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a点正反应速率大于逆反应速率 增大X.的浓度，X.的转化率增大 容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 molX.和2 molY.，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小
向一定量的水中加入生石灰 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 向一定量的烧碱溶液中加入盐酸 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
v正（NH3）=2v逆（CO2） 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中氨气的体积分数不变
①水的电解 ②木炭在密闭的容器内燃烧 ③加热一定量的高锰酸钾制氧气 ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 该反应在任何条件下都能自发进行 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变
向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 向一定温度时一定量的饱和石灰水中加入生石灰
从反应开始到平衡，用O2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min) 达到平衡状态时，SO2的转化率为80% 该温度下反应的平衡常数约为20.83 保持容器容积不变，再充入0.5molSO2，平衡正向移动，平衡常数增大
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大
向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 向生铁中加稀盐酸 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 加热一定量的高锰酸钾固体
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况 
和6mol ，发生如下反应：2A（g）+3B（g）
4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D.的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是（ ） A.前10min反应的平均速率V.（ ）=0.10mol/L·min B.反应达平衡时B.的平衡浓度是1.5mol/L C.恒温下将反应容器体积缩小一半，则 的平衡浓度小于1.0mol/L D.10min后向容器中加入A.，重新平衡时A.的转化率一定大于50%
水的电解 木炭在密闭的容器内燃烧 加热一定量的高锰酸钾制氧气 20 ℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
在密闭容器中燃烧一定量的红磷 加热一定量的高锰酸钾固体 在少量二氧化锰中加入双氧水 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率
a点正反应速率大于逆反应速率
增大X.的浓度，X.的转化率增大 容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 molX.和 2 molY.，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 镁在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
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