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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg（NO3）2、NO2、O.2 乙：MgO、NO2、O.2 ...
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高中化学《广东省2016届高三化学上学期单元试卷（08）（含解析）》真题及答案
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如
为探究FeNO32等硝酸盐热分解产物和产物的性质某化学小组开展如下探究性学习【查阅资料】金属活泼性不
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防疫站对某湖泊的监测表明该水中有机物含量很高溶解氧为零水中有机物分解产物很可能是
溶解性固体
硝酸盐
磷酸盐
硫酸盐
硫化氢
硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关1一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为NH4NO3
下列关于亚硝酸盐的叙述错误的是
亚硝酸盐为白色粉末，易溶于水
亚硝酸盐的分布广泛，其中蔬菜中亚硝酸盐的平均含量约为4mg/kg
咸菜中的亚硝酸盐的平均含量在7mg/kg以上，所以尽量少吃咸菜
亚硝酸盐不会危害人体健康，且还具有防腐作用，所以在食品中应多加些以延长食品的保质期
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如
Mg(NO
3
)
2
、NO
2
、O
2
MgO、NO
2
、O
2
Mg
3
N
2
、O
2
MgO、NO
2
、N
2
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如
下列关于亚硝酸盐的叙述错误的是
亚硝酸盐为白色粉末，易溶于水
亚硝酸盐的分布广泛，其中蔬菜中的亚硝酸盐的平均含量约为4mg/kg
咸菜中的亚硝酸盐的平均含量在7mg/kg以上，所以尽量少吃咸菜
亚硝酸盐不会危害人体健康，并且还具有防腐作用，所以在食品中应多加些以延长食品的保质期
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物1实验
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂以MgNO32为研究对象四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物分别
关于亚硝酸盐的物理性质的叙述正确的是
亚硝酸盐是淡黄色晶体，易溶于水
亚硝酸盐是淡黄色粉末.易溶于酒精
亚硝酸盐是白色晶体，易溶于酒精
亚硝酸盐是白色粉末，易溶于水
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如
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对于固体硝酸盐加热分解的叙述不正确的是
固体硝酸盐加热分解都是氧化还原反应
固体硝酸盐加热分解时都有NO
2
气体生成
固体硝酸盐加热分解时氮元素的化合价都降低
固体硝酸盐加热分解时都有O
2
放出
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质A.中试管内盛放的物质是CaOH2NH4Cl固体【实验探究】1A.中发生反应的化学方程式为2B.中盛放的干燥剂为干燥氨气能否用浓硫酸填能或不能3若有10.7gNH4Cl固体最多可制取NH3标准状况的体积是L.4实验室收集氨气的方法是5C.D.装置中颜色会发生变化的是填C或D红色石蕊试纸变成色6当实验进行一段时间后挤压E.装置中的胶头滴管滴入1-2滴浓盐酸可观察到的现象是7为防止过量氨气造成空气污染需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置合适的装置是填F或G
苯胺为无色液体还原性强易被氧化有碱性与酸反应生成盐常用硝基苯与H2制备其部分装置及有关数据如下沸点/℃密度g/mL溶解性硝基苯210.91.20不溶于水易溶于乙醇乙醚苯胺184.41.02微溶于水易溶于乙醇乙醚乙醚34.60.71不溶于水易溶于硝基苯苯胺实验步骤①检查装置的气密性连接好C.处冷凝装置的冷水②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯再取下恒压分液漏斗换上温度计③打开装置A.B.间活塞通入H2一段时间④点燃B.处的酒精灯加热使温度维持在140℃进行反应⑤反应结束后关闭装置A.B.间活塞加入生石灰⑥调整好温度计的位置继续加热收集182～186℃馏分得到较纯苯胺回答下列问题1步骤⑥中温度计水银球的位置在__________2下列关于实验的叙述中错误的是__________A.冷凝管的冷水应该从b进从a出B.实验开始酎温度计水银球应插入反应液中便于控制反应液的温度C.装置A.中应使用锌粉有利于加快生成H2的速率D.加入沸石的目的是防止暴沸3若实验中步骤③和④的顺序颠倒则实验中可能产生的后果是_____________4蒸馏前步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________5有学生质疑反应完成后直接蒸馏得到苯胺的纯度不高提出以下流程苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取这种萃取——反萃取法简称反萃实验中反萃的作用是__________在分液漏斗中进行萃取分液时应注意不时放气其目的是____________________6苯胺还原性强易被氧化请配平下列化学方程式的化学计量数
如图的装置中干燥烧瓶中盛有某种气体烧杯和滴管内盛放某种溶液.先挤压胶管的胶头后打开止水夹下列与实验事实不相符的是选项气体溶液现象aNH3H2O含酚酞红色喷泉bCl2饱和食盐水无色喷泉cHClH2O含石蕊红色喷泉dSO2NaOH溶液无色喷泉
下列说法正确的是
