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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 知识点一 胶体的性质 (1)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( ) (2014·重庆理综，3A) (2)用可见...
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高中化学《第1讲 物质的组成、分类 物质的分散系试题带解析》真题及答案
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判断正误正确的划√错误的划×1因漂白粉在空气中不稳定故可用于漂白纸张×2014·江苏4C2用惰性电极
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三判断如果你认为下列各题的解释是正确的请在括号内划‘√’如果是错误的请 划‘×’
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三判断题正确的在题后括号内划√错误的划×
三判断题正确的在题后括号内划正确错误的划错误每题1分共10分
判断正误正确的划√错误的划×1在原电池中发生氧化反应的一极一定是负极2在原电池中负极材料的活泼性一定
二判断题 下列各题中你认为正确的在中划√错误的划×
三判断题共10题每题1分认为题述观点正确的在括号内划√错误的划× 判断准确得分否则不得分
正误判断正确的划√错误的划×1使用托盘天平称量药品都不能直接放在托盘中均应放两张相同的纸片2定容时往
判断正误正确的划√错误的划×1放热过程有自发进行的倾向性但并不一定能自发进行吸热过程没有自发进行的倾
判断正误正确的划√错误的划×1有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应2金属阳离子一定只具
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正误判断正确的划√错误的划×1强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应2阳离子只有氧化性阴离子
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二氧化硫是污染大气的主要物质之一含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏1SO2造成的一种常见环境污染为列举二氧化硫的一种用途2石灰石浆液吸收适量SO2的化学方程式为3通空气时反应的化学方程式为若在实验室进行操作A.是4亚硫酸氢铵常用于造纸工业若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵则该气体为5有人提出在燃煤中加入适量的生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放你认为是否命题?填合理或不合理理由是
用如图所示简易装置可以进行气体的发生和收集1实验前应检验装置的气密性其方法是____________2拔开试管a的橡皮塞加入10mL6mol/L的稀硝酸和1g铜片立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中反应开始时速率较慢而后逐渐加快请写出试管a中发生的反应的所有化学方程式______________________3从反应开始到反应结束在试管a中可观察到的现象是____________________4在反应开始时可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定程度此后又回落然后有气泡从导管口冒出请说明开始时导管中水面上升的原因______________________5试管c收集满气体后用拇指堵住管口将试管再倒置于水槽中松开拇指此时看到的现象是________
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D已知D为强酸请回答下列问题1若A在常温下为固体B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.①D的化学式是②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境.2若A在常温下为气体C是红棕色气体.①A.C的化学式分别是AC.②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体请写出该反应的化学方程式.该反应填属于或不属于氧化还原反应.
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应反应过程中无气体放出已知硝酸的还原产物是NH4NO3在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示则1B.与A.的差值为mol2DE段生成物的物质的量为mol3铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为4写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式
已知2[NaAlOH4]＋CO2→2AlOH3↓＋Na2CO3＋H2O向含2molNaOH1molBaOH22mol[NaAlOH4]的混合液中慢慢通入CO2则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项A.B.C.D.nCO2mol2346n沉淀mol1233
下列实验中颜色的变化与氧化还原反应有关的是
用图示装置制备NO并验证其还原性1铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________2滴入稀硝酸之前应该关闭止水夹点燃红磷并伸入瓶中塞好胶塞这样操作的目的是__________3滴入稀硝酸后烧杯中的现象是__________4烧杯中的反应停止后打开止水夹通入__________可验证NO的还原性
现有下列几种物质①氨水②H2SO4③CaO④CO2⑤红褐色的氢氧化铁胶体⑥BaOH2⑦Al2SO43⑧稀盐酸1碱性氧化物与非含氧酸反应的化学方程式___________________________2⑦在水中的电离方程式为.3少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为.4实验室制备⑤操作该反应的离子方程式
为了验证木炭可被浓H.2SO4氧化成CO2选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置1如按气流由左向右流向连接上述装置的正确顺序是填各接口字母接接2仪器乙丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中丙中3丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收4写出甲中反应的化学方程式
关于氯水请回答以下问题1将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈色反应的化学方程式为由于其见光易分解因此需保存在瓶中.2氯水的pH值7说明氯水中有大量自由移动的微粒向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为说明新制氯水中还存在的微粒为.3向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为说明氯水中还存在的微粒为.
