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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ...
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高中化学《河北省正定市高二第二学期期末考试》真题及答案
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
下表为元素周期表的一部分其中的编号代表对应的元素请回答下列问题1表中属于dS区的元素是_______
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________
下表为元素周期表的一部分
～E.代表五种不同元素。下列说法不正确的是( )。
A.原子序数：C.＞B
核内质子数：A.＝E.
B.C.同周期
A.D.同族
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________
下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素请回答下列问题1表中属于d区元素的名称是______
下表是元素周期表的一部分其中每个数字序号代表一种短周期元素.请按要求回答下列问题1写出②的元素名称②
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素1①请用粗实线在上图中画出金属元素与非金属
下表为元素周期表的一部分其中编号代表对应的元素请回答下列问题1元素⑦的最高化合价为2由①③⑤三种元素
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1~36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
下表为元素周期表的一部分其中编号代表对应的元素请回答下列问题1写出元素⑦的基态原子外围电子排布式元素
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素请回答下列问题1表中属于d区元素的是________
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是填编号2写出元素⑨的
元素周期表是学习和研究化学的重要工具如图是元素周期表的一部分其中XYZ代表三种不同的元素下列说法中正
原子序数X＞Y
核外电子数X＝Z
Y和Z处于同一周期
X和Z的电子层数相同
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X.Y.Z.R.为前四周期元素且原子序数依次增大XY2是红棕色气体X.与氢元素可形成XH3Z.基态原子的M.层与K.层电子数相等R2＋的3d轨道中有9个电子请回答下列问题1Y基态原子的电子排布式是________Z.所在周期中第一电离能最大的主族元素是________2XY的立体构型是________R2＋的水合离子中提供孤电子对的原子是________3Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________4将R.单质的粉末加入XH3的浓溶液中通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式是____________________________________
已知
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2已折算成标准状况甲与水反应也能产生H2同时还产生一种白色沉淀物该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙丙在标准状态下的密度为1.25g/L请回答下列问题1甲的化学式是_________乙的电子式是__________2甲与水反应的化学方程式是__________________________________-3气体丙与金属镁反应的产物是_______用化学式表示4乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙写出该反应的化学方程式_________有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O请设计实验方案验证之_________________________已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O5甲与乙之间_______填可能或不可能发生反应产生H2判断理由是________
[物质结构与性质]原子序数依次增大的X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同Z.是地壳内含量质量分数最高的元素Q.原子核外的M.层中只有两对成对电子E.元素原子序数为29请用元素符号或化学式回答下列问题1X.Y.Z.的第一电离能由小到大的顺序为▲2已知YZ与XQ2互为等电子体则1molYZ中含有π键数目为____▲___3Z.的气态氢化物沸点比Q.的气态氢化物高的多其原因是▲4X.Z.与氢元素可形成化合物H2X2Z4常用作工业除锈剂H2X2Z4分子中X.的杂化方式为▲5E.原子的核外电子排布式为▲E.有可变价态它的某价态的离子与Z.的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示该晶体的化学式为▲
某金属晶体M.有两种堆积形式如下图甲和乙在T.℃以上时甲可以转变为乙这两种结构中最邻近的原子间距离相同甲乙1乙的堆积方式称为堆积甲和乙两种堆积方式中配位数之比为晶胞边长之比为2在T.℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量是衡量金属键强弱的物理量金属相对原子质量密度/g·㎝-3原子化热/kJ·mol-1Na22.990.960108.4M.60.207.4077735预测该金属的熔点比Na填高或低由上述数据可计算M.原子的原子半径为pm已知7.407≈1pm=10m
下列关于C.SiS.Cl四种非金属元素的说法中正确的是
在一定条件下RO3n-和F2可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中元素R.的化合价是
下列物质中既能与稀H2SO4反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al⑤Na2CO3
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如下图所示1基态硼原子的电子排布式为________2关于这两种晶体的说法正确的是________填序号a.立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小所以质地软c.两种晶体中的B.—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体3六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________其结构与石墨相似却不导电原因是_____________________________________________________4立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为________该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根椐这一矿物形成事实推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________5NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1molNH4BF4含有________mol配位键
元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具下表是元素周期表的一部分C.N.O.F.SiP.S.ClBrI.1从原子结构角度分析C.N.O.F.四种元素处于同一行是由于它们的_______________相同处于同一列的N.和P.位于元素周期表的第__________族2通过元素周期表我们可以知道①氮元素的最低化合价为___________其气态氢化物的结构式为_________________②原子半径rP_________rS填＞＜或＝③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________写化学式写出硝酸的电离方程式______________________________________________④Cl的非金属性________填强于弱于或等于Br的非金属性海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________
