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溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大
平衡常数K. 电离常数Ka 水的离子积常数 盐的水解常数
常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O) 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用离子积Q.c判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
因为水的离子积常数的表达式是K.w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K.w随溶液中H.＋和OH－浓度的变化而变化 水的离子积常数K.w与水的电离平衡常数K.电离是同一个物理量 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 水的离子积常数K.w与水的电离平衡常数K.电离是两个没有任何关系的物理量
修正不同温度下石料热胀冷缩的影响 修正不同温度下水密度变化产生的影响 不同水温下密度的计算公式不同 在规定的温度条件下试验相对简单
稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关 Ka(HCN)a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) 当温度升高时，水的离子积常数(KW)和弱碱电离常数（Kb）都变大
c（H+）随着温度的升高而降低 在35℃时，c（H+）＞c（OH_） 水的电离程度(25℃) ＞(35℃) 水的电离是吸热的
修正不同温度下石料热胀冷缩的影响 修正不同温度下水密度变化产生的影响 不同水温下密度的计算公式不同 没有必要测定温度
因为水的离子积常数的表达式是K.W.＝[H＋][OH－]，所以K.W.随溶液中H.＋和OH－浓度的变化而变化 水的离子积常数K.W.与水的电离平衡常数K.是同一个物理量 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 水的离子积常数K.W.与水的电离平衡常数K.是两个没有任何关系的物理量
Kw和Kc都随温度的升高而增大 Kw和Kc数值不同，但单位相同 Kw和Kc数值相同，但单位不同 Kw和Kc数值和单位都不同
同时下降 同时上升 不变 不同的液体在不同温度下的变化情况不同
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