首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
某温度下,在2L.的密闭容器中,X.、Y.、Z.三种气体随时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题: (1)由图中数据分析:该反应的化学方程式为__________________...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2016~2017学年度高一下学期期中模块检测》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数
某条件下在2L密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是
反应2min末X.的浓度为0.35mol/L
该反应的化学方程式可表示为:2Z⇋2Y+3X
反应2min内以Z.浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)
任何时刻以Z.、Y.浓度变化表示的反应速率关系符合υ
(Z)
=υ
(Y)
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列描述正确的是
反应开始到10s,用Z.表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
反应开始到10s,X.的物质的量浓度减少了0.79mol/L
反应开始时10s,Y.的转化率为79.0%
反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)
Z(g)
某温度时在容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试回
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示1该反应的化学方程
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示1反应开始到10s
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.下列说法不
该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态
平衡时,体系的压强是开始时的1.8倍
平衡时,Y.的体积分数为50%
一定温度下在2L的密闭容器中X、Y.、Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的
反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)
Z(g)
反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L
反应开始到10s,用Z.表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示从反应开始到10sX.
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示请回答下列问题1
某条件下在2L密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是
反应2min末X.的浓度为0.35mol/L
该反应的化学方程式可表示为:2Z⇋2Y+3X
反应2min内以Z.浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)
任何时刻以Z.、Y.浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)=υ(Y)
一定温度下在2L的密闭容器中XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到10s用Z表示的
一定温度下在2L的密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是
反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
反应的化学方程式为:X.(g)+Y(g)
Z.(g)
一定温度下在2L的密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是
反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 mol.·(L·s)
−
1
反应开始到10 s时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L
−
1
反应开始到10 s时,Y的转化率为39.5%
反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇋2Z(g)
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是
反应开始到10s,用Z.表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
反应开始到10s,X.的物质的量浓度减少了0.79mol/L
反应开始到10s,Y.的转化率为79.0%
反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)
Z(g)
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据试
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.下列说法不
该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态
平衡时,体系的压强是开始时的1.8倍
平衡时,Y.的体积分数为50%
某温度时在容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试回
1某温度下在一密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示分析有关数据写出X.Y
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示根据图中数据填空
热门试题
更多
反应2Xg+Yg2Zg△H﹤0在不同温度T1和T2及压强p1和p2下产物Z.的物质的量[nZ]与反应时间t的关系如右图所示则下述判断正确的是
Ⅰ某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空1该反应的化学方程式为2反应开始至2min以气体X.表示的平均反应速率为反应达限度时Y.的转化率为反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为3若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲中vX=9mol/L·min乙中vY=0.1mol/L·s则中反应更快Ⅱ某学习小组用如下图所示装置A.B.分别探究金属锌与稀硫酸的反应实验过程中A.烧杯内的溶液温度升高B.烧杯的电流计指针发生偏转请回答以下问题4B.中Zn板是_________极发生的电极反应是_________Cu板上的现象是5从能量转化的角度来看A.中是将化学能转变为_________B.中主要是将化学能转变为_________6该小组同学反思原电池的原理其中观点正确的是_________填字母序号A.原电池反应的过程中一定有电子转移B.原电池装置电子流向负极→外线路→正极→电解质→负极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
