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某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 实验前，先将...
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高中化学《高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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铝及铝合金焊丝中焊丝是通用焊丝可焊接除铝镁合金以外的铝合金
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某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.1检查气密性将药品和水装入各仪
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A.中的试剂为2B.中发生反应
某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A中试剂为____________
焊接除铝镁合金以外的铝合金时选用含5%质量分数Si的铝硅焊丝是为了对裂纹起到愈合作用防止产生热裂纹
某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A.中试剂为___________
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质-量分数和铝的相对原子质量1A中试剂为________2
某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A中试剂为____________
某研究性学习小组为测定某含镁3%~~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列实验方案进行探
某同学用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A.中试剂为_____________
某同学用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A.中试剂为_____________
某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A中试剂为2实验前先将铝镁合金在稀
在铝及铝合金中铝镁合金及铝锰合金焊接性好广泛用来作为材料
某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A.中试剂为___________
铝及铝合金焊丝中焊丝是通用焊丝町焊接除铝镁合金以外的销合金
纯铝
铝硅合盒
铝锰合金
铝镁合金
如图所示装置通过只溶解铝方法来测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.1A中试剂为______
某研究性学习小组为测定某含镁3%~~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列实验方案进行探
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A中试剂为__________
现代汽车中应用铝合金的种类有
铝镁合金
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铝镁硅合金
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己知A.B.C.均为常见气体且A.B.为单质C.为碱性气体甲乙为金属单质乙在I.的浓溶液中发生饨化E.为无色液体H.J.的溶液焰色反应均呈黄色各物质间的转化关系如下部分生成物未给出且未注明反应条件1实验室制备C.常用的物质是NH4Cl和____________写出反应②的化学方程式为__________.2反应④中每消耗1molG转移电子的物质的量为__________.3反应⑥的离子方程式是______________.4实验室中保存I.的方法是______________.5写出乙和I.的稀溶液反应后的溶液与C.的水溶液发生反应的离子方程式_____________
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱使Cl－和OH－发生交换交换完成后流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x值________列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFenCl＝12.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为________在实验室中FeCl2可用铁粉和________反应制备FeCl3可用铁粉和________反应制备3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为______4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为________与MnO2－Zn电池类似K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为________该电池总反应的离子方程式为________
碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料1工业上可用酸性刻蚀废液主要成分有Cu2+Fe2+Fe3+H+Cl−制备碱式碳酸铜其制备过程如下已知Cu2+Fe2+Fe3+生成沉淀的pH如下物质CuOH2FeOH2FeOH3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是②反应A.后调节溶液的pH范围应为③第一次过滤得到的产品洗涤时如何判断已经洗净④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是2某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气所用仪器需要检漏有②若C.中品红溶液褪色能否证明氯气与水反应的产物有漂白性说明原因此时B.装置中发生反应的离子方程式是③写出A.溶液中具有强氧化性微粒的化学式若向A.溶液中加入NaHCO3粉末会观察到的现象是
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用.某离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC.6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件未给出.回答下列问题1LiCoO2中Co元素的化合价为.2写出正极碱浸中发生反应的离子方程式.3酸浸一般在80℃下进行写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O.2的混合液但缺点是.4写出沉钴过程中发生反应的化学方程式.5充放电过程中发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化写出放电时电池反应方程式L.
A.B.C.D表示中学化学中的四种常见物质其中A.B.C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图部分反应中的水已略去.1若A为强碱溶液其焰色反应显黄色C常用作食品添加剂请回答下列问题①反应Ⅱ的离子方程式是.②现有B和C的固体混合物ag加热至质量不再改变时剩余固体为bg则B的质量分数为.2若A.D均为单质且A为黄绿色气体D的一种红棕色氧化物常用作颜料则①反应Ⅱ的离子方程.②取少许C溶液于试管中滴入NaOH式是+溶液并振荡发生反应的化学方程式为F.③检验B溶液中金属阳离子的方法是.
