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甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO﹣ZnO/～一A1203催化剂，合成反应为：CO+2H2 CH3OH，工艺中一些参数如图所示，目前正在开发的新法是2CH4+O2 2...
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高三上学期化学《2008-2009学年河南省周口市商水一中高三（上）期末化学试卷》真题及答案
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甲醇CH3OH是基础化工原料制备原理为:CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质
天然气用作化工原料如用于生产合成氨甲醇及液体燃料时常常需要将其硫含量降至或更低
20ml/m
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能源是人类社会发展进步的物质基础能源信息材料一起构成了现代文明的三大支柱甲醇CH3OH是一种重要的化
甲醇CH3OH是基础的化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH.当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的
合成气CO＋H2是一种重要的化工原料在化工生产中具有十分广泛的用途其制备及运用的一种工艺流程如图所示
甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂合
旧法生产中，由图知CO与H
2
合成甲醇的反应属于放热反应
旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测__法合成比低压法合成更有发展优势
新法与旧法相比，反应更困难
新法生产中，需控制V.（CH
4
）/V（O
2
）＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率
甲醇是基础化工原料制备原理为当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤石油和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生产一种重要的化工原料甲醇试计算8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含
下列关于煤石油天然气等资源的说法正确的是
煤的气化和液化过程只发生物理变化
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要都由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过取代反应制得的
下列选项中是石油化工的基础原料
甲醇
B.丙酮
C.乙酸
D.乙炔
天然气最主要的用途是作
能源和燃料
化工原料
能源和化工原料
燃料
沼气可作为化工原料生产
甲醇
甲醛
三聚氰胺
四氯化碳
甲醇CH3OH是基础化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量
甲醇CH3OH是一种化工原料可用做燃料．甲醇充分燃烧时生成水和二氧化碳．甲醇的热值和汽油相差不大但
甲醇是基础化工原料制备原理为当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量
下列物质中属于石油化工基础原料的是
乙烯
染料
苯乙烯
甲醇
沼气的主要用途有
加温消化池污泥，沼气发电，作生活燃料；
加温消化池污泥，沼气发电，化工原料，作生活燃料；
作生活燃料，沼气发电，化工原料；
加温消化池污泥，化工原料，作生活燃料。
下列选项中是石油化工的基础原料
甲醇
丙酮
乙酸
乙炔
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室温下有下列四种溶液根据题目要求填空溶液体积变化忽略不计 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 1在①中加入氯化铵固体溶液的pH变化是填增大减小或不变． 2分别将等体积的③和④加水稀释100倍所得溶液的pH③④填＞=或＜．3②③两溶液混合若所得溶液的pH=7则cCH3COO一cNa+填＞=或＜． 4①④两溶液等体积混合所得溶液呈性填“酸”“碱”或“中”．
下列有机物的命名中正确是
相关实验不能表达预期目的是
下列化学平衡一定发生了移动的是
化学用语是最简明信息丰富国际通用的语言请用化学用语填空 1由2个相对原子质量最小的原子构成的分子 2体温计中的液体金属 3由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物 43个钠离子
有一硝酸盐晶体其化学式为MNO3x•yH2O相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液将此溶液用石墨作电极进行电解当有0.0100mol电子发生转移时溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.320g．则 1阳极电极反应式为 2金属M的相对原子质量为该硝酸盐晶体的化学式为 3电解后溶液中的pH=电解过程中溶液体积变化忽略不计．要求写出计算过程．
某溶液中加入铝片有氢气产生则该溶液中一定能大量共存的离子组是
在溶液中反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行它们的起始浓度均为cA=0.1mol/LcB=0.2mol/L及cC=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示． 请回答下列问题 1与①比较②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是 ② ③ 2实验②平衡时B的转化率为实验③平衡时C的浓度为 3该反应为填“吸热”或“放热”反应判断其理由是 4该反应进行到4.0min时的平均反应速度率 实验②vB=实验③vC=．
下列说法正确的是
某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸． 1下列有关滴定操作的顺序正确的是用序号填写． A．用标准溶液润洗滴定管 B．往滴定管内注入标准溶液 C．检查滴定管是否漏水 D．滴定 E．用蒸馏水洗净滴定管 2滴定管如图2所示用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液填“甲”或“乙”． 3如图1表示某次滴定时滴定管中前后液面的位置．由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积25.00mL填“大于”“小于”或者“等于”． 4下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B．滴定前滴定管尖端有气泡滴定后气泡消失 C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗． D．读碱式滴定管的刻度时滴定前仰视凹液面最低处滴定后俯视读数．