下列关于气体制备不正确的是
下列实验操作需要温度计且不把它插入液体中的是
Ⅰ.1某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量你认为可行的操作是填序号序号A.B.C.装置原理通入V.升空气测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时测定通入空气的体积V.通入V.升空气测定U.型管增加的质量2兴趣小组乙取336mL标准状况某由SO2和N2组成的混合气体Y将其通入足量溴水中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2设计了如下实验装置1如上图连接好装置实验前应进行操作2观察到装置C.中产生了白色沉淀同学们提出了以下猜想每个猜想只考虑一种物质的氧化性猜想1猜想2SO2被Fe3+氧化了猜想3SO2被NO3—氧化了3甲同学认为猜想1正确并利用上述装置A.进行了排除干扰的探究实验4乙同学认为猜想2正确则装置C.中反应的离子方程式是5丙同学认为猜想3正确他利用甲同学的实验装置设计实验验证猜想请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂NaNO3溶液KSCN溶液FeCl3溶液BaCl2溶液实验步骤预期现象和结论FeNO33溶液
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气试回答下列问题1这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是填A.B.C.________2E.中发生反应的化学方程式是________3装置④中应当选用的干燥剂是写名称___________4装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___________其中氧化剂是______氧化产物是________写化学式5装置②中浓硫酸的作用是_________
.某化学小组拟采用如下装置夹持和加热仪器已略去来电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时检验氯气的氧化性1写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式2为完成上述实验正确的连接顺序为A.连________B.连________填写导管口字母3对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为________________4若检验氯气的氧化性则乙装置的a瓶中溶液可以是______________对应的现象为_______乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是5为测定Cu的相对原子质量设计了如下甲乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag放入CuO后精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg假设CuO充分反应实验完毕后甲方案通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg进而确定Cu的相对原子质量乙方案通过精确测定生成水的质量dg进而确定Cu的相对原子质量①请你分析并回答________方案所测结果更准确你认为不合理的方案的不足之处是_____________________②若按合理方案测定的数据计算Cu的相对原子质量为
不能用浓硫酸干燥的气体是
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是
下列对于右图装置叙述正确的是
Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥纯净的气体图中铁架台铁夹加热及气体收集装置均已略去必要时可以加热abcd表示相应仪器中加入的试剂气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O51上述方法中可以得到干燥纯净的气体是2指出不能用上述方法制取的气体并说明理由可以不填满①气体_____________理由是____________________________②气体_____________理由是____________________________③气体_____________理由是____________________________④气体_____________理由是____________________________Ⅱ.用下图装置进行实验将A.逐滴加入B.中1若A.为醋酸B.为石灰石C.为C6H5ONa溶液则在小试管中发生的现象是_______________其中发生反应的化学方程式为_______________________2若B.为生石灰实验中观察到C.溶液中先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解当沉淀恰好溶解时关闭E.然后向烧杯中加入热水静置片刻观察到试管壁上出现银镜则A.是_________C.是__________和乙醛的混合液发生银镜反应的化学方程式为____________________________仪器D.在实验中的作用是__________________
某学生想利用右图装置烧瓶位置不能移动收集下列气体①H2②Cl2③SO2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2下列说法正确的是
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置图中ab是可控制的弹簧铁夹.已知氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.1仪器A.的名称是烧瓶中发生的反应化学方程式为2在收集氯气时应填如何操作ab止水夹下同当氯气收集完毕时应.3若制得标准状况下的Cl2为0.672L则被氧化的HCl的物质的量是.
