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氯化钠是我们日常生活的必需品,也是重要的化工原料,可以制备一系列物质.氯化钠的用途如图所示,下列说法错误的是( )
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高三上学期化学《2012-2013学年江西师大附中、临川一中联考高三(上)月考化学试卷(8月份)》真题及答案
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氯化钠是一种重要的生活生产必需品下列表述中正确的是
NaCl的电子式为
NaCl的水溶液是强电解质
23
Na
37
Cl中质子数和中子数之比是8:7
电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
氯化钠是日常生活中的必需品某氯化钠样品中除含氯化钠外还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质
越是生活必需品在人们的日常生活中地位越重要营销的范围就越大营销网络的也会加大
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
具有较高的熔点
熔融状态能导电
水溶液能导电
常温下能溶于水
氯化钠是日常生活中的必需品某氯化钠样品中除含氯化钠外还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质
一般而言日常生活必需品的需求伸缩性较大而非必需品的需求伸缩性较小
氯化钠是一种重要的化工原料下列有关说法不正确的是
氯化钠俗称食盐
氯化钠中钠元素的化合价为+l价
氯化钠能和硝酸钾反应
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
氯化钠是一种重要的化工原料下列表述中正确的是
NaCl的电子式为
NaCl是强电解质
工业上把电解熔融氯化钠称之为氯碱工业
用侯氏制碱法制备纯碱时发生了氧化还原反应
氯化钠是生活必需品也是重要的化工原料某兴趣小组对含有少量泥沙的食盐进行提纯并配制氯化钠溶液1操作①②
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
具有较高的熔点
熔融状态能导电
水溶液能导电
常温下能溶于水
氯化钠不仅是必不可少的生活用品也是重要的化工原料.请计算若要配制1000克0.9%的氯化钠溶液需要氯
茶叶成为我国人民日常生活必需品政府开始征收茶税是在明朝
氯化钠不仅是必不可少的生活用品也是重要的化工原料请计算l若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液需要_
氯化钠是日常生活中的必需品某氯化钠样品中除含氯化钠外还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质
海水是人类资源的宝库海水晒盐是获取食盐的重要来源食盐既是一种生活必需品也是一种重要的工业原料以食盐为
氯化钠是生活必需品也是重要的化工原料某兴趣小组对含有少量泥沙的食盐进行提纯并配制氯化钠溶液1操作①②
氯化钠不仅是必不可少的生活用品也是重要的化工原料请计算l若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液需要_
氯化钠是生活必需品也是重要的化工原料某兴趣小组对含有少量泥沙的食盐进行提纯并配制氯化钠溶液1操作①②
氯化钠是我们日常生活的必需品也是重要的化工原料可以制备一系列物质氯化钠的用途如图所示下列说法错误的是
NaHCO
3
受热分解的方程式为:
Cl
2
与Ca(OH)
2
的反应中,Cl
2
作氧化剂,Ca(OH)
2
作还原剂
Cl
2
与过量的Fe反应的产物为FeCl
3
电解熔融态氯化钠的方程式为:2NaCl
2Na+Cl
2
↑
氯化钠是一种重要的化工原料工业上电解食盐水不可能得到的物质是
氢氧化钠
硫酸钠
氢气
氯气
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下列关于反应限度的叙述不正确的是
无水A1C13可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等.工业上由铝土矿主要成分是A12O3和Fe2O3和石油焦主要成分是碳单质制备无水A1C13的流程如下1在焙烧炉中发生反应①Fe2O3g+3Cg2Feg+3COg②3COg+Fe2O3g2Feg+3CO2g.则反应②的平衡常数的表达式为K=.2氯化炉中A12O3C12和C在高温下反应的化学方程式为其炉气中含有大量CO和少量C12可用溶液除去C12并回收CO.3升华器中主要含有A1C13和FeC13需加入一定量A1其目的是.4工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13直接加热不能得到无水A1C13其原因是.已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13写出该反应的化学方程式.
铁是地壳中含量较丰富的元素仅次于氧硅铝元素其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料.化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+.1Fe3+离子基态的电子排布式可表示为.2一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积则该晶胞中所包括的铁原子的个数是.3CN两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为.填化学式4CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为.填元素符号5离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是.6据报道由QXZ三种元素形成的一种晶体具有超导性其晶体结构如右图所示.晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是.
除去下列物质中所含有的杂质括号内为杂质将选用的试剂或方法填在题后的横线上并写出有关反应的化学方程式. 1Fe粉[Al] 2Cu粉[CuO] 3MgOH2固体[AlOH3] 4Na2CO3粉末[NaHCO3].
下列粒子中中子数相同的是
海洋是资源的宝库海水中所含食盐高达4×1016t.用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物其过程如下图所示.请回答1贝壳主要成分的化学式.2步骤④反应的离子方程式.3实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解过滤蒸发等步骤.A.粗盐提纯过程中过滤的目的是填序号①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒.4MgOH2加热分解生成MgO和H2OMgO是高熔点的化合物.某些材料因含有MgOH2而具有阻燃性.简析MgOH2能够阻燃的原因.①②.5电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑.电解0.2molMgCl2可生成金属Mgg同时可得到氯气L标准状况.