A.B.C.D.是中学化学常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去1若A.是一种黄色单质固体一定条件下B.可以转化为C.则B.→C的化学方程式为2若A.是一种活泼金属C.是淡黄色固体则C.的名称为C.可用在矿山坑道潜水或宇宙飞船等缺氧的场合将人们呼出的CO2再转换成O2以供呼吸之用请用化学方程式表示该反应原理若生成1molO2该反应转移电子的物质的量为3若A.为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C.是红棕色气体回答①A为填写化学式实验室用两种固体共热制取A.写出此化学方程式②D可以转化为B.则D.→B反应的离子方程式
某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮设计了一套实验装置部分夹持装置已略去1写出A中反应的离子方程式.2B中出现黄色浑浊现象产生此现象的离子方程式.3浸有NaOH溶液的棉花团的作用是.4D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.5有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮需要在C之前加装洗气装置该洗气装置中盛装试剂.6还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S用化学方程式表示.
某小组同学欲研究SO2的性质1将相关的含硫物质分为如下表所示3组第2组中物质X.的化学式是第1组第2组第3组S单质SO2X.Na2SO3NaHSO3SO3H2SO4Na2SO4NaHSO42利用下图所示的装置研究SO2的性质熔点SO2－76.1℃SO316.8℃沸点SO2－10℃SO344.8℃①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应其化学方程式是②甲同学按ⅠⅡⅢⅣ的顺序连接装置装置Ⅱ的作用是装置Ⅲ中溶液逐渐褪色生成Mn2+同时溶液酸性增强则该反应的离子方程式是③乙同学按ⅠⅡⅣ的顺序连接装置若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液反应后增重4.8g则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
选用如图所示仪器中的两个或几个内含物质组装成实验装置以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2下列说法正确的是
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质他们将海带灼烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得到海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘1灼烧海带时需要用到的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器用标号字母填写在空白处A.烧杯B.蒸发皿C.坩埚D.铁架台带铁圈E.酒精灯F.干燥器2指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称①③3操作③中所用的有机试剂可以是只填一种4操作过程③可以分解为如下几步A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50ml碘水和15ml有机溶剂你所选的加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正Ｅ旋开活塞用烧杯接收溶液Ｆ从分液漏斗上口倒出上层液体Ｇ将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准Ｈ静置分层a过程③正确操作步骤的顺序是填编号字母b上述G.步操作的目的是c最后碘的有机溶液是通过获得填漏斗上口或漏斗下口5请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法6从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂还需要经过蒸馏观察下图所示实验装置指出其错误之处7进行上述蒸馏操作时最后晶态碘在____________填仪器名称里聚集
在氯水中存在多种分子和离子它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是
已知A.B.C.D.E.是化学中常见的物质常温下E.是一种无色无味的液体它们之间有如下反应关系1若A.是一种黑色单质B.是一种常见的难挥发性酸C.D.都是气体则A.为B.为填化学式2若A.是一种紫红色单质B.是一种常见的挥发性酸反应时生成的C.是无色气体反应的离子方程式是B.在反应中表现出的性质是3若实验室中利用A.和B.的反应制备气体C.C.是一种无色刺激性气味密度比空气小的气体则C.为D.为填化学式实验室检验C.的常用方法是
如图装置将溶液
二氯化硫SCl2熔点-78℃沸点59℃密度1.638g／mL遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯SOCl2以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置试回答下列问题1装置A.中发生反应的化学方程式为2装置C.盛放的药品是3实验开始前先在D.中放一定量的硫粉.加热使硫熔化然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面这样做的目的是4实验时D.装置需加热至50—59℃.最好采用方式加热5F.装置中干燥管内所装物质的作用是6由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为7在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时下列操作所配溶液浓度偏低的是A.配制溶液时容量瓶中有少量水B.使用容量瓶配制溶液时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制好溶液后容量瓶未塞好洒出一些溶液D.发现溶液液面超过刻度线用吸管吸出少量水使液面降至刻度
有A.B.C.D.E.五种都含硅元素的物质它们能发生如下变化①C.受热后失水生成D.②A.溶液与钙盐溶液反应生成白色沉E.③D.与烧碱反应生成A.和水④B.在空气中燃烧生成D.⑤D.在高温下与碳酸钙反应生成E.和一种气体⑥A.溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C.⑦D.在高温下与碳反应生成单质B.试回答1写出下列物质的化学式A.________C.________E.________2写出下列反应的离子方程式①A.溶液＋钙盐溶液→白色沉淀E.________________________________________________________________________②D.＋NaOHaq→A＋H2O________________________________________________________________________③A.溶液＋盐酸→白色胶状沉淀C.________________________________________________________________________
