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氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 如右图研究的是 铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H.＜0 △S.＜0
护壁混凝土强度达到1.2MPa，常温下约为24h 护壁混凝土强度达到1.4MPa，常温下约为24h 护壁混凝土强度达到1.6MPa，常温下约为28h 护壁混凝土强度达到1.2MPa，常温下约为28h
常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为C.(Cl-)>C.(NH4+)>C.(H+)>C.(OH―) 在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大
1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－ 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 常温下，4gCH4中含有4NA个C.—H.共价键
10－7mol 10－14mol 1mol 1.8×10－9mol
常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； 氨气极易溶于水； 常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者； 常温下，将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍，测得pH>10
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
11 g由
和
组成的超重水中，含有的中子数目为5NA 常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA 标准状况下.11.2L.乙烯中含有共用电子对的数目为NA 常温下.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
在纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性 常温下溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性 c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 pH为0的溶液，其中只有H.＋而无OH－
在纯水中加入醋酸会促进水的电离 1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3 常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
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