23﹣二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体也用于电子化学品和香料中可由丙烯为原料合成已知1写出试剂1的化学名称.223﹣二氢呋喃含有的官能团F→E的该步反应类型是反应.3写出E→23﹣二氢呋喃的有机方程式该步还产生另一有机副产物.写结构简式4H与23~二氢呋喃互为同分异构体能与溴水加成能发生银镜反应.写出一种满足上述条件的H的结构简式.5试设计合理方案由合成高分子化合物合成反应流程图表示方法示例如下
在下图的装置中属于原电池的是
贝诺酯是由阿司匹林扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药其合成反应式反应条件略去如下 下列叙述正确的是
第四周期过渡元素MnFeTi可与CHO形成多种化合物.1HCON四种元素的电负性由小到大的顺序为.2Mn基态原子的电子排布式可表示为.CO32﹣的空间构型.用文字表述3下列叙述正确的是.填字母A.CH2O与水分子间能形成氢键B.CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化C.CH2=CH﹣CHO分子中含有7个σ键和2个π键D.CO的结构式可表示为C=OE.CO2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低4在自然界中TiO2有金红石板钛矿锐钛矿三种晶型其中金红石的晶胞如右图所示则其中Ti4+的配位数为.5已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体一种为紫色另一种为绿色但相关实验证明两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体的化学式设计了如下实验a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液均产生白色沉淀c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀经洗涤干燥后称量发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的.则绿色晶体配合物的化学式为.
Na2CO3NaHCO3NaCl的固体混合物共4g把它们加强热到质量不再减轻冷却后称重为3.38g.在残余固体中加入过量的盐酸产生CO20.88g. 回答 1原混合物中NaHCO3的质量是g 2加热后新增加了Na2CO3g. 3原混合物中含Na2CO3g. 44g该固体混合物最多可消耗盐酸的物质的量为.
下列图示与对应叙述相符合的是
1在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中元素被氧化元素被还原是氧化剂是还原产物填相应的元素符号或化学式若标准状况下产生2.24LCl2则电子转移的总数是 NA. 2某强酸性反应体系中反应物和生成物共六种物质O2MnO4﹣H2OMn2+H2O2H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程H2O2→O2. ①写出该未配平的离子方程式. ②如果上述反应中有11.2L标准状况气体生成则被还原的物质为mol.
某探究小组废弃的印刷线路板含CuAl少量AuPt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2SO43.18H2O]设计路线如下 1过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒. 2实验时需对滤渣2进行洗涤判断洗涤是否干净的实验操作方法是. 3为确定加入铁粉的量实验中需测定滤液1中Cu2+的量.实验操作为除去H2O2准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中加水稀释调节溶液pH=3﹣4加入过量KI﹣淀粉溶液用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式2Cu2++4I﹣=2CuI白色↓+I22S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前要先用蒸馏水洗净再用. ②滴定终点观察到的现象为. ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽所测定的Cu2+含量将会填“偏高”“偏低”或“不变” 4由滤液2制取硫酸铝晶体探究小组设计了如下二种方案 ①操作③的实验步骤依次为蒸发浓缩洗涤. ②从原子利用率角度考虑方案更合理.填“甲”或“乙” 5他们查阅了资料认为通过先氧化再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算. ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是. ②调节溶液pH约为.
下列物质分别加入小苏打溶液中即无沉淀又无气体生成的是 ①CaOH2②CaCl2③NaHSO4④Na2O2⑤Na⑥NaOH.
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2g+O2g═2H2Ol △H=﹣572kJ/mol请回答下列问题 1生成物能量总和填“大于”“小于”或“等于”反应物能量总和. 2若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气则放出的热量填“>”“<”或“=”572kJ. 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置其构造如图所示 ab两个电极均由多孔的碳块组成正极为极其电极反应是负极为极其电极反应是.
下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是
以NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是
标准状况下向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2充分反应后溶液中的CO32﹣HCO3﹣的物质的量浓度之比为
下列说法正确的是
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等.下列分析推理不正确的是
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.请填写下列空白.1某硫酸厂利用SO2尾气废铁屑空气水合成绿矾FeSO4•7H2O反应中作还原剂的物质是.2新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox由该铁酸盐ZnFe2O4经高温还原制得常温下它能使工业废气中酸性氧化物分解除去转化流程如图一所示.若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS则x=.3高纯氧化铁可作现代电子工业材料.图二是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁软磁α﹣Fe2O3的生产流程示意图①步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH填标号.A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液②滤液B中含有的主要金属离子是填离子符号.检验该金属离子的实验方法是.③步骤Ⅳ中FeCO3达到沉淀溶解平衡时室温下测得溶液的pH为8cFe2+为1.0×10﹣5mol•L﹣l.试判断所得FeCO3固体是否混有FeOH2填是或否请通过简单计算说明理由.已知Ksp[FeOH2]=4.9×l0﹣17Ksp[FeCO3]=2.l×l0﹣11④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式.
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA2molB和1molA1molB.相同条件下发生下列反应Ag+Bg⇌xCg△H<0.测得两容器中cA随时间t的变化如图所示 下列说法正确的是
反应3FeS+4H2Og=Fe3O4s+4H2g在一可变的容积的密闭容器中进行下列说法正确的是
H2O2KClNaOHNa2O2HClO2中只含离子键的是只含极性键的是只含非极性键的是既含离子键又含极性键的是既含离子键又含非极性键的是既有极性键又有非极性键的是.
下列离子方程式中正确的是
化学与科学技术社会环境密切相关.下列有关说法中错误的是
下列变化须加入还原剂才能实现的是
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