辉铜矿石主要含有硫化亚铜Cu2S及少量脉石SiO2一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物CuOH2FeOH3FeOH2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.61写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式_________________________2气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质该反应的化学方程式为_______________________________________________________3可向滤液M.中加入或通入下列____填字母物质得到较多的另一种可循环利用的物质A.FeB.NaClOC.H2O2D.Cl24蒸发浓缩时要用硝酸调节溶液的pH其作用是_______________________5在除铁阶段如果pH控制不当会使产量降低你认为应该采取的补救措施是将滤渣加入到HNO3中将pH调为________充分反应后过滤将滤液与原滤液合并
下列金属中遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是
氯化亚铁具有独有的脱色能力适用于染料染料中间体印染造纸行业的污水处理某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁Fe2+的还原性某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁装置不可以重复使用查阅资料知氯化铁遇水剧烈水解在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl1实验开始前应先检查装置的气密性请叙述装置A.气密性检验的方法2气流从左至右装置接口连接顺序是a3装置C.中干燥管中所盛试剂的名称是作用是4装置C.中酒精灯的作用是5为了测定氯化亚铁的质量分数某同学进行了如下实验称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g配成溶液用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点已知还原性Fe2+＞Cl-滴定结果如下表所示滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式②样品中氯化亚铁的质量分数为
在通风橱中进行下列实验步骤现象Fe表面产生大量无色气泡液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后迅速停止FeCu接触后其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示则下列说法不正确的是
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮某校学生实验小组设计了一个实验其装置如下图所示加热装置和固定装置均已略去B.为一个用金属丝固定的干燥管内装块状碳酸钙固体E.为一个空的蒸馏烧瓶F.是用于鼓入空气的双连打气球1实验时为在E.烧瓶中收集到NO以便观察颜色必须事先赶出去其中的空气其中第一步实验操作为如何确定E.中空气已被赶尽2将A.中铜丝放入稀硝酸中给装置A.微微加热在装置A.中产生无色气体其反应的离子方程式为3如何证明E.中收集到的是NO而不是H2一段时间后C.中白色沉淀溶解其原因是4装置D.的作用是
某强酸性溶液X.中含有Ba2＋Al3＋SiO32－NH4＋Fe2＋Fe3＋CO32－SO42－NO3－中的一种或几种离子取该溶液进行连续实验能实现如下转化根据以上信息请回答下列问题1溶液X.中除含H.＋Al3＋NH4＋SO42－外肯定还含有的离子是不能确定是否含有的离子是若要确定不能确定的阳离子是否存在最可靠方法是2沉淀E.的化学式为3反应①②③④中不属于氧化还原反应的是填序号4写出步骤①中生成气体A.的离子方程式
某科研小组设计出利用工业废酸10%H2SO4来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用方案如图所示.已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题1氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶则相同温度下KspCuSK.spZnS选填＞＜或=.2物质A可使用下列物质中的.A.KMnO4B.O2C.H2O.2D.Cl23除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pHpH应控制在范围之间.4物质B可直接用作氮肥则B的化学式是.5除铁后得到的FeOH3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4写出该反应的离子方程式.
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是2请帮他们完成以下实验报告实验目的探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录划斜线部分不必填写序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④Fe3+具有氧化性实验结论3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有填序号A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl－E.SO2F.NO24亚铁盐在溶液中易被氧化而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化
黄钾铵铁矾[KNH4FexSO4yOHz]不溶于水和稀硫酸制取黄钾铵铁矾的流程如下:1溶液X.是2检验滤液中是否存在K+的操作是3黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A.②量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体9.32g③量取25.00mL溶液A.加入足量NaOH溶液加热收集到标准状况下气体224mL同时有红褐色沉淀生成④将步骤③所得沉淀过滤洗涤灼烧最终得固体4.80g通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式写出计算过程
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L.固体物质完全反应生成NO和CuNO32在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L.此时溶液呈中性金属已完全沉淀沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是
钠氯及其化合物有如下转化关系请按要求填空1金属钠的密度比水实验室中金属钠通常保存在中金属钠投入水中剧烈反应反应的化学方程式为2Na2O2是色的固体Na2O2可用于呼吸面具作氧气的来源有关反应的化学方程式为3通常情况下为了防止Cl2污染环境在做完实验后多余的氯气应用NaOH溶液吸收其化学方程式为若NaOH溶液吸收了33.6L标况Cl2反应转移的电子的数目为4将新制氯水滴入AgNO3溶液中观察到现象原因是将红色布条投到新制氯水中观察到红色布条退色原因是