某学生设计如图所示的实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应请回答下列问题1A.为实验室制氯气的发生装置反应方程式为某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制C.l2实际得到的Cl26.72L填或=2漂白粉将在U.形管中产生其化学方程式是3此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现主要原因是在U.形管中还存在两个副反应①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaC.lO32为避免此副反应的发生可采取的措施是②试判断另一个副反应是写化学方程式为避免此副反应的发生可将装置作何改进4C.装置的作用是
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A.F.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题1装置F.中发生反应的化学方程式为_________________________2B.装置的名称是_____________________3E.装置的作用_______________________4装置C.内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式___________________________5从装置C.的G.处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体如何处理用离子方程式表示______________________________.6实验室通常利用质量分数36.5%盐酸密度为1.14g/mL与二氧化锰通过反应制取Cl2通过计算回答下列问题要求有计算过程①质量分数36.5%密度为1.14g/mL盐酸的物质的量浓度为多少②若要制取Cl22.24L标准状况理论上需要消耗MnO2多少克
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究按图组装好实验装置微热试管A.观察到C.D.E.中均有气泡产生随后气泡量减少品红溶液褪色D.中先出现浑浊后浑浊消失反应较长时间后C.D.E.中的气泡量又会明显增加试回答下列问题1从甲乙中选择合适的装置填入B.C.中并进行正确连接a接____________接bc接____________接dD.E.两支试管中CCl4的作用是________________________2能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________实验过程中浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是____________________________________________________________________3反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是____________________________________________________________________
如图是制取净化并测量生成气体体积的装置示意图利用如图装置进行下表所列实验能达到实验目的的是选项a液体b固体c液体
为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验1沉淀A.的化学式是_________2加入过量氯化钙溶液后分离除去沉淀A.的实验方法是_________3他们在实验过程中又发现了新的问题此方案很容易引入新的杂质固体物质B.的成分为_________________用化学式表示4他们继续探究后又提出了新的方案将混合物溶解滴加盐酸至不再产生气泡为止然后加热煮沸有关反应的化学方程式为______________________________________5过滤后洗涤沉淀的操作是
选择性催化还原SCR是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法某校甲乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率一甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜Adkin催化剂是极好的NO催化还原的催化剂是铜和铬的复合氧化物成分不固定如CuO·Cr2O3等统称为亚铬酸铜该组同学取一定量硝酸铜溶液并加少量硝酸钡作稳定剂重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀将沉淀物[经测定为碱式铬酸铜铵CuNH4OHCrO4]过滤洗涤80℃烘干12h最后焙烧1过滤用到的玻璃仪器有▲选填序号下同焙烧用到的仪器有▲A.蒸发皿B.石棉网C.泥三角D.烧杯E.坩埚钳F.酒精灯G.玻璃棒H..漏斗I..坩埚部分仪器已略去2CuNH4OHCrO4在295℃分解生成复合的氧化物催化剂氮气及水该反应的化学方程式:▲二乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验试回答下列问题3若制取氨气在A.装置则发生反应的化学方程式为▲若用B.装置制取氨气则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是▲4用图C.装置制取NO时用可抽动的铜丝其优点是▲5装置⑦的作用可能是▲6若进入装置⑤的NO共2688mL已折算为标准状况下同氨气过量最后收集到标准状况下2016mLN2则NO的转化率为▲
1写出下图中序号①～③仪器的名称①②③2仪器①～④中使用时必须检查是否漏水的有填仪器序号3下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制480mL1mol·L.－1的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平请回答下列问题a.该硫酸的物质的量浓度为mol·L.－1b.配制稀硫酸时还缺少的仪器有写仪器名称c.经计算配制480mL1mol·L.－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mLd.对所配制的稀硫酸进行测定发现其浓度大于1mol·L.－1配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A.定容时俯视容量瓶刻度线进行定容B.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后紧接着就进行以后的实验操作C.转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥含有少量蒸馏水E.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线便补充几滴水至刻度处
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行试验夹持仪器已略去气密性已检验试验过程Ⅰ.打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸Ⅱ.当B.和C.中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹Ⅲ.当B.中溶液由黄色变为棕色时关闭活塞aⅣ1A.中产生黄绿色气体其电子式是2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是3B.中溶液发生反应的离子方程式是4为验证溴的氧化性强于碘过程Ⅳ的操作和现象是5从原子结构角度分析氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱
检验铵盐溶液的方法是将待测物质取出少量放在试管中然后
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为填仪器接口的字母编号2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的标号.A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热充分冷却3实验结束后某同学取少量产物小心加入水中观察到有气泡冒出溶液中加入酚酞后显红色该同学据此断上述实验确有CaH2生成.①写出CaH2与水反应的化学方程式②该同学的判断不正确原因是.4请你设计一个实验用化学方法区分钙与氢化钙写出实验简要步骤及观察到的现象5登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂与氢气相比其优点是.