CO和H2均是重要的化工原料CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义1利用水煤气CO+H2作为合成气在同一容器中选择双催化剂经过如下三步反应最终合成二甲醚CH3OCH3甲醇合成反应:COg+2H2gCH3OHg△H1=-90.8kJ·mol-1水煤气变换反应COg+H2OgCO2g+H2g△H2=-41.3kJ·mol-1甲醇脱水反应2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H3=-23.5kJ·mol-1写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________2在2L恒容密闭容器中投入COg和H2g各5mol发生如下反应3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2g△H.<0CO的转化率α与温度压强的关系如图所示①p1p2p3中最大的是________②若该反应进行50min时达到平衡此时CO的转化率α=0.6则50min内H2的反应速率为____mol·L.-1·min-13二甲醚CH3OCH3燃料电池具有启动快效率高等优点其能量密度高于甲醇燃料电池其工作原理如图所示X.极附近的酸性______填减弱增强或不变Y.电极是_____极写出X.电极上发生的电极反应式__________若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水阳极为石墨电极当有2.3g燃料被消耗时阴极产生气体的体积为_____L.标准状况下
已知2A2g+B2g2C3g△H=-akJ·mol-1a>0在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol·L-1放出热量bkJ请回答下列问题1比较a_____b填>=<2若将反应温度升高到700℃该反应的平衡常数将_____________增大减小或不变3能说明该反应已经达到平衡状态的是A.VC3=2VB2B.容器内气体压强保持不变C.V.逆A2=2V正B2D.容器内的气体密度保持不变4为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_____________A.及时分离出C3气体B.适当升高温度C.增大B2的浓度D.选择高效的催化剂
氨气是重要的化工原料1已知N2g+O2g=2NOg△H=+180.5kJ·mol-14NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og△H=-905kJ·mol-12H2g+O2g=2H2Og△H=-483.6kJ·mol-1写出氨气在高温__催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式3分如果在1L密闭容器中3molNH3在等温条件下充分反应2min后达到平衡平衡时的反应热为92.4kJ则在这段时间内vH2=2分保持温度不变将起始NH3的物质的量调整为8mol平衡时NH3的转化率为3分2一定条件下某密闭容器中发生反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在一定体积的密闭容器中为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动下列措施中可采用的是填字母代号2分A.增大压强B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂
甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业上常用CO和H2合成甲醇COg+2H2gCH3OHg△H①已知aAg+bBg=xXg+yYg△H=x△Hm+y△Hm-a△Hm-b△Hm△Hm表示Xg的摩尔生成焓其余类推25℃101kPa时COgH2gCH3OHg的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-10-201.2kJ·mol-1则上述反应的△H=_____②某温度下向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生上述反应CO转化率随时间的变化如图所示该温度下反应的平衡常数为_______若起始压强为9MPa则10min时容器中的压强为_______若保持其它条件不变起始时加入2molCO和2molH2达到平衡相应的点可能是上图A.B.C.D中的____③若只改变反应的一个条件能使平衡体系中增大的措施有_______________答出两点即可④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定温度压强对CO平衡转化率的影响如图所示如图中X点的v逆____________Y点的v正填>
Ⅰ.在恒温条件下将一定量X.和Y.的混合气体通入一容积为2L.的密闭容器中X.和Y.两物质的浓度随时间变化情况如下图1该反应的化学方程式为反应物或生成物用符号X.Y.表示____________________________________________2abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的点是___________Ⅱ.下图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线下列叙述正确的是________A.t1时只有正方向反应B.t2时反应达到限度C.t2~t3反应不再发生D.t2~t3各物质的浓度不再发生变化Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2+O22SO3的两个素材素材1某温度和压强下2升容器中不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2反应在不同条件下进行时SO2的转化率SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数SO2的转化率越大化学反应的限度越大0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题1根据素材1中计算20~30s期间用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________2根据素材2中分析得到提高该化学反应限度的途径有_______________________________________________________3根据素材1素材2中分析得到要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是________________________________________________________
一定条件下二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2gN2O4g△H
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深请回答下列问题1该反应的△H_______0填100℃时体系中各物质浓度随时间变化如右图所示在0~60s时段反应速率vN2O4为_______mol·L-1·s-1该反应的平衡常数K.为__________2100℃时达到平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低经10s又达到平衡T_______100℃填判断理由是_____________________________3恒温恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气平衡_____移动填向左向右或不
1反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H1平衡常数为K1反应Fes+H2Og⇌FeOs+H2g△H2平衡常数为K2在不同温度时K1K2的值如表700℃900℃K.11.472.15K.22.381.67①反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H.平衡常数为K.则△H=用△H1和△H2表示K=用K1和K2表示且由上述计算可知反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og是反应填吸热或放热.②能判断CO2g+H2g⇌COg+H2Og达到化学平衡状态的依据是填序号.A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO=cCO22一定温度下向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H.>0CO2的浓度与时间的关系如图所示.①该条件下反应的平衡常数为若铁粉足量CO2的起始浓度为2.0mol•L﹣1则平衡时CO2的浓度为mol•L﹣1.②下列措施中能使平衡时增大的是填序号.A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉.
