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根据条件把数量关系补充完整.(1)一堆煤,用去它的. ×= . (2)实际产量比计划增长. ×= .
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教案备课库《2016-2017学年人教版六年级(上)月考数学试卷(84)》真题及答案
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一堆煤用去后还剩吨那么用去的煤和剩下的煤相比
用去得多
同样多
剩下的多
一堆煤第一天用去了30%剩下的比用去的多200吨这堆煤有多重
一堆一黄沙用去的是剩下的在以上数量关系中单位1的量是
一堆黄沙
用去的黄沙
剩下的黄沙
注意观察注意比较只列式不计算1一堆煤第一次用去总数的正好是吨这堆煤重多少吨2一堆煤第一次用去总数的还
两堆同样多的煤第一堆用去它的第二堆用去它的吨剩下的煤
第一堆重
第二堆重
一样重
无法确定
一堆煤每天用去它的3天用去它的几分之几
一堆煤240t用去是把一堆煤的总重看作单位1用去的相当于240t的也就是用去120t.
一堆煤20吨每天用去它的三天一共用去吨.
一堆煤先用去总数的又用去总数的这时用去的比剩下的多31吨这堆煤共有多少吨
一堆煤先用去总数的又用去总数的这时用去的比剩下的多31吨这堆煤共有多少吨
一堆煤2500千克用去25%用去了多少千克
一堆煤用去24吨还剩下36吨用去的占剩下的几分之几
一堆煤12吨用去用去吨一堆煤12吨用去吨还剩吨.
一堆煤先用去总数的又用去总数的这时用去的比剩下的多31吨这堆煤共有多少吨
一堆煤用去剩下的是用去的几分之几
一堆煤用去25吨还剩15吨剩下的煤占这堆煤的几分之几
一堆煤9吨用去吨还剩吨一堆煤9吨用去还剩吨.
一堆煤用去吨后还剩下它的75%..
一堆煤用去它的40%剩下2.4吨如果用去它的62.5%剩下多少吨
有一堆煤第一周用去了20%第二周用去了12吨两周共用去了这堆煤的50%.这堆煤一共有多少吨
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下列关于合金的叙述中正确的是
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
常温下下列溶液一定呈酸性的是
在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生如下反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示请回答下列问题1根据右图计算从反应开始到平衡时平均反应速率vNH3为.2该反应到平衡时H2的转化率是.3若容器容积不变下列措施可增加NH3产率的是.A.升高温度B.将NH3g从体系中分离C.充入He使体系总压强增大D.再充入0.2molN2和0.6molH24反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若只把容器的体积缩小一半平衡向移动填向逆反应方向向正反应方向或不化学平衡常数填增大减少或不变.
关于如图所示装置的叙述正确的是
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下 ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净用待测溶液润洗再注入待测溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于“0“刻度以下的位置记下读数将锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测溶液润洗锥形瓶2~3次从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中. ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净再用标准酸液润洗2﹣3次后向其中注入0.1000mol•L﹣1标准盐酸调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于“0“刻度以下的位置记下读数. ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂进行滴得所耗盐酸的体积为V1mL. ④重复以上过程但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水测得所耗盐酸的体积为V2mL. 试回答下列问题 1如何判断滴定的终点. 2以上操作中错误的是填序号 由此造成的测定结果偏高偏低或无影响. 3右图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为mL. 4根据下列数据 由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为mol•L﹣1.
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应 CO2g+H2g⇌COg+H2Og其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 1该反应的化学平衡常数表达式为K=. 2该反应为反应选填“吸热”“放热”. 3若830℃时向容器中充入1molCO5molH2O反应达到平衡后其化学平衡常数K1.0选填“大于”“小于”“等于” 4若1200℃时在某时刻该容器中CO2H2COH2O的浓度分别为2mol•L﹣12mol•L﹣14mol•L﹣14mol•L﹣1则此时上述反应的平衡移动方向为.选填“正反应方向”“逆反应方向”“不移动” 5科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究.目前合成氨的技术原理为 N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol 该反应的能量变化如图所示. ①在反应体系中加入催化剂反应速率增大E2的变化是.填“增大”“减小”或“不变”. ②将一定量的N2g和H2g放入2L的密闭容器中在500℃2×107Pa下发生如下反应N2g+3H2g⇌2NH3g 5分钟后达到平衡测得N2为0.2molH2为0.6molNH3为0.2mol.氮气的平均反应速率vN2=H2的转化率是. ③欲提高②容器中H2的转化率下列措施一定可行的是. A.增大压强 B.改变反应的催化剂 C.液化生成物分离出氨 D.向容器中按原比例再充入原料气 E.升高温度.
