首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高二上学期化学《2012-2013学年贵州省遵义市湄潭中学高二（上）期末化学试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
在相同的温度下已知反应①N2g＋O2g2NOg的平衡常数K.＝3.84×10－31②2SO2g＋O2
①＞②
①＜②
①＝②
不能确定
某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1
10%
30%
50%
90%
已知298K时2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝—197kJ/mol在相同温度下向固定体积的密闭容
Q2>Q1/2
Q2＝Q1/2
Q2＜Q1＜197kJ
Q2＝Q1＝197kJ
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙
SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙
c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
增大容器容积
通入大量O2
移去部分SO3
降低体系温度
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－
2SO2g＋O2g2SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示
0.1 s
2.5 s
10 s
5 s
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
反应2N2g+O2g→2N2Og在298K时ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1则反应ΔU=
在一容器中反应2SO2g+O2g==2SO3g达到平衡后加一定量的N2气体保持总压力及温度不变平衡将
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
热门试题
更多
下图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧火焰都呈黄色A能跟水起剧烈反应D常用作潜水艇里的氧气来源E是生活中被称为纯碱的盐物质间的反应均为一步反应．试推断A～E各物质写化学式ABCDE．
某溶液中加入KSCN溶液无明显现象再滴加氯水溶液立即变为血红色说明原溶液中一定含有
下列关于物质性质的叙述中正确的是
ABCD四种化合物的焰色反应均为黄色CD与盐酸生成一种无色无味气体E该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成CB和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题 1写出EF的化学式EF． 2写出B和E反应的化学方程式． 3写出D和A反应的离子方程式．
回答下列问题 1澄清石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊这说明空气中含少量的盛冰水的杯子放在常温下的空气中外壁会潮湿这说明空气中含有红磷燃烧所消耗的气体是空气中的．填物质的名称或化学式均可 2下列药品中①氧化铜粉末②石灰石块③盐酸溶液．①应该用取用②应该用取用滴加③应该用取用．用仪器名称填写
洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要．下列气体目前不计入空气污染指数的项目是
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是
关于催化剂的下列说法中正确的是
下列装置操作图不能用于检查气密性的是
按要求写出相对应的离子方程式或化学方程式①Ca2++CO32﹣=CaCO3↓化学方程式②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu离子方程式．
如图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题． 1写出a仪器的名称． 2以高锰酸钾为原料制取氧气的发生选择装置为该反应的文字表达式为应该对该装置如何改进选择该装置和C组合为了防止实验结束时水倒流入试管应该收集满后集气瓶应该填正放或倒放在试验台上氧气收集完成后测得其纯度明显偏低原因可能是填字母可多选． A．高锰酸钾中混入了二氧化锰B．收集前集气瓶中未注满水 C．收集后集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集 3同学们认为E装置也可以收集氧气应该将带火星的木条放在填b或c处验满．
下列实验操作主要不是从安全因素考虑的是
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
在3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O反应中是氧化剂元素被氧化被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是反应中硝酸表现了和的性质．
科学探究是重要的学习方式假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究铁丝可以在纯净的氧气中燃烧同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状铁丝可能是纯铁铁丝或含碳铁丝末端将它固定用镊子夹住铁丝然后将火柴在酒精灯上点燃将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸人观察现象1甲同学只发现铁丝红热一下就没有观察到其它现象请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是2乙同学发现铁丝在纯净氧气中燃烧起来观察到火星四射并有黑色固体生成请写出该反应的文字表达式3为了找出铁丝在纯氧中燃烧火星四射的原因根据现有实验用品细纯铁铁丝细含碳铁丝镁条集气瓶装的几瓶纯氧气酒精灯火柴和镊子等你能提出的假设和验证方法有a．假设1验证方法是b．假设2验证方法是只要假设合理验证方法准确根据实验现象进行分析判断就能得出结论．
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示由此确定原溶液中含有的阳离子是
下列说法正确的是
2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”汽车尾气已成为重要的空气污染物． 1汽车内燃机工作时引起反应N2g+O2g⇌2NOg是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时向2L密闭容器中充入4molN2和6molO25min后达平衡时NO物质的量为4mol该反应的速率υN2为计算该条件下的平衡常数写出计算过程． 2恒温恒容能说明反应2NOg⇌N2g+O2g达到平衡的是填代号． A．NON2O2的浓度之比为211 B．N2的浓度不再发生变化 C．单位时间内消耗2molNO同时消耗1molN2 D．容器内气体密度不再发生变化 3H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的 ①已知N2g+O2g=2NOg△H=+180.5kJ/mol H2g+O2g=H2Ol△H=﹣285.8kJ/mol 则H2g与NOg反应生成N2g和H2Ol的热化学方程式为． ②当质量一定时增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图是反应2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g中NO的浓度随温度T催化剂表面积S和时间t的变化曲线据此判断该反应的△H0填“＞”“＜”或“无法确定”．若催化剂的表面积S1＞S2在如图中画出NO的浓度在T1S2条件下达到平衡过程中的变化曲线并注明条件．
短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示其中T所处的周期序数与主族序数相等下列推断正确的是
工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙CaO2．大理石的主要杂质是氧化铁以下是提纯大理石的实验步骤 1溶解大理石时用硝酸而不用硫酸的原因是． 2操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水其目的是． 3写出滤液B的一种用途． 4写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是． 5写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式． 6CaO2与水反应会放出氧气化学方程式为．
现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各25mL下列说法正确的是
下列应用利用了氧气物理性质的是
如图所示装置可用来制取FeOH2和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑6mol/LH2SO4溶液和NaOH溶液．填写下列空白 1B中盛有一定量的A中应预先加入的试剂是A中反应的化学方程式为． 2实验开始时应先将活塞E填“打开”或“关闭”目的是 3A反应一段时间后将活塞E填“打开”或“关闭”目的是 4实验结束拔去装置B中的橡皮塞使空气进入FeOH2被氧化．若反应过程中转移了0.04mol电子则参加反应的氧气的体积为L标准状况．
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中所得混合物具有的性质是
根据镁与二氧化碳的反应推测钠也能在二氧化碳中燃烧且固体产物可能为碳酸钠氧化钠碳中的两种或三种．某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究． 1假设产物为Na2CO3Na2O和C的混合物设计实验方案检验其中的Na2CO3和Na2O．在答题卡上写出实验步骤预期现象和结论．已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6 限选试剂及仪器稀盐酸BaCl2溶液BaOH2溶液精密pH试纸精确至0.1烧杯试管滴管玻璃棒表面皿比色卡 2假设产物为Na2CO3Na2O和C的混合物为进一步测定产物中Na2CO3的含量进行了以下实验 步骤1准确称取w克试样溶解过滤后准确配制成250mL溶液． 步骤2准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中滴加几滴指示剂A滴加cmol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2碳的主要存在形式为HCO3﹣消耗盐酸的体积为V1mL再滴加几滴甲基橙继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色消耗盐酸的体积为V2mL． 步骤3重复实验3次．滴定结果如下 ①步骤1中所需定量仪器除了天平量筒外还需步骤2中第一步滴定所使用的A指示剂为滴定终点的现象为． ②计算Na2CO3的质量分数=用含wc的代数式表示
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是
下列对一些实验现象的描述正确的是
热门题库
更多
高二上学期生物
高二下学期数学
高二上学期化学
高二下学期物理
高三下学期物理
高三上学期物理
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
湘公网安备 43130202000226号