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全溶解并产生大量气体为此他们设计了如下装置验证所产生的气体1填写装置的作用BCG2证明有SO2生成的现象是3可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是E.中_____________F.中__________如果去掉装置D.还能否根据F.中的现象判断气体中有氢气________填能或不能原因是_________________________4反应后A.的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋检验其中的Fe2＋的方法是5若将铁丝换成铜丝反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液而出现了大量白色固体原因是要确认CuSO4生成待试管冷却后
高纯二氧化硅可用来制造光纤某稻壳灰的成分为组分SiO2C.Na2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅已知AlO2-+H++H2O=AlOH3↓请回答下列问题1根据氧化物的性质进行分类稻壳灰中涉及的氧化物最多有类2步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为3滤渣A.的成分有填化学式4步骤②洗涤时检验是否洗涤干净的方法是5步骤③反应的化学方程式为实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳酒精灯三脚架和
NO分子曾因污染空气而臭名昭著但随着其扩张血管免疫增强记忆功能的发现现在成为当前生命科学研究中的明星分子回答下列问题1NO的危害在于a.破坏臭氧层b.参与酸雨和光化学烟雾的形成c.与人体内血红蛋白结合d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低2在含有Cu+的酶的活化中心亚硝酸根离子NO2－可转化为NO写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式________________________3一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体方程式为4将0.05molNO0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为设溶液体积变化忽视不计_________5镁铁混合物4.9g溶解在过量的某浓度的稀硝酸中完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱则可生成沉淀的质量是__________________
含硫化合物的种类很多现有SO2Na2SO3H2SO4CuSO4四种常见的含硫化合物回答下列问题1将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫色褪至无色反应结束后硫元素存在形式合理的是A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-2亚硫酸钠中的硫呈＋4价它既有氧化性又有还原性现有试剂溴水H2S稀硫酸请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性所选试剂是____________该反应的离子方程式为3常温下将铁棒置于浓硫酸中无明显现象有人认为未发生反应为验证此过程某同学经过思考设计了如下实验将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中若铁棒表面则发生了钝化若铁棒表面则未发生反应4用铜制备CuSO4溶液可设计以下三种途径写出途径①中反应的离子方程式最佳途径是__________填序号理由是
Cl2是一种重要的化工原料下图是一些含氯产品1①中钢瓶上应贴的标签为_____________A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品2下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________A.漂白粉是纯净物漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是CaClO2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O23工业上利用Cl2制盐酸其化学方程式为____________________________Cl2溶于水可制得氯水检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是_____________A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液4将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热反应生成氯气的体积标准状况是_________L被氧化的HCl的质量是_____________g5下图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置装置B.C.D.的作用分别是B.___________________________________________________C.___________________________________________________D.___________________________________________________
氮元素的单质和化合物在工农业生产中用途广泛而汽车尾气中含有NO等多种污染物1常用作食品袋中填充气的是填化学式常用作制冷剂的化合物是填化学式该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象产生该现象的化学反应方程式是2铵盐在农业上大多用作化肥实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体CaOH2加热反应来制备氨气其化学方程式为3汽车燃料中一般不含氮元素但尾气却所含有NO产生的原因用化学方程式表示4NO对大气的影响之一是导致酸雨用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是
下列现象或事实可用同一原理解释的是
室温下单质A.B.C.分别为固体黄绿色气体无色气体.在合适反应条件下它们可以按下面框图进行反应又知单质A.是当今世界产量最大的金属E.的溶液是无色的.请回答1A.是FeB.是Cl2C.是H.2请填写化学式2反应①的化学方程式3反应③的离子方程式4反应④的离子方程式.
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各小题.1实验装置填写所示仪器名称AB2实验步骤连接仪器加药品后打开a然后滴入浓硫酸加热.3问题探究已知酸性强弱亚硫酸＞碳酸①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO4溶液具有强氧化性的作用是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是③依据试管D中的实验现象能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性填能或否试管D中发生反应的离子方程式是.
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
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