Ⅰ.对于钠的卤化物NaX和硅的卤化物SiX4下列叙述正确的是A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4Ⅱ.碳元素的单质有多种形式下图依次是C60石墨和金刚石的结构图C60石墨金刚石晶胞回答下列问题1金刚石石墨C60碳纳米管等都是碳元素的单质形式它们互为________________2金刚石石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为________________3C60属于________晶体石墨属于________晶体4石墨晶体中层内C.—C键的键长为142pm而金刚石中C.—C键的键长为154pm其原因是金刚石中只存在C.—C间的________共价键而石墨层内的C.—C间不仅存在________共价键还有________键5金刚石晶胞含有________个碳原子若碳原子半径为r金刚石晶胞的边长为a根据硬球接触模型则r＝____________a列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________不要求计算结果
已知A.B.C.D.E.F.六种元素的核电荷数依次增大属于周期表中前四周期的元素其中A.原子的核外有3个未成对电子化合物B2E的晶体为离子晶体E.原子核外的M.层中只有2对成对电子C.元素是地壳中含量最高的金属元素D.单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高F.能形成红色或砖红色的F2O和黑色的FO两种氧化物回答下列问题1F原子的M.层电子排布式为________________2BC.D.的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________用元素符号表示3A的简单氢化物分子极易溶于水其主要原因是____________________________________4E的最高价氧化物分子的空间构型是____________其中心原子的杂化方式为__________5F的高价离子与A.的简单氢化物形成的配离子配位数为________6AF.形成的某种化合物的晶胞结构如图K348所示则其化学式为________黑色球表示F.原子已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm则该晶胞的密度为__________g/cm3图K348
NaCuO.SiS.Cl是常见的六种元素1Na位于元素周期表第________周期第________族S.的基态原子核外有________个未成对电子Si的基态原子核外电子排布式为________________________2用>或
过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义1铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌消炎和抗肿瘤活性与铜属于同一周期且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为____________________2CO可以和很多过渡金属形成配合物如羰基铁[FeCO5]羰基镍[NiCO4]CO分子中C.原子上有一对孤电子对C.O.原子都符合8电子的稳定结构CO的结构式为________与CO互为等电子体的离子为________________________________________________________________________填化学式C.N.O.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________3氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时会生成紫色配合物其配离子的结构如图K345所示图K345①此配离子中含有的作用力有______________填字母A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.σ键H..π键②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____________4Ti3＋可形成配位数为6的配合物现有钛的两种颜色的配合物一种为紫色另一种为绿色相关实验证明两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O为测定这两种配合物的成键情况设计了如下实验分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应均产生白色沉淀测定沉淀质量并比较发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3则原绿色配合物的内界的化学式为____________
下列说法正确的是
是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯[如图b所示]a石墨烯结构b氧化石墨烯结构1图a中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图b中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填>
下表是元素周期表的短周期部分表中字母分别表示一种元素adfgbceh请回答下列问题1g与a可形成化合物a2g试写出它的结构式2dfh三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为用化学式表示3在1L的密闭容器中通入1molf2气体和3mola2气体一定温度下反应生成fa3气体2min时测得f2的浓度为0.75mol·L-1则2min时fa3的物质的量为mola2的平均反应速率va2＝mol·L·min-14ad两种元素可形成多种化合物其中化合物X.的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志X.可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇该反应的化学方程式为51g甲烷完全燃烧生成液态水放出56kJ的热量请写出热化学方程式
元素X.Y.Z.W.均为短周期元素且原子序数依次增大已知Y.原子最外层电子数占核外电子总数的3/4W—Z+X+半径逐渐减小化合物XW常温下为气体Z.是本周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素据此回答下列问题1Z.在元素周期表中的位置工业上生产Z.单质的化学方程式为2A.B.均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质且常温下两种物质的水溶液pH均大于7组成元素的原子数目比均为1∶1∶1若A.能抑制水的电离而B.能促进水的电离则A.B.的化学式分别为3C.是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物则C.的电子式4用B.在碱性条件下可以处理CN—的工业废水请将下列6种微粒CN—CO32—N2OH—B.的阴离子W.的阴离子分别填入在下对应的横线上组成一个配平的离子方程式++═+++H2O
洗车安全气囊是德国安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理取安全装置中的粉末进行实验经组成分析确定该粉末仅NaFeN.O.四种元素水溶性试验表明固体粉末部分溶解经检测可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体可溶于盐酸取13.0g化合物甲加热使其完全分解生成氮气和单质乙生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题1甲的化学式为丙的电子式为2若丙在空气中转化为碳酸氢盐则反应的化学方程式为3单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为安全气囊中红棕色粉末的作用是4以下物质中有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO5设计一个实验方案探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分不考虑结晶水合物
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题1bcd中第一电离能最大的是________填元素符号e的价层电子轨道示意图为________2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为______分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是________填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________酸根呈三角锥结构的酸是________填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图a则e离子的电荷为________5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图b所示]ab该化合物中阴离子为________阳离子中存在的化学键类型有________该化合物加热时首先失去的组分是________判断理由是______________________________________________
