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标准状况下，向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2，充分反应后溶液中的CO32﹣，HCO3﹣的物质的量浓度之比为（ ）
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高一上学期化学《2012-2013学年江西省南昌二中高一（上）第二次月考化学试卷》真题及答案
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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A.和B.每份10mL分别向A.B.中通入不等量的CO2再继续向两
将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中二者恰好完全反应得到KClKClOKClO3
0.56L
1.68L
2.24L
1.12L
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A.和B.每份10mL分别向A.B.中通入不等量的CO2再继续向两
往200mL1.5mol/LFeCl2溶液中缓慢通入2.24L.标准状况下的Cl2充分反应后所得溶液
1∶1
1∶2
1∶4
1∶8
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液再向该溶液中缓慢
标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
最终得到的溶液中c(Na
+
)=c(Cl
-
)+c(OH
-
)
最终得到7. 8g的沉淀
最终得到的溶液中c(Na
+
)=1.5mol·L
-1
下列说法中错误的是
浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
标准状况下，22.4L.任何气体中都含有6.02×10
23
个分子
标准状况下，1 mol H
2
和O
2
的混合气体的体积约为22.4L.
将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中二者恰好完全反应得到KClKClOKClO3
0.56L
1.68L
2.24L
1.12L
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA
标准状况下，将11.2L.的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
标准状况下，1.12L. HCHO中C.原子的数目为0.05 NA
向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L.Cl2全部被还原测得溶液中cBr-＝c
0.75 mol/L
1.5 mol/L
2 mol/L
3 mol/L
下列说法正确的是
标准状况下11.2L O
2
比17 g NH
3
所含分子数最多的是
9gH
2
O和标准状况下11.2LCO
2
所含原子数相等
1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L
1mol食盐含有1.204×10
24
个原子
标准状况下往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2充分反应后溶液中有50
0.224L
0.336L
0.448L
0.672L
SO2CONONH3是中学中常见的几种气体1质量之比为32:7:30的三种气体SO2CONO分子数之
CH4燃料电池利用率很高装置中添加1L.2mol·L－1的KOH溶液为电解质持续缓慢通入标准状况下甲
向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L.Cl2全部被还原测得溶液中cBr－＝c
0.75 mol·L
－
1
1.5 mol·L
－
1
2 mol·L
－
1
3 mol·L
－
1
往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后在减压和较低温度下小心地将溶液蒸干得到白色固体M.通
将117gNaCl溶于水配制成1L.溶液1该溶液中NaCl的物质的量浓度为________溶液中Cl
氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤得到含铝酸钠的溶液向该溶液中通入二氧化碳有下列反应2NaAlOH4+CO
氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤得到含铝酸钠的溶液向该溶液中通入二氧化碳有下列反应2NaAlOH4+CO
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A.和B.每份10mL分别向A.B.中通入不等量的CO2再继续向两
向20mL1mol・L-1的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2两种物质恰好完全反应在生成的溶液中N
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下列各组中两种溶液间的反应不能用同一离子方程式来表示的是
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是
配制500mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液试回答下列问题1计算需要托盘天平称量NaOH固体的质量为2某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量称量前把游码放在标尺的零刻度处天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置此时左边的托盘将填高于或者低于右边的托盘．欲使天平平衡所进行的操作为．3配制方法设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1﹣2cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．④在烧杯中加入少量的蒸馏水小心洗涤2﹣3次每次的洗涤液均移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线加盖摇匀．试将以上操作排出先后顺序．4某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L﹣1原因可能是填字母序号．A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水．C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管定容时仰视刻度5NaOH溶液长时间敞口放置在空气中会部分变质为Na2CO3．取100mL0.5mol•L﹣1的NaOH的溶液敞口放置一段时间去中和稀盐酸消耗盐酸的量0.05mol．填大于小于或等于．
XYZ是三种气态物质在一定温度下其变化符合如图．下列说法不正确的是
下列哪个量是容量瓶上没有标出的
把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向之一其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染．据此判断下列不属于“绿色化学”内容的是
如图表示的是物质或概念间的从属关系下表中的从属关系不正确的是
