25℃时下列溶液中离子浓度关系正确的是 -X题卡

氟离子选择电极法测试空气和废气中氟化物时电池的电动势与溶液中的氟离子浓度呈线性关系

将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

在25℃时浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判断正确的是

c(OH^－)前者大于后者均存在电离平衡和水解平衡存在的粒子种类相同溶液中阳离子浓度相同

表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是

相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是： c（Na⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）向0.1mol·L.^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中 c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^﹣）=9：5 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大等体积等物质的量浓度的CH₃COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N.前＜N.后

25℃时物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液两溶液中阴离子浓度的关系正确的是

前者=后者前者＞后者前者＜后者无法确定

25℃下用标准加入法测定离子浓度时于100mL铜盐溶液中添加0.1mol/L硝酸铜溶液1mL后电动势

用离子选择性电极法测定氟离子含量其电极电位值与哪个参数量线性关系

溶液中氟离子浓度溶液中氟离子浓度的对数溶液中氟离子活度溶液中氟离子活度的对数溶液中氟离子活度的几何级数

25℃时KaCH3COOH=1.8×10-5KaHClO=3.0×10-8KspAgCl=4.0×1

由电离常数分析，CH₃COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小物质的量浓度相等的CH₃COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH)>c(H⁺) 25℃时，反应 AgCl(s)+Br^-(aq)

AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数K=800 物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH₃COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

下列表述或判断正确的是

25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH⁺₄) 相同条件下，等物质的量浓度的①NaCl溶液②NaOH溶液③HCl溶液中，由水电离出的c(H⁺)：③>①>② 在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同 25℃时，浓度为0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

用离子选择性电极法测定空气中氟化氢的含量其测定的电极电位值与

溶液中氟离子浓度呈线性关系溶液中氟离子浓度的对数呈线性关系溶液中氟离子活度呈线性关系溶液中氟离子活度的对数呈线性关系溶液中氟离子活度的几何级数呈线性关系

氢氟酸HF是一种弱酸25℃时向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1Na

氢氟酸的电离过程是吸热的当V=20时，溶液中:c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1mol•L^-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na⁺)=c(F^-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

氟离子选择性电极的电极电位值与溶液中氟离子含量呈什么关系

与溶液中氟离子浓度呈线性关系与溶液中氟离子浓度的对数呈线性关系与溶液中氟离子活度呈线性关系与溶液中氟离子活度的对数呈线性关系与溶液中氟离子活度的几何级数呈线性关系

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

反应开始时，溶液中各离子浓度相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

下列叙述正确的是

稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 25℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

氢氟酸HF是一种弱酸25℃时向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1Na

氢氟酸的电离过程是吸热的当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

下列表述或判断正确的是

25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺) 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)：③＞①＞② 在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同 25℃时，浓度为0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

反应开始时，溶液中各离子浓度相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

下列各组比较中前者比后者大的是

25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 25℃时，pH均为13的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度

常温下将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合实验记录如下表下列说

HA是强酸，HB是弱酸升高温度，溶液②中增大溶液①中离子浓度的关系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 溶液②中离子浓度的关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(B^－)＝0.12 mol·L^－1

下表是25℃时四种酸的电离平衡常数1用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因225℃时将浓度均为0

25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

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