NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①_____________...

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K2CO3、CaCl2、NaNO3、Na2SO4 　　 K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl 　　 Fe2(SO4)3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3 　　 KOH、NaCl、CuSO4、HCl

NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) KCl溶液中混有K.2CO3（稀盐酸） CO中混有CO2 (NaOH溶液）

NaOH、Na2SO4、NaCl NaCl、NaOH、Na2SO4 NaCl、Na2SO4、NaOH Na2SO4、NaCl、NaOH

用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 用乙醇从碘水中萃取碘用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

①②③⑤④ ③②①⑤④ ②③①④⑤ ③⑤②①④

1:1:1 1:4:2 1:2:4 1:3:2

淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质 Fe（OH）₃胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃；NaHCO₃中混有少量Na₂CO₃ 铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl

将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl 将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量若通入氯气的体积为11.2L.(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

Na2CO3 BaCl2 紫色的石蕊试液 AgNO3

③⑤②①④ ①②③⑤④ ②③①④⑤ ③②①⑤④

K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl HCl、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4 KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

BaCl2 CuSO4 Na2SO4 HCl NaOH NaCl NaCl NaNO3 Na2SO4 HCl AgNO3 Na2SO

1∶1∶1 1∶4∶2 1∶2∶4 1∶3∶2

③①②⑤④ ①⑤③②④ ①③⑤④② ①③②⑤④

CO2中混有CO (NaOH溶液） NaCl溶液中混有Na2CO3 （稀HCl） Zn粉中混有Fe粉（稀H2SO4）　 CaCl2溶液中混有少量盐酸（Na2CO3）

木炭粉（CuO）——在空气中灼烧 KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤 NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤 H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

NaCl Na2SO4 NaBr Na2SO4 NaCl Na2SO4 I2 NaCl NaI Na2SO4