下列说法中正确的是
1912分t/℃200300400K.K1K20.5⑴在0.5L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H.<0其化学平衡常数K.与温度t的关系如右表①试比较:K1K2填>=或<②400℃时其逆反应2NH3gN2g+3H2g的化学平衡常数的值为:⑵恒温恒容时在该密闭容器中充入1molN2与3molH2达到平衡时生成了1molNH3相同条件下充入amolN2bmolH21molNH3若达到平衡时也生成了1molNH3则a=b=⑶恒温恒容时向⑵中平衡体系中再充入1molN2则N2的转化率将H2的转化率将填变大变小或不变
高温时在催化剂作用下某可逆反应达到平衡平衡常数K.=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度T.的关系如右图所示下列说法正确的是
某科学家利用二氧化铈CeO2在太阳能作用下将H2OCO2转变为H2CO其过程如下:mCeO2m-xCeO2·xCe+xO2m-xCeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是
在一定温度下体积为2L的密闭容器中NO2和N2O4无色气体之间发生反应如图所示1曲线填X或Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线写出此反应方程式2若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲中vNO2=0.3mol/L•s乙中vN2O4=6mol/L•min则填甲或乙中反应更快3在0到3min中内N2O4的反应速率为4下列哪些可以代表此反应达到平衡状态a:容器内颜色不再改变b:容器内气体密度保持不变c:容器内气体平均摩尔质量保持不变d:2vNO2=vN2O4e:C.NO2C.N2O4=21f:温度不再改变
在一定体积的密闭容器中进行如下反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表所示t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题⑴该反应化学平衡常数的表达式K=⑵该反应为填吸热或放热反应⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.混合气体的密度不变D.cCO=cCO2E.化学平衡常数K.不变F.单位时间内生成CO的分子数与生成CO2的分子数相等⑷某温度下各物质的平衡浓度符合下式cCO2×cH2=cCO×cH2O试判此时的温度为
Ⅰ.铅的冶炼有很多种方法1瓦纽科夫法熔炼铅其相关反应的热化学方程式如下①2PbSs+3O2g=2PbOs+2SO2g△H1=akJ•mol-1②PbSs+2PbOs=3Pbs+SO2g△H2=bkJ•mol-1③PbSs+PbSO4s=2Pbs+2SO2g△H3=ckJ•mol-1反应3PbSs+6O2g=3PbSO4s△H=kJ•mol-1用含abc的代数式表示2还原法炼铅包含反应PbOs+COgPbs+CO2g△H该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表温度/℃30072712271gK6.172.871.24①该反应的△H0选填><或=②当1gK=1在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO达平衡时混合气体中CO的体积分数为保留两位有效数字若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体平衡向填正向逆向或不移动再次达到平衡时CO的转化率填增大减小或不变Ⅱ.PbI2可用于人工降雨可用滴定方法测出PbI2的Ksp3取一定量的PbI2固体用蒸馏水配制成饱和溶液准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+发生2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-用锥形瓶接收流出液最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性将洗涤液一并转入锥形瓶中如图加入酚酞指示剂用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定当达到滴定终点时用去氢氧化钠溶液20.00mL确定到滴定终点时锥形瓶中现象为计算PbI2的Ksp为
雾霾已成为当今世界环境热点话题为减少COSO2NOx等气体的排放某环境小组研究使用如下方式.Ⅰ.使用清洁能例如二甲醚DME.现由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2g⇌CH3OHg△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1③COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1回答下列问题1则反应3H2g+3COg⇌CH3OCH3g+CO2g的△H=______kJ•mol﹣1.2合成甲醇在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下向2L的密闭容器中通入1molCOg和2molH2g发生反应①反应过程中CH3OH的物质的量n与时间t及温度的关系如图1所示在500℃恒压条件下请在图1中画出反应体系中nCH3OH随时间t变化的总趋势图3如图2为绿色二甲醚燃料电池的工作原理示意图a电极的电极反应式为Ⅱ.利用I2O5消除CO污染的反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2s不同温度下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO测得CO2的体积分数φCO2随时间t变化曲线如图3.请回答1b点时化学平衡常数Kb=.2下列说法不正确的是填字母序号.a.容器内气体密度不变表明反应达到平衡状态b.两种温度下c点时体系中混合气体的压强相等c.增大d点的体系压强CO的转化率不变D.b点和d点的化学平衡常数Kb<Kd.
