在反应KClO3＋6HCl(浓) = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

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所得氯气的相对分子质量约为71 KCl中只含³⁵Cl 所得的KCl中既含³⁵Cl又含³⁷Cl 被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1

5 : 1 1 : 5 6 : 1 1 : 6

BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O

氧化性由强到弱的顺序为：KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂ ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO³+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O

5 : 1 1 : 5 6 : 1 1 : 6

氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃> KClO₃> Cl₂ > Br₂ ①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应 ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

Cl2 既是氧化产物，又是还原产物转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl2 盐酸既体现酸性，又体现还原性被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1

Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑ Ca(ClO)₂＋2HCl＝CaCl₂＋2HClO Pb₃O₄＋8HCl(浓)＝3PbCl₂＋Cl₂↑＋4H₂O 3Cl₂＋6KOH(浓)

5KCl＋KClO₃＋3H₂O

KClO₃中的氯元素被氧化每生成1 mol Cl₂转移电子的物质的量为6 mol 还原剂是HCl Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

该反应中电子转移数为6 KCl中只含³⁵Cl KCl中既有³⁵Cl，又有³⁷Cl 生成的氯气式量约为73.3

被氧化的元素和被还原的元素的质量之比1：5 Cl₂既是氧化产物，又是还原产物盐酸既体现酸性，又体现还原性转移5mol电子时，产生67.2L的Cl₂

6：1 1：6 3：2 5：1

反应生成物都属于电解质 HCl全部发生氧化反应该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强 1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

1∶6 1∶5 6∶1 5∶1