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应提出了两种可能一是发生氧化还原反应2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+二是发生双水解反应2Fe3++3SO32﹣+6H2O═2FeOH3胶体+3H2SO3．1为了证明是哪一种反应发生同学们设计并实施了下列实验．实验Ⅰ学生选择的实验用品Na2SO3浓溶液BaCl2稀溶液稀盐酸试管若干胶头滴管若干．从选择的药品分析设计这个实验的目的是．实验Ⅱ取5mLFeCl3浓溶液于试管中逐滴加入Na2SO3浓溶液观察到溶液颜色由黄色变为红棕色无气泡产生无沉淀生成继续加入Na2SO3浓溶液至过量溶液颜色加深最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量将所得溶液分成两等份其中一份加入KSCN溶液溶液变为血红色反应的离子方程式为．另一份中加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成产生该白色沉淀的离子方程式．实验Ⅲ换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．2若在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液观察到红褐色沉淀并且产生无色气体该反应的化学方程式为．从形式上看Na2CO3和Na2SO3相似但是从上述实验中可以看到二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大分析其原因可能是．
下列有关实验事实的描述或解释正确的是
氨催化氧化是硝酸工业的基础在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og△H=﹣905kJ/mol②4NH3g+3O2g⇌2N2g+6H2Og△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是
物质的量相同的下列物质中含原子数最多的是
下列叙述中错误的是
N2O5是一种新型硝化剂其性质和制备受到人们的关注． 1一定条件下N2O5可发生分解反应2N2O5g⇌4NO2g+O2g△H＞0 ①该反应的平衡常数表达式为K=． ②若分别在T1和T2温度下进行该反应其他条件均相同测得平衡时NO2浓度分别为2.48mol•L﹣1和4.98mol•L﹣1则反应温度T1T2填“＞”“＜“或“=”下同．平衡常数KT1KT2． ③反应达平衡后保持容器的体积不变若再通入一定量氮气则N2O5的转化率将填“增大”“减小”“不变” 2图所示装置可用于电解法制备N2O5． ①生成N2O5的电极反应式为． ②已知该电解池的阴极反应为NO3﹣+2H++e﹣=NO2↑+H2O则通过隔膜定向移动的离子是其移动方向为． ③若阴极区收集到标准状况下22.4L气体不考虑气体的溶解时则可制得N2O5mol．
现在橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面．Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为．Ⅱ．天然橡胶单体A经过下述流程可制得在有机合成中具有很大用途的几种有机化合物．已知有机物C中的碳链比有机物B的更长有机物F是一种六元环状化合物．根据以上信息回答下列问题1C的结构简式可表示为2写出E→F的化学反应方程式及该反应的反应类型E→F反应类型．3E还可以分子间聚合生成一种高聚物请写出该反应的化学反应方程式．4F的同分异构体有多种请写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式①分子中不存在环状结构②核磁共振氢谱图上只有两组峰③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应可放出2molCO2．5根据上述题给条件试以E为原料合成乙二酸用合成路线流程图表示并注明反应条件．提示①合成过程中无机试剂任选②合成路线流程图示例如下CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．
判断下列表示方法是否正确①1g氧气②1mol钠③1molH2SO4④1molNa2CO3⑤1mol苹果⑥1molNO3﹣．
在下列物质转化关系中反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题1若甲乙是两种常见金属反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．①反应I中甲在通常条件下和水剧烈反应除丙外还生成一种焰色反应为黄色的物质则工业上生产甲的一般方法是．填字母A．热分解法B．热还原法C．电解法②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应除丙外还生成一种有磁性的物质则反应Ⅱ的化学方程式是．③通过比较反应IⅡ的反应条件可得出甲的金属性比乙的金属性填强或弱比较二者金属性强弱的依据还可以是写出一种即可2若甲乙是化合物且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．①反应Ⅲ的化学方程式是．②反应I的另一种产物为有机物则该有机物的电子式是．③在饱和氯水中加块状石灰石能制得较浓HClO溶液同时放出一种气体．其反应的离子方程式是．
在一定条件下完全分解下列某化合物2g产生氧气1.6g此化合物是
A某实验小组为探究ClO﹣I2SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱设计实验如下实验①在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液并加入少量的稀硫酸溶液立即变蓝实验②向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液蓝色恰好完全褪去．1写出实验①中发生反应的离子方程式．2实验②中化学反应转移电子的物质的量是．3以上实验说明在酸性条件下ClO﹣I2SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．B铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应．当加入少量硝酸钾晶体后试管内产生一种无色气体这种气体在试管口变成红棕色．这种无色气体是．写出有关的离子反应方程式．C请配平下面离子方程式．FeOH3+ClO﹣+OH﹣═FeO42﹣+Cl﹣+H2O．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组用碳素钢即铁和碳的合金进行了以下探究活动【探究一】1常温下工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸其原因是2称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL标准状况气体Y通入足量溴水中发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g•L﹣1．为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略假设有关气体完全反应．3装置B中试剂的作用是4分析Y气体中的Q2气体是如何生成的用化学方程式表示5为确认Q2的存在需在装置中添加洗气瓶M于a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间6如果气体Y中含有Q1预计实验现象应是．
镁及其化合物一般无毒或低毒无污染且镁原电池放电时电压高而平稳越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4MgMo3S4下列说法正确的是
下列物质①Fe②Cl2③NaCl溶液④CO2⑤盐酸⑥液态硫酸⑦BaOH2晶体⑧熔融KCl⑨酒精 属于电解质的是填代号以下同属于非电解质的是能导电的是．
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm3． 1此浓盐酸的物质的量浓度是多少列式计算 2从该溶液中取出1L加水稀释到10L稀释后溶液的物质的量浓度为
滴加甲基橙显红色的溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是
下列叙述中正确的是
2molCO2中含有1molC和molO含有个CO2．
2011年9月23日中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．如图是青蒿素的结构则有关青蒿素的说法中不正确的是
下列化学反应中不属于氧化还原反应
下列物质中存在自由移动的氯离子
对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是
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