1过渡金属元素铁能形成多种配合物如[FeH2NCONH26]NO33[三硝酸六尿素合铁Ⅲ]和FeCOx等①基态Fe3+的M.层电子排布式为②配合物FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x=FeCOx常温下呈液态熔点为－20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型2O.和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为已知该晶胞的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数为N.A.求晶胞边长a=cm用含ρN.A.的计算式表示3下列有关的说法正确的是A.第一电离能大小S.＞P.＞SiB.电负性顺序C.＜N.＜O.＜F.C.因为晶格能CaO比KCl高所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似分子结构也都呈直线型相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中共价键键能越大该分子晶体的熔沸点越高4原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是形成化合物种类最多的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题①Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为1molY2X2含有σ键的数目为②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是③元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是
由X.Y.两种元素组成的离子化合物A.在空气中充分灼烧得到含X.元素的16g红棕色固体B.并产生能使品红褪色的气体C.将该气体全部通入足量的双氧水中得D.溶液再向D.溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤洗涤干燥得93.2g固体1写出A.的电子式2在此过程中消耗5mol/L的双氧水的体积至少为3将A.溶于D.的稀溶液中生成E.并产生一种单质和一种气体则该反应的化学方程式4将化合物E.隔绝空气充分灼烧使其分解生成等物质的量的B.C.和另一种化合物则另一种化合物的化学式是_______
下图表示某固态单质A.及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去化合物B.在常温常压下为气体B.和C.的相对分子质量之比为45化合物D.是重要的工业原料1写出A.在加热条件下与H2反应的化学方程式2写出E.与A.的氢化物反应生成A.的化学方程式3写出一个由D.生成B.的化学方程式;4将5mL0.10mol·L-1的E.溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合①写出反应的离子方程式;②反应后溶液的pH7填大于小于或等于理由是;③加热反应后的溶液其pH填增大不变或减小理由是
下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是
一定条件下Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A.A.1基态Ni2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________2丁二酮肟的组成元素中C.N.O.的电负性由大到小的顺序为________丁二酮肟分子中C.原子的杂化轨道类型是________3元素Ni的一种碲Te化物晶体的晶胞结构如图K333所示则该化合物的化学式为________图K3334NiCO4是一种无色液体沸点为42.1℃熔点为－19.3℃NiCO4的晶体类型是________请写出1种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________
下列有关化学用语表示正确的是
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题1bcd中第一电离能最大的是________填元素符号e的价层电子轨道示意图为________2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为______分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是________填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________酸根呈三角锥结构的酸是________填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图a则e离子的电荷为________5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图b所示]ab该化合物中阴离子为________阳离子中存在的化学键类型有________该化合物加热时首先失去的组分是________判断理由是______________________________________________
石墨烯[如图a所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯[如图b所示]a石墨烯结构b氧化石墨烯结构1图a中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图b中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填>
下列化合物中含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3Ⅱ.[2013·海南卷]14分图a所示的转化关系中具体反应条件略abc和d分别为四种短周期元素的常见单质其余均为它们的化合物i的溶液为常见的酸a的一种同素异形体的晶胞如图b所示ab回答下列问题1图b对应的物质名称是________其晶胞中的原子数为________晶体的类型为________2d中元素的原子核外电子排布式为____________3图a中由二种元素组成的物质中沸点最高的是________原因是____________________该物质的分子构型为________中心原子的杂化轨道类型为________4图a中的双原子分子中极性最大的分子是________5k的分子式为________中心原子的杂化轨道类型为________属于________分子填极性或非极性
现有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含的阴阳离子互不相同分别含有五种阳离子Na＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3＋和五种阴离子Cl-OH-NO3-CO32-X.中的一种1某同学通过比较分析认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和2物质C.中含有离子X.为了确定X.现将1中的两种物质记为A.和B.当C.与B.的溶液混合时产生红褐色沉淀和无色无味气体当C.与A.的溶液混合时也产生沉淀向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解则①X.为填字母A.Br-B.SOC.CH3COO-D.HCO②A.中阴阳离子个数比为③B.的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为用离子符号表示④将0.02mol的A.与0.01mol的C.同时溶解在足量的蒸馏水中充分反应后最终所得沉淀的质量为精确到0.1g3将Cu投入装有足量D.溶液的试管中Cu不溶解再滴加稀H2SO4Cu逐渐溶解管口附近有红棕色气体出现则物质D.一定含有上述离子中的填离子符号有关反应的离子方程式为
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社会研究方法
A.原子序数E
A.原子序数：C.＞B 核内质子数：A.＝E. B.C.同周期 A.D.同族
湘公网安备 43130202000226号