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（3.00分）Jenny thinks the （perform） was really exciting．
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教案备课库《新人教版九年级全册《Unit 13 We are trying to save the earth!》2017年同步练习卷（Section B（2c—Self Check））》真题及答案
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保 护接地
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70％～100％负荷范围内机炉协调控制方式下进行一台直吹式300MW机组负荷单向变动试验当负荷变动量
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did Jenny go
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3.00分最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量生成1molN≡N放出942kJ热量根据以上信息和数据下列说法正确的是
3.00分已知某温度下在2L密闭容器中加入一定量A发生以下化学反应 2Ag⇌Bg+Cg△H=﹣48.25kJ/L时间t与AB的浓度有如图所示关系若测得第15min时cB=1.6mol/L则下列结论正确的是
我认为电话的发明要早于汽车的发明. Ithinkthetelephonethecar.
3.00分在铁制品上镀上一定厚度的锌层以下设计方案正确的是
3.00分分别放置在如图所示装置都盛有0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中的四个相同的纯锌片腐蚀最慢的是
3.00分将图所示实验装置的K闭合下列判断正确的是
3.00分对水的电离平衡不产生影响的粒子是
3.00分认真研读课本是一种良好的学习习惯按照课本所述下列说法不正确的是
11.00分研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理对于防止大气污染有重要意义． 1将煤转化为清洁气体燃料 已知H2g+O2g=H2Og△H=﹣241.8kJ/mol Cs+O2g=COg△H=﹣110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式． 2一定条件下在密闭容器内SO2被氧化成SO3的热化学方程式为2SO2g+O2g⇌2SO3g △H=﹣akJ/mol在相同条件下要想得到2akJ热量加入各物质的物质的量可能是 A．4molSO2和2molO2B．4molSO22molO2和2molSO3 C．4molSO2和4molO2D．6molSO2和4molO2 3汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知气缸中生成NO的反应为N2g+O2g⇌2NOg△H＞0 在一定温度下的定容密闭容器中能说明此反应已达平衡的是 A．压强不变B．混合气体平均相对分子质量不变 C．2v正N2=v逆NOD．N2的体积分数不再改变 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg=2Cs+O2g△H＞0 简述该设想能否实现的依据． 4燃料COH2在一定条件下可以相互转化COg+H2Og⇌CO2g+H2g．在420℃时平衡常数K=9．若反应开始时COH2O的浓度均为0.1mol/L则CO在此反应条件下的转化率为．
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3.00分在密闭容器中一定量混合气体发生下列反应aMg+bNg⇌cWg达一平衡后测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍再达平衡时测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是
17.00分如图所示甲乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒请回答下列问题 1把化学能转化为电能的装置是填“甲”或“乙”． 2①若两池中均盛有CuSO4溶液反应一段时间后有红色物质析出的是甲池中的棒乙池中的棒． ②乙池中碳极上电极反应式是． 3若两池中均盛有饱和NaCl溶液 ①写出乙池中总反应的化学方程式为 ②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近发现试纸变发生此现象的离子方程式为 若往乙池中滴入酚酞试液填铁或碳棒附近呈现红色． ③若乙池中通过0.02mol电子后停止实验反应后池中溶液体积是200mL溶液混匀后的cOH﹣为．
12.00分为测定某H2C2O4溶液的浓度取25.00mL该溶液于锥形瓶中加入适量稀H2SO4后用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定．滴定原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 1滴定时KMnO4溶液应装在填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中达到滴定终点的现象为． 2若滴定时没用标准液洗涤滴定管会使得草酸溶液的物质的量浓度填“偏高”“偏低”“无影响” 3若滴定时反应前后的两次读数分别为a和b则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L． 4在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/LKHC2O4溶液中cC2O42﹣＞cH2C2O4下列关系正确的是． A．cK++cH+=cHC2O4﹣+cOH﹣+cC2O42﹣ B．cHC2O4﹣+cC2O42﹣+cH2C2O4=0.1mol/L C．cH+＜cOH﹣ D．cK+=cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣
3.00分已知下列热化学方程式 1CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2Ol△H1=﹣870.3kJ/mol 2Cs+O2g═CO2g△H2=﹣393.5kJ/mol 3H2g+O2g═H2Ol△H3=﹣285.8kJ/mol 则反应2Cs+2H2g+O2g═CH3COOHl的焓变为
9.00分为了减少CO对大气的污染某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知 2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ•moL﹣1 2H2g+O2g=2H2Og△H=﹣483.6kJ•moL﹣1 H2Og=H2Ol△H=﹣44.0kJ•moL﹣1 1氢气的标准燃烧热△H=kJ•moL﹣1． 2写出CO和H2Og作用生成CO2和H2的热化学方程式． 3H2是一种理想的绿色能源可作燃料电池若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液其负极的电极反应式是．
3.00分如图所示U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液通直流电一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象它从左到右颜色的次序是
3.00分下图表示2Ag+Bg⇌2Cg正反应放热．这个可逆反应的正确图象为
4.00分已知重铬酸钾K2Cr2O7是一种主要的无机试剂． 1强氧化性的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡Cr2O72﹣橙色+H2O⇌2CrO42﹣黄色+2H+ ①若要使溶液的橙色加深下列可采用的方法是． A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硫酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释． 2向K2Cr2O7溶液中加入BaNO32和PbNO32溶液可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀此时溶液中 cPb2+/cBa2+=[结果保留一位小数已知KspBaCrO4=1.2×10﹣10KspPbCrO4=2.8×10﹣13]．
汽车是什么时候发明的它是在1885年被发明的. ﹣Whenthecar﹣It1885.
3.00分用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是
3.00分“能源分类相关图”如图所示四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是
Theclothesinthatstoreareindifferent样式.
﹣Whoinventedthelightbulb ﹣ItwasinventedEdison. A.with B.by C.from D.of
他们是谁发明的.是朱丽.汤普森发明的. ﹣werethey﹣TheywereJulieThompson.
3.00分下列变化过程中△S＜0的是
3.00分下列既是氧化还原反应又是吸热反应的是
3.00分25℃时下列叙述中正确的是
3.00分在400℃101kPa时NO2g+COg=NOg+CO2g反应过程的能量变化如图所示．下列说法不正确的是
3.00分在由水电离出的cH+=1×10﹣13mol/L的溶液中一定可以大量共存的是
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