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硫元素既被氧化又被还原 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
二氧化硫体现还原性，做还原剂 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
硫元素既被氧化又被还原 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2
硫元素在此过程中仅被还原 每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 相同条件下，每吸收1 m3 SO2就会放出0.25 m3 CO2
n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3） n（Na2CO3）=2n（1/2Na2CO3） 2n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3） 不确定
硫元素既被氧化又被还原 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2
原NaOH溶液的浓度为0.lmol/L 通入CO2的体积为448mL 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH)∶(Na2CO3) =1∶3 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3)∶(Na2CO3) =2∶1
Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
硫元素被氧化,碳元素被还原 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
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