常温下pH=1的某溶液-X题卡

下列有关溶液的叙述中正确的是

中和10 mL 0.1 mol·L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H⁺)与pH=11的氨水溶液的c(OH^-)相等

下列说法错误的是

常温下，0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H^＋)为10^－13 mol·L^－1 pH＝2与pH＝1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)之比为1∶10 常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH<7 某温度时水的离子积常数K._w＝1×10^－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL.与pH＝1的稀硫酸bL.混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COO

②　　　 ②⑤ ①③⑤ ③④⑤⑥

常温下下列叙述正确的是

某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10^{－ 3} mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10^{－ 8}mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

下列叙述正确的是

某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10^-3mol·L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol·L^-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

下列推断正确的是

pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2

常温下下列叙述正确的是

某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10^{－ 3} mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10^{－ 8}mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

1常温下已知一元酸HA溶液中.1常温下溶液的PH=___________2时有的稀硫酸和的NaOH溶

下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝4 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

下列叙述正确的是

常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

常温下某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11mol·L－1则该溶液的pH可能是

4　　　　 7　　　 8　　　　 11

.下列说法错误的是

常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)₂溶液中，水的电离程度相同常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH₃COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=2c(SO₄^2-)+c(OH^-)

常温下下列叙述不正确的是

c(H⁺)>c(OH^－)的溶液一定显酸性将0.1 mol·L^-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO₄²^-)与c(H⁺)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小

常温下电解某溶液X.只生成H2和O2下列有关电解过程的叙述不正确的是均在常温下讨论

X.溶液浓度可能减小 X.溶液浓度可能不变 X.溶液PH可能增大 X.溶液PH可能减小

下列说法正确的是

）t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性（）常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低（）常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 （）常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，溶液的 pH＜7

下列说法中正确的是

常温下，某NaHSO₃溶液的pH<7，则该溶液中 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液) 将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3 常温下，将Na₂CO₃溶液加水稀释，的值增大

下列叙述正确的是

常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H^＋)＝(10^－14＋10^－10)/2 常温下，浓度为1×10^－10 mol·L.^－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度相等

1常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH＝6则混

下列说法正确的是

t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，溶液的pH<7

常温下，pH=1的某溶液

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