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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学...
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高中化学《2016届高考化学大一轮总复习讲义 第六章 第1讲 化学能与热能 试题及答案》真题及答案
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乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题已知 甲醇脱水反应 甲醇
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已知C.2H4g＋H2Og===C2H5OHgΔH.＝－45.5kJ·mol－1乙醇是重要的有机化工
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乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题 下图为气相直接
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乙酸是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指现将乙烯与
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海洋中有丰富的食品矿产药物和水产等资源下列有关说法正确的是
下列实验操作和现象与结论对应关系不正确的是操作和现象结论
在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则该反应的热化学方程式应为.
有一环保汽车是以氢气作燃料的请按题目要求作答1氢气在发动机内燃烧过程中生成物只有水蒸气不会使空气中的含量偏高因而能减缓温室效应现的发生.2如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量写出氢气燃烧的热化学方程式.
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程式3Al与HCl溶液反应化学方程式.
化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是图甲图乙图丙图丁
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验装置如图所示加热装置和固定装置均已略去.图中K.为止水夹处于关闭状态F.是一半空的注射器.请回答有关问题1设计装置A.的目的是利为达到此目的应进行的操作是.2在完成1中的操作后将装置B.中铜丝插入稀硝酸并微热之观察到装置B.中的现象是.B.中反应的离子方程式为.3装置E.和F.的作用是.为实现此作用其操作方法是.4装置D.的作用是.
已知2H2g+O2g═2H2O.l△H=﹣571.6kJ•mol﹣1COg+O2g=CO2g△H=﹣283kJ•mol﹣1某H.2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量同时生成3.6g液态水求原混合气体中H.2和CO的物质的量.
标准状况下aLH2和Cl2的混合气体经光照充分反应后所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变成盐则ab的关系不可能是
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚.请回答下列问题1煤的气化的主要化学反应方程式为.2利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g+COg⇌CH3OHg△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H=﹣41.3kJ•mol﹣1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式.3一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是.A.高温__B.低温低压C.减少CO2的浓度D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚f.加入催化剂4已知反应②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400.此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H.2O.浓度/mol•L﹣10.440.60.6比较此时正逆反应速率的大小v正v逆填＞＜或=若上述情况达到平衡此时cCH3OH=.
根据如图所示图象写出反应的热化学方程式并回答下列问题1反应过程①的热化学方程式为2反应过程②的热化学方程式为3Q.与Q.1的关系Q=Q1填＜＞或=.
氮的重要化合物如氨NH3肼N.2H.4三氟化氮NF3等在生产生活中具有重要作用.1使用NaBH4为诱导剂可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应制得高纯度纳米钴该过程不产生有毒气体.①写出该反应的离子方程式.②在纳米钴的催化作用下肼可分解生成两种气体其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时混合气体中各组分的体积分数如下图1所示则N.2H.4发生分解反应的化学方程式为为抑制肼的分解可采取的合理措施有任写一种.2在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂工业上通过电解含NH4F.等的无水熔融物生产NF3其电解原理如上图2所示.①氮化硅的化学式为②a电极为电解池的阳填阴或阳极写出该电极的电极反应式电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质该气体的分子式是F.2.
白磷红磷是磷的两种同素异形体在空气中燃烧得到磷的氧化物空气不足时生成P4O6空气充足时生成P4O101已知298K.时白磷红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s白磷＋5O2g===P4O10sΔH.1＝－2983.2kJ·mol－1Ps红磷＋O2g===P4O10sΔH.2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________________________________________________________2已知298K.时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s白磷＋3O2g===P4O6sΔH.＝－1638kJ·mol－1在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L.氧气标准状况控制条件使之恰好完全反应则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________反应过程中放出的热量为________3已知白磷和PCl3的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能kJ·mol－1P—P198Cl—Cl243P—Cl331则反应P4s白磷＋6Cl2g===4PCl3s的反应热ΔH.＝________
已知下列热化学方程式①H2g+O2g=H2O.l△H=﹣285kJ•mol﹣1②H2g+O2g=H2O.g△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③Cs+O2g=COg△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题1H.2的燃烧热△H为C.的燃烧热△H为.2燃烧1gH.2生成液态水放出的热量为KJ.3写出CO燃烧的热化学方程式.
依据事实写出下列反应的热化学方程式.11molN2g与适量O.2g反应生成NO2g吸收68kJ热量21molCus与适量O.2g反应生成CuOs放出157kJ热量3卫星发射时可用肼N.2H.4作燃料1molN.2H.4l在O.2g中燃烧生成N.2g和H.2O.l放出622kJ热量410gC.2H.6g完全燃烧生成CO2g和H.2O.l放出akJ热量写出表示C.2H.6燃烧热的热化学方程式5已知WO2s+2H2g═Ws+2H2O.g△H=+66.0kJ/molWO2g+2H2g═Ws+2H2O.g△H=﹣137.9kJ/mol.则WO2s═WO2g的△H=6已知Al2O.3s+AlCl3g+3Cs═3AlClg+3COg△H=akJ/mol2All+AlCl3g═3AlClg△H=bkJ/mol则反应Al2O.3s+3Cs═2All+3COg的△H=J/mol用含ab的代数式表示.
对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为用O2浓度变化来表示的反应速率为.如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡若这段时间内vO2为0.5mol/L•min那么2min时SO2的浓度为.
发射卫星用N2H.4作燃料NO2作氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+O2g=2NO2g△H1=+67.7kJ/molN.2H.4g+O2g=N2g+2H2Og△H2=﹣534kJ/mol试写出N2H.4与NO2反应的热化学方程式.