现有铁碳两种元素组成的合金某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数设计了如下实验方案和实验装置I..探究该合金的某些性质1取ag合金粉末放人蒸馏烧瓶并加入足量浓H2SO4A.B.中均无明显现象原因是_______2点燃酒精灯一段时间后A.中剧烈反应请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_____3反应一段时间后将C.中所吸收的气体通入以下溶液中判断能否产生沉淀若不能则写否若能则写出相应的沉淀成分氯水和氯化钡溶液____氨水和氯化钡溶液_____II.测定样品中碳的质量分数4装置F.的作用__________________________________________________________5若将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中溶液中出现黄色浑浊试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol
亚硝酸钠是一种工业盐用途广泛外观与食盐非常相似但毒性较强食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究一鉴别NaCl和NaNO21测算溶液pH常温下用pH试纸分别测定0.1mol·L-1两种盐溶液的pH测得NaNO2溶液呈碱性NaNO2溶液呈碱性的原因是________________用离子方程式解释NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________mol·L-1测得NaNO2溶液pH=b用含b的代数式表示2沉淀法取2mL0.1mol·L-1两种盐溶液于试管中分别滴加几滴稀硝酸银溶液两只试管均产生白色沉淀分别滴加几滴稀硝酸并振荡盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解该温度下KspAgNO2=1.8×10-8mol2/L2KspAgCl=1.8×10-10mol·L-12则反应AgNO2s+Cl-aqAgCls+NO2-aq的化学平衡常数K=________3氧化法取2mL0.1mol·L-1两种盐溶液于试管中分别滴加几滴酸性KMnO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液该反应的离子方程式为______________________________二NaNO2性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知气体的液化温度NO221℃NO–152℃1为了检验装置A.中生成的气体产物仪器的连接顺序为从左向右连接A.→_______→_________→_________→_________组装好仪器后接下来须进行的操作是_________________2反应前应打开弹簧夹先通入一段时间氮气排除装置中的空气3关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞滴入70％硫酸溶液后A.中产生红棕色气体①如何验证A.中产生的气体中含有NO_________写出实验操作现象和结论②装置E.的作用是_____________________________③A.装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________
化学上常用燃烧法确定有机物的组成.下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.回答下列问题1A.装置中分液漏斗盛放的物质是_________写出有关反应的化学方程式__________.2C.装置燃烧管中CuO的作用是______________________________________3写出E.装置中所盛放试剂的名称__________它的作用是______________.4若将B.装置去掉会对实验造成什么影响__________________________.有学生认为在E.后应再加一与E.相同的装置目的时_______________________5若准确称取1.20g样品只含C.H.O.三种元素中的两种或三种.经充分燃烧后E.管质量增加1.76gD.管质量增加0.72g则该有机物的最简式为______________.6要确定该有机物的化学式还需要测定________________________.
某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质1装置A.中烧瓶内试剂可选用________填序号a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱2若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性需在K2的导管末端连接图二装置中的装置填序号当装置D.中集满氨气后关闭K1K2打开K3引发喷泉的实验操作是_______3若要探究氨气的还原性需打开K1K2K3处导管连接制取纯净干燥氯气的装置①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须依次通过盛有_____试剂的洗气瓶后收集②D.中氨气与氯气反应产生白烟同时生成一种无色无味无毒的气体该反应的化学方程式为____③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2则C.中应该盛放溶液反应的离子方程式为
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