下列各组物质按单质化合物混合物顺序排列的是
将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中不可能观察到的现象是
下列离子方程式不正确的是
将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中反应一定时间后取出Cu片溶液中cFe3+cFe2+=23则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
下列混合物分离或除杂的方法正确的是
下列实验装置能够达到目的是
下列叙述中正确的是
分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类合理的是
研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程其主干可分为四个步骤.下列是研究物质性质的一般程序的第一步是
下列反应属于氧化还原反应水作氧化剂是
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是
在除杂质的实验操作中为了将溶液中的杂质完全去除通常需加入过量的除杂质试剂.某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4MgCl2设计了下列实验步骤试简要说明1在上述实验步骤③的操作名称为要用到仪器除铁架台酒精灯玻璃棒外还要步骤③中玻璃棒的作用是.2加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子写出反应的化学方程式.3滴加稀盐酸直至pH=7的目的是.用离子方程式表示原因4欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是.
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O如表各组实验中最先出现浑浊的是
在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡下列叙述正确的是
根据Mg与CO2的反应推测Na也能在CO2中燃烧且固体产物可能为CNa2O和Na2CO3中的两种或三种.某兴趣小组用如下装置开实验探究.实验Ⅰ操作步骤为①按图连接装置检验装置气密性并往各装置中加入试剂②打开装置a上活塞一段时间③点燃d处酒精灯使CO2与Na充分反应.停止加热继续通气体使双通管冷却.1装置b中装有溶液.2步骤②中当观察到时才能进入步骤③.实验Ⅱ探究反应产物及反应机理.取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验①将固体溶于足量的水并过滤洗涤得到1.8g滤渣干燥②将滤液加水稀释配成250mL的溶液③取25.00mL步骤②的溶液滴加足量BaCl2溶液将生成的白色沉淀过滤洗涤干燥称量得固体质量为3.94g.④另取25.00mL步骤②的溶液滴加甲基橙作为指示剂用3.0mol•L﹣1盐酸滴定消耗盐酸体积为20.00mL.3步骤②中固体溶于水后过滤不溶物必须经过洗涤洗涤的具体操作是.4通过实验数据分析29.2g残留固体中含有哪几种固体.其中固体最大为g5该探究条件下钠与二氧化碳反应的化学方程式为.
2012诺贝尔化学奖于10月10日揭晓颁发给了生物化学领域的两位科学家美国医学家罗伯特•J•尼科威和美国生物学家布莱恩•克比尔卡.对于两位科学家所做的研究美国化学会__巴萨姆•萨卡什里说“这是向人类智慧的一次伟大致敬它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程.”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是
已知气体的摩尔质量越小扩散速度越快.右图所示为气体扩散速度的试验两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲乙的判断正确的是
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用.如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2其基本过程如图所示部分条件及物质未标出. 下列有关该方法的叙述中正确的是
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪可用以鉴别的一种试剂是
已知298K时2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=﹣197kJ/mol在相同温度和压强下向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时放热Q1向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时放出热量Q2则下列关系式正确的是
下列反应的离子方程式不正确的是
下列有关实验操作或判断不正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液容量瓶未经干燥不影响浓度的大小B.不可直接加热蒸发皿要垫石棉网C.配制稀硫酸时可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D.实验室制取CO2气体时既可用排水法收集又可用排空气法收集E.在天平左右两盘中各放一张白纸后即可将NaOH固体放在白纸上称量F.观察钾元素焰色反应的操作先将铂丝放在稀盐酸中洗涤然后蘸取固体氯化钾置于酒精灯的火焰上进行灼烧观察焰色为紫色
下列变化中需加入还原剂的是
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