五种短周期元素A.、B.、C.、D.、E.，原子序数逐渐增大，A.、B.处于同一周期，C.、D.、E.同处另一周期。C.、B.可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A.原子的最外层...

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原子半径逐渐增大单质的氧化性逐渐增强单质熔、沸点逐渐降低气态氢化物稳定性逐渐增强

在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

①②③④⑤ ①②③ ④⑤ ⑤

Y、Z的原子序数之和可能是2a
  Y的原子序数可能是a-17
  Z的原子序数可能是a+31
  X、Y、Z一定是短周期元素

金属性逐渐增强原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多非金属性逐渐增强

每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8个短周期都含有8种元素

ⅦA.族元素的氢化物沸点逐渐升高 ⅥA.族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱同主族元素原子最外层电子数都相同同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

从左到右,元素周期表中的第15列为ⅤA族某ⅡA族元素的原子序数为x,则与其同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 ⅥA族元素,随原子半径的增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族

原子的电子层数逐渐增多原子半径逐渐减小元素最高正化合价逐渐增大原子的最外层电子数逐渐增多

元素的相对原子质量逐渐增大核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化

元素的相对原子质量逐渐增大核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化

①②③④⑤⑥ ①②③⑥ ③④⑤ ③⑤⑥

Y.的原子序数可能为a－17 Y.与Z.的原子序数之和可能为2a Z.的原子序数可能为a＋31 X.、Y.、Z.一定为短周期元素

逐渐减弱逐渐增强没有变化不确定