将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热反应完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量为不考虑盐酸的挥发
2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应计算1在标准状态下生成H2多少升2若完全反应后所得溶液的体积为125毫升则所得溶液的物质的量浓度为多少3若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol/L.的氢氧化钠多少毫升
废旧显示屏玻璃中含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质.某课题小组以此玻璃粉末为原料制得CeOH4和硫酸铁铵矾[Fe2SO43•NH42SO4•24H2O]流程设计如图1已知Ⅰ.酸性条件下铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式Ce4+有较强氧化性Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸也不溶于NaOH溶液.回答以下问题1反应②中H2O2的作用是.2反应③的离子方程式是.3已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为2Ce3+水层+6HT有机层⇌2CeT3有机层+6H+水层从平衡角度解释向CeT3有机层加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是.4硫酸铁铵矾[Fe2SO43•NH42SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理其净水原理用离子方程式解释是.5相同物质的量浓度的以下三种溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是.a.Fe2SO43•NH42SO4•24H2Ob.NH42SO4c.NH42CO36用滴定法测定制得的CeOH4产品纯度如图2.若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定则测得该CeOH4产品的质量分数.填偏大偏小或无影响称取14.00g硫酸铁铵样品将其溶于水配制成100mL溶液分成两等份向其中一份加入足量NaOH溶液过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体向另一份溶液中加入0.5mol/LBaNO32溶液100mL恰好完全反应.则该硫酸铁铵的化学式为.
海水中含有丰富的化学元素如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图请回答1实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒酒精灯三角架和2反应③需加入的试剂为3反应④中能量主要的转化形式为4步骤②在母液中加入B.完全反应后还需进行的操作是5若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%则生产800Kg金属镁至少需要MgCl2的质量为Kg保留一位小数
amolFeS与bmolFeO投入到VL.cmol·L.的硝酸溶液中充分反应产生NO气体所得澄清溶液成分可看做是FeNO33H2SO4的混合液则反应中未被还原的硝酸可能为①a+b×63g②a+b×189g③3a+bmol④mol
下列有关物质性质应用的说法正确的是
图示中A为一种常见的单质B.C.D.E是含有A元素的常见化合物.它们的焰色反应均为黄色.请填写下列空白1写出化学式ABCD.2以上反应中属于氧化还原反应的有.填写编号3写出A→C反应的离子方程式E→D的化学方程式.
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________填操作名称.需要用到的玻璃仪器________________________2沉淀B.的成分是__________填化学式下同沉淀C.的成分是________________________________3写出生成溶液D.的离子方程式____________________________4沉淀F.转化为物质M.的化学方程式为_______________________溶液D.中通入过量CO2生成沉淀F.的离子方程式为_____________________________
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶19.2g已知硝酸只被还原为NO气体向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示下列分析或结果不正确的是
某金属M.的氢氧化物的水合晶体[MOH2•xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g加入足量的水后生成MCO3的白色沉淀将沉淀滤出洗净烘干其质量为9.850g1.将9.850gMCO3高温灼热至恒重得到7.650gMO固体则产生CO2气体_______mol2.滤液与酸作用不产生气体若用足量的铵盐与滤液共热则产生4.48L气体标准状况滤液中OH‑的物质的量为_______mol3.M的相对原子质量为_________试通过计算确定MOH2•xH2O中x的值
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A._____________H______________G.___________乙____________2写出下列反应的离子方程式反应①___________________________________________________________反应②___________________________________________________________反应③
铝是一种重要金属从铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2等中冶炼Al的工业生产流程如下图1溶液A.中含的阳离子主要有2写出步骤II生成溶液C.的离子方程式步骤I.IIIII都要用到的分离方法是3生产过程中除CaO可以循环使用外还可以循环使用的物质有填化学式4生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨提示反应中能生成铁单质则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为5经分析a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝假设各生产环节中无损耗则原铝土矿中Al2O3的纯度质量分数用含ab的最简式表示
9.6g铜与100mL质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O已知铜反应完全计算12分原H2SO4的物质的量浓度26分被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积保留2位小数备注要求写出计算过程只写结果不得分
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