蓝色.②若假设2或3成立则实验现象是.为进一步探究继续向所得溶液加入足量铁粉若有红色沉淀产生则假设3成立.请写出生成红色沉淀的离子方程式.2有另一小组同学提出若混合物中CuO含量较少可能加入铁粉后实验现象不明显.查阅资料Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液Cu2++4NH3•H2O═CuNH342++4H2O.为探究是假设2还是假设3成立另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后再加入足量氨水若假设2成立则产生现象若假设3成立则产生现象.Ⅲ.由Fe3O.4FeOCuOFe组成的固体混合物在加热条件下用足量的CO还原得到金属混合物2.86g将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后产生5.00g白色沉淀.固体混合物的质量是3.
A.B.C.是中学化学中常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去:1若A.是一种金属C是淡黄色固体则B.的化学式为A→C反应的化学方程式为2若A.是一种非金属其常见单质为黑色固体C是最主要的温室气体则C.的分子式为B→C反应的化学方程式为写出1中的C.物质与2中的C.物质反应的化学方程式:并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目如此反应转移0.5mol电子时生成物中气体在标准状况下的体积为如在AlCl3溶液中投入足量的1中的C.物质则反应的离子方程式为
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性在国防工业中有非常重要的作用完成下列填空1铝原子核外电子云有种不同的伸展方向有种不同运动状态的电子2镓Ga与铝同族写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式3硅与铝同周期SiO2是硅酸盐玻璃Na2CaSi6O14的主要成分Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开发生反应的化学方程式长石是铝硅盐酸不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为4用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性选填强弱利用上述方法可制取Ba的主要原因是a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低
新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳竞赛自行车框架等这说明镁合金高考资源网具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀
1分别取Wg钠镁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生H.2的体积比.2分别取0.1mol钠镁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生H.2的体积比是.3若产生相同物质的量的H.2所需钠镁铝的质量比为.4若产生相同体积同温同压下的H.2所需的钠镁铝物质的量比为.5若将0.2mol钠镁铝分别投入到10mL1mol•L﹣1的盐酸中在标准状况下产生体积H.2的大小顺序是.
现有FeSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液其中cH+=0.10mol/L.取该溶液200mL加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥得到沉淀27.96g再另取该混合溶液200mL向其中加入过量NaOH溶液搅拌使其充分反应待沉淀全部变为红褐色后过滤洗涤并灼烧所得固体最终得固体8.00g.则原混合溶液中cFe2+与cFe3+之比为
已知A.和B.两支试管的溶液中共含有K+Ag+Mg2+Cl－OH－NO3－六种离子向试管A.的溶液中滴入酚酞试液呈红色请回答下列问题1试管A.的溶液中所含上述离子共有______种2若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀则该试管为____________填A或B3若向试管B.的溶液中加入合适的药品过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液则加入的药品是_________________填化学式4若将试管A.和试管B.中的溶液按一定体积比混合过滤后蒸干滤液可得到一种纯净物则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________5若向由试管A.的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中滴入BaOH2溶液至溶液显中性则发生反应的离子方程式为______________________________________________
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到11.2LH2标准状况该混合物的组成可能是
现有A.B.C.三种均含同一种金属元素的无机化合物它们之间的转化关系如图1部分产物已略去所示1请写出B.转化为C.的所有可能的离子方程式.A.与C.反应的所有可能的离子方程式.2若化合物B.经过一系列反应可以得到单质E.将一定质量的Mg和E.的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体.待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示.则固体混合物中Mg的质量为NaOH溶液的物质的量浓度为.
钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+H+Cl-可用下述方法处理该废液回收盐酸和制备氧化铁涂料1单质X.的化学式是2氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末有关的化学方程式依次为3某铁红涂料中除含有Fe2O3外还可能添加有CuO或FeO中的一种请设计实验方案探究该铁红涂料中添加物的成分①提出合理假设假设1添加了CuO假设2添加了FeO②请设计方案验证上述假设写出实验步骤预期现象和结论限选试剂铁粉3mol•L-1H2SO40.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10%NaOH溶液10%H2O2KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1.取少量样品于试管中____________________________________________样品全部溶解得到澄清的溶液步骤2.步骤3.______________________________________________________4请计算用635g水完全吸收高温喷雾焙烧产生的HCl气体升标准状况即可得到36.5%的浓盐酸相对原子质量Cl35.5H1
已知A.为常见的金属单质根据下图所示的关系回答下列问题1C.的化学式为__________B.的俗称为___________2A.→B的化学反应方程式为3由E.→F的实验现象为4C.与等物质的量的过氧化钠反应可生成F.其离子反应方程式为5已知G.为FeCO3请写出C.→G的离子反应方程式
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