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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH.＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH.＝－282.9 kJ·mol－1 某H2和CO的...

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已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝

a＜c＜0　　　　　　 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH.＝－483.6 kJ· mol^－¹说明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)的能量总和小于2 mol H₂O(g)的能量已知 (s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.4 kJ·mol^－¹，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH.₁ 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH.₂，则ΔH.₁>ΔH.₂

已知C.s+O2g==CO2gΔH1CO2g+Cs=2COgΔH22COg+O2g==2CO2gΔH

ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5

已知在101kPa25℃条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量下列热化学方程式正确的是

H₂O（g）＝ H₂（g）＋ 1/2 O₂（g） △H ＝＋242 kJ/mol 2H₂（g）＋ O₂（g）＝ 2H₂O （l） △H ＝－484 kJ/mol H₂（g）＋ 1/2 O₂（g）＝ H₂O （g） △H ＝－242 kJ 2H₂（g）＋ O₂（g）＝ 2H₂O （g） △H ＝＋484 kJ/mol

已知⑴H2g+1/2O2g＝H2Og△H1=akJ/mol⑵2H2g+O2g＝2H2Og△H2=bk

ab>d>0 2a=b<0 2c=d>0

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正

2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol

已知热化学方程式①H2g+O2g==H2OgΔH=－241.8kJ·mol－1②2H2g+O2g==

241.8 kJ/mol 483.6 kJ/mol 285.8 kJ/mol 571.6 kJ/mol

已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH=－569.6kJ·mol－12H2Og=2H2g＋O2gΔH=

2.43 kJ 4.86 kJ 43.8 kJ 87.5 kJ

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

已知①H2g+1/2O2g=H2Og△H1=aKJ/mol②2H2g+O2g=2H2Og△H2=bK

a＜c＜0 b＞d＞0 2a=b＜0 2c=d＞0

已知1H2g＋1/2O2g===H2OgΔH.1＝akJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔ

a＜c＜0　　　 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

已知在1×105Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确

H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g ) △H = +242 kJ/mol 2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l ) △H = －484 kJ/mol H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g ) △H = +242 kJ/mol 2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g ) △H = +484 kJ/mol

已知1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量则下列热化学方程式正确的是

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·molˉ¹ 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ¹ H₂(g)＋1/2O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ¹ H₂(g)＋1/2O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ¹

已知在1×105Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确

H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g ) △H = +242 kJ/mol
  2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l ) △H = －484 kJ/mol
  H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g ) △H = +242 kJ/mol
  2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g ) △H = +484 kJ/mol

已知在1.01×105Pa298K条件下2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式

H₂O(g)==H₂(g) + 1/2O₂(g);△H = - 242kJ/mol 2H₂(g) + O₂(g)==2H₂O(I);△H = - 484kJ/mol 2H₂(g) + O₂(g)==2H₂O(g);△H = + 484kJ/mol H₂(g) + 1/2O₂(g)==H₂O(g);△H = - 242kJ/mol

已知⑴H2g＋0.5O2g＝H2Og△H1＝akJ/mol⑵2H2g＋O2g＝2H2Og△H2＝bk

a＜c＜0 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

已知⑴H2g＋1/2O2g====H2Og△H1＝akJ·mol-1⑵2H2g+O2g===2H2O

a＜b＜0 b＞d＞0 2a=b＜0 2c=d＞0

已知2H2g+O2g＝2H2OgΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是

该反应原理可用于设计氢氧燃料电池破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

已知H.—H.H.—O.和O==O键的键能分别为436KJ.mol-1463KJ.mol-1495K

H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g)　　　　　　△H =－485 KJ.mol^-1
　  H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g)　　　　　　△H = + 485 KJ.mol^-1
　  2 H₂(g) + O₂(g)==2 H₂O(g)　　　　　△H = + 485 KJ.mol^-1
　  2 H₂(g) + O₂(g)==2 H₂O(g)　　　　　△H =－485 KJ.mol^-1

已知在1×lO5Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确

H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ.mol-1 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ.mol-l H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ.mol-l 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

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