我国成功发射天宫一号飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼N.2H.4和强氧化剂液态双氧水H.2O.2.当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热.已知此状况下0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量.已知H.2O.l═H2O.g△H=+44kJ•mol﹣11则16g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是kJ.22已知拆开1molH.﹣H.键1molN.﹣H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N.2与H.2反应生成NH3的热化学方程式为.
随着大气污染的日趋严重国家拟于十二五期间将二氧化硫SO2排放量减少8%氮氧化物NOx排放量减少10%.目前消除大气污染有多种方法.1处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为.2利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是L.NO2也可用NaOH溶液吸收生成两种盐该反应的化学方程式为.3降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器发生如下反应2NOg+2COg⇌N.2g+2CO2g△H＜0.该反应的化学平衡常数表达式为K=该反应△S0填＞或＜若在一定温度下将2molNO1molCO充入1L固定容积的容器中反应过程中各物质的浓度变化如图所示.若保持温度不变20min时再向容器中充入CON2各0.6mol平衡将移动填向左向右或不.20min时若改变反应条件导致N2浓度发生如图所示的变化则改变的条件可能是填序号.①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量4利用Fe2+Fe3+的催化作用常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.已知含SO2的废气通入含Fe2+Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O则另一反应的离子方程式为.
已知下列热化学方程式①CaCO3s===CaO＋CO2gΔH.＝177.7kJ②Cs＋H2Os===COg＋H2gΔH.＝－131.3kJ·mol－1③H2SO4l＋NaOHl===Na2SO4l＋H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1④Cs＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1⑤COg＋O2g===CO2gΔH.＝－283kJ·mol－1⑥HNO3aq＋NaOHaq===NaNO3aq＋H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1⑦2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－517.6kJ·mol－11上述热化学方程式中不正确的有_________________________________________不正确的理由分别是____________________________________________________2根据上述信息写出C.转化为CO的热化学方程式________________________________________________________________________3上述反应中表示标准燃烧热的热化学方程式有________________________________表示中和热的热化学方程式有______________
反应A.g+Bg⇌C.g+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题.1该反应是填吸热或放热反应.2当反应达到平衡时升高温度A.的转化率减小填增大减小或不变原因是.3在反应体系中加入催化剂反应速率增大E.1和E.2的变化是E.1E.2填增大减小或不变.
125C.时0.1mol/L的HA溶液中cH+/cOH-=1010.请回答下列问题①HA是__________填强电解质或弱电解质②在加水稀释HA溶液的过程中随着水量的增加而增大的是_________填字母A.cH+/cHAB.cHA/A-C.cH+与cOH-的乘积D.cOH-2已知CH4+H2O=COg+3H2gH=+206.2kJ·mol-1CH4+CO2=2COg+2H2gH=-247.4kJ·mol-1CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为__________.3下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图请回答①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.②当线路中有0.6mol电子通过时B中阳极产物的质量为___________g.
肼N2H.4又称联氨广泛用于火箭推进剂有机合成及燃料电池NO2的二聚体N2O.4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题1肼燃料电池原理如图1所示左边电极上发生的电极反应式为.2火箭常用N2O.4作氧化剂肼作燃料已知N.2g+2O2g=2NO2g△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N.2H.4g+O2g=N2g+2H2Og△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2g⇌N.2O.4g△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式.3如图2所示A是由导热材料制成的密闭容器B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K2将各1molNO2通过K1K3分别充入A.B中反应起始时A.B的体积相同均为aL.①B中可通过判断可逆反应2NO2⇌N.2O.4已经达到平衡.②若打开K2平衡后B容器的体积缩至0.4aL则打开K2之前气球B体积为L.
下列关于置换反应
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N.2H.4和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8molH.2O.2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量相当于25℃101kPa下测得的热量.1反应的热化学方程式为.2又已知H.2O.l=H2O.g△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ.3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是.
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.如图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图1请写出NO2和CO反应的热化学方程式已知N.2g+2NO2g⇌4NOg△H=+292.3kJ•mol﹣1则反应2NOg+2COg⇌N.2g+2CO2g的△H=2一定温度下在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO.2发生反应4NO2g+O2g⇌2N2O.5g已知体系中nNO2随时间变化如表ts050010001500N.NO2mol2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式K=已知K.3000C.＞K.3500C.则该反应是反应填放热或吸热.
能源危机是当前全球问题开源节流是应对能源危机的重要举措.1下列做法有助于能源开源节流的是填字母.a.大力发展农村沼气将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能水能风能地热等新能源减少使用煤石油等化石燃料d.减少资源消耗增加资源的重复使用资源的循环再生2金刚石和石墨均为碳的同素异形体氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳反应中放出的热量如图所示a通常状况下金刚石和石墨中填金刚石或石墨更稳定石墨的燃烧热为△H=kJ•mol﹣1.b12g石墨在一定量空气中燃烧生成气体36g则该过程共放出的热量kJ.3已知N.2g+O2g=2NOg△H=+180.0kJ•mol﹣1.综合上述有关信息请写出用CO除去NO的热化学反应方程式
真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝其相关反应的热化学方程式如下Al2O.3s+AlCl3g+3Cs═3AlClg+3COg△H=akJ•mol﹣13AlClg═2All+AlCl3g△H=bkJ•mol﹣1反应Al2O.3s+3Cs═2All+3COg的△H=a+bkJ•mol﹣1用含ab的代数式表示.
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