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义I.125℃在0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2-关系如下图忽略溶液体积的变化H2S的挥发①pH=13时溶液中的cH2S+cHS-=mol·L-1②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+0.10mol·L-1H2S当溶液pH=时Mn2+开始沉淀[已知:KspMnS=2.8×10-13]Ⅱ.在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g+QQ>01600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间是__________________________2据图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是______________________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是____________________填写编号A.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O未配平用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如表实验硫酸10%体积/mL温度/℃其他物质I.2mL20/II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30/IV1mL201mL蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为.2如果研究催化剂对化学反应速率的影响使用实验和用I.~IV表示下同如果研究温度对化学反应速率的影响使用实验和.3对比实验I.和IV可以研究对化学反应速率的影响实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是.
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:Cs+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压p分=气体总压p总×体积分数下列说法正确的是
前段时间特朗普宣布美国退出巴黎气候协议这使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质1甲醇是一种新型燃料甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇该反应的热化学方程式为COg+2H2g=CH3OHg△H1=-116kJ/mol①下列措施中一定有利于增大该反应的反应速率的是A.随时将CH3OH与反应混合物分离B.降低反应温度C.增大体系压强D.使用高效催化剂②已知COg+O2g=CO2g△H2=-283kJ/molH2g+O2g=H2Og△H3=-242kJ/mol则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为③在容积为2L.的恒容容器中分别研究在230℃250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系请回答i在上述三种温度中曲线Z.对应的温度是ii利用图中a点对应的数据计算出曲线Z.在对应温度下反应COg+2H2g=CH3OHg的平衡常数K=2CO2在自然界循环时可与CaCO3反应CaCO3是一种难溶物质其Ksp=2.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3甲醇燃料电池是一种绿色环保的新型电源写出在酸性介质中该电池的负极方程式
1反应3Ag+Bg2Cg在三种不同的条件下进行反应在同一时间内测得的反应速率用不同的物质表示为①vA.=1mol/L·min②vC.=0.5mol/L·min③vB.=0.5mol/L·min三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______用序号表示2某温度时在一个5L的恒容容器中X.Y.Z.均为气体三种物质的物质的量随时间的交化曲线如图所示根据图中数据填空①该反应的化学方程式为_____________②反应开始至2min以气体Z.表示的平均反应速率为____________③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相扣对分子质量比起始时______填大小或相等下同混合气体密度比起始时______④上述反应在第2min时X.的转化率为_________⑤将amo1X与bmolY的混合气体发生上述反应反应到某时刻各物质的量恰好满足nX=nY=nZ则原混合气体中a:b=______
在固定容积的容器中某化学反应2AgB.g+Dg在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况见下表.根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10min至20min时间内平均速率vA.为mol/L·min2在实验2中A.的初始浓度C1=mol/L反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则填>=或<且C21.0mol/L填>=或<4比较实验4和实验1可推测该反应是________反应填吸热或放热
Ⅰ11分依据氧化还原反应2Ag+aq+Cus═Cu2+aq+2Ags设计的原电池如图所示1电极X.的材料是电解质溶液Y.是2银电极为电池的极发生的电极反应为X.电极上发生的电极反应为3外电路中的电子是从电极流向电极用电极材料名称作答若原来两电极棒质量相等则当电路中通过0.2mol电子时两个电极的质量差为gⅡ8分在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3正反应为放热反应达到平衡后只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示1处于平衡状态的时间段是填选项A.t0~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t4E.t4~t5F.t5~t62t1t3t4时刻分别改变的一个条件是t1时刻t3时刻t4时刻A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气3依据2中的结论下列时间段中氨的百分含量最高的是填选项A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t64如果在t6时刻从反应体系中分离出部分氨t7时刻反应达到平衡状态请在图中画出反应速率的变化曲线5合成氨反应起始只投氮气和氢气一定条件下反应达到化学平衡状态时测得混合气体中氨气的体积分数为20%则反应后与反应前的混合气体体积之比为
一定温度压强下NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是
在固定容积的容器中某化学反应2AgB.g+Dg在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况见下表.根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10min至20min时间内平均速率vA.为mol/L·min达到平衡时A.的转化率是B.的浓度是800℃时该反应2AgB.g+Dg的平衡常数数值是若同温下另一个恒容密闭的容器中也在发生该反应某时刻A.B.D.的浓度均为2mol/L则该时刻v正v逆填>=或<2在实验2中A.的初始浓度C1=mol/L反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则填>=或<且C21.0mol/L填>=或<4比较实验4和实验1可推测该反应是________反应填吸热或放热
合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ·mol-1在反应过程中正反应速率的变化如下图下列说法正确的是
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识