某同学收集到一瓶浑浊的河水他要模拟自来水厂的净水过程制成自来水其实验过程如图所示请回答以下问题 1操作①的名称是其用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒 2操作②过程中常用活性炭来除去一些异味和色素可以加入填物质名称这是利用活性炭的性 3操作③是消毒杀菌过程目前有些自来水厂用氯气进行消毒消毒过程中Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸HClO次氯酸中氯元素的化合价为 4该同学想检测制得的自来水是硬水还是软水实验方法为 5生活中通常将自来水进行处理可以降低水的硬度
空气中氧气含量测定的再认识 【实验回顾】如图是课本中用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置 1写出红磷燃烧的化学方程式反应基本类型为 2实验原理由于红磷燃烧消耗空气中的氧气使瓶内减小烧杯中水倒吸入集气瓶若装置的气密性良好操作规范用量筒测量进入瓶中水的体积能粗略测得空气中氧气的含量 【问题提出】上述实验通过利用氧气浓度传感器定量测定发现燃烧过程中当氧气体积分数低于8.7%时红磷就无法继续燃烧因此通过上述实验测量结果与理论值误差较大 【实验改进】 Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理铁与氧气水共同作用变成铁锈设计如图2实验装置再次测定空气中氧气含量装置中饱和食盐水活性炭会加速铁生锈 Ⅱ．测得实验数据如表 测量项目 实验前 实验后 集气瓶扣除内容物和导管的容积 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 体积/mL 80.0 54.5 126.0 【交流表达】 1铁生锈过程发生复杂的化学反应首先是铁与氧气水反应生成氢氧化亚铁[FeOH2]写出该反应的符号表达式 2根据如表数据计算改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是计算结果精确到0.1% 3改进后的实验与课本中实验相比较有哪些优点可从实验原理实验操作环境保护等角度分析至少写两条 ① ②
废电池必须进行集中处理的主要原因是
下列有关铁元素的叙述中正确的是
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
把BaOH2溶液滴入到明矾[KAlSO42•12H2O]溶液中使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀此时铝元素的主要存在形式是
下列说法正确的是
用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是
常温下cH+最小的是
在CH3COONa溶液中各微粒的浓度关系错误的是
下列用途主要体现铝的物理性质的是 ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料．
下列由事实得出的结论错误的是
下列离子在溶液中能大量共存的是
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置和实验方案夹持仪器已省略请据此项回答相应问题． Ⅰ探究浓硫酸的某些性质 1按图示连接装置检查装置的气密性称量E的质量． 2将ag铁碳合金样品放入A中再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为 未点燃酒精灯前AB均无明显现象其原因是． 3点燃酒精灯一段时间后AB中可观察到明显现象． A中开始发生反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4Fe2SO43+3SO2↑+6H2O和写化学方程式． B中的现象是由此可得到浓硫酸具有性C装置的作用． 4随着反应的进行A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式． 5反应一段时间后从A中逸出气体的速率仍然较快除因温度较高反应放热外还可能的原因是． Ⅱ测定铁的质量分数 6待A中不再逸出气体时停止加热拆下E并称重．E增重bg． 铁碳合金中铁的质量分数为写表达式为使实验数据更为精确可在装有碱石灰的干燥管后加入．
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H6．已知C3H8g+5O2g﹣→3CO2g+4H2Ol+2220.0kJC3H6g+4.5O2g﹣→3CO2g+3H2Ol+2049kJ下列说法正确的是
现行元素周期表中已列出112种元素其中元素种类最多的周期是
石蜡油17个碳原子以上的液态烷烃混合物的分解实验装置如图所示部分仪器已省略．在试管①中加入石蜡油和氧化铝催化石蜡分解试管②放在冷水中试管③中加入溴水． 实验现象 试管①中加热一段时间后可以看到试管内液体沸腾 试管②中有少量液体凝结闻到汽油的气味往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题 1装置A的作用是 2试管①中发生的主要反应有 C17H36C8H18+C9H18C8H18C4H10+C4H8 丁烷可进一步裂解除得到甲烷和乙烷外还可以得到另两种有机物它们的结构简式为和这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物其反应类型属于反应．其可能结构为答案可能不止一 个下同 3写出试管③中反应的一个化学方程式该反应的类型为反应． 4试管②中的少量液体的组成是填序号①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃．
下列物质溶解于水时电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
三氟化氮NF3是一种新型电子材料它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HFNO和HNO3请根据要求回答下列问题 1反应过程中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为． 2写出该反应的化学方程式． 3NF3是一种无色．无臭的气体但一旦NF3在空气中泄漏还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是． 4一旦NF3泄漏可以用溶液喷淋的方法减少污染．
用如图装置测定水中氢氧元素的质量比其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差实验测得mHmO＞18．下列对导致这一结果的原因的分析中一定错误的是
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