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利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。 （2）实验用品：电...
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高中化学《广东省广州市2016-2017学年高一化学下学期第一次段考试题 理及答案》真题及答案
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生活中常用活性炭净化水这是利用了活性炭具有性.用可以鉴别硬水和软水.生活中常用来降低水的硬度.实验室
下列物质的用途利用了其物理性质的是
干冰可以用于海产品保鲜
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体
实验室常用带火星木条检验氧气
实验室中常用高锰酸钾为原料制取氧气
下列有关实验室制取气体的反应中其原理不属于氧化还原反应的是
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H
2
实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O
2
实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl
2
实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO
2
生活中常用活性炭净化水这是利用了活性炭具有性.用可以鉴别硬水和软水.生活中常用来降低水的硬度.实验室
合理利用化学反应可以造福人类请写出下列反应的化学方程式⑴食品中常放置一小袋生石灰做干燥剂⑵在焊接金属
下列有关实验室制取气体的反应中其原理不属于氧化还原反应的是
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H
2
实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O
2
实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl
2
实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO
2
.实验室中常用以下反应制取氯气MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中氧化剂与还原剂
1∶2
2∶1
1∶1
1∶4
利用生活中或实验室中常用的物品根据氧化还原反应知识和电化学知识自己动手设计一个电池请填写下列空白1实
生活中常用活性炭净化水这是利用了活性炭具有性.用可以鉴别硬水和软水.生活中常用来降低水的硬度.实验室
生活离不开水净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用1茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离该设计利用的化学原
利用生活中或实验室中常用的物品根据氧化还原反应知识和电化学知识自己动手设计一个电池请填写下列空白1实
实验室中常用反应MnO2+4HCl浓Cl2↑+MnCl2+2H2O制取氯气在该反应中作为氧化剂的物质
工业生产中常用来检查化学反应实验室中常用跟踪反应
选择H.C.ClS.O.Ca五种元素中的适当元素组成符合下列要求的物质将化学式填在空格中⑴最常用的溶
单质碳．一氧化碳均有可燃性和还原性
利用二氧化碳不可燃，不助燃且密度比空气大的性质，在生活中常用于灭火
碳不充分燃烧产生一氧化碳的过程中没有热量放出
碳在高温的条件下还原二氧化碳的反应是吸热反应
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气该反应中还原剂与氧化剂的质量比是
146∶87
73∶87
87∶146
87∶73
学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题房屋失火后常用水来扑灭实验室熄灭酒精灯则用灯帽将其盖灭请你根
根据下列实验装置图回答问题1写出a的仪器名称2在加入药品之前应对实验装置进行3实验室用高锰酸钾制取O
生活离不开水净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用1茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离该设计利用的化学原
实验室中常用的干燥剂是
氯化钙
氧化钙
硅胶
活性炭
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下列叙述正确的是
利用下图装置进行实验甲乙两池中均为1mol·L－1的AgNO3溶液
现有X.Y.Z.W.四种金属片①把X.Y.用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中X.上有气泡产生Y.溶解②把Z.W.用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中W.发生还原反应③把X.Z.用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中电子流动方向为X→导线→Z根据上述情况判断正确的是
酸性锌锰干电池是一种一次电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是有碳粉二氧化锰氯化锌和氯化铵等组成的填充物该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可以得到多种化工原料有关数据下图所示化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值10-1710-1710-39用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌需去除少量杂质铁其方法是加入新硫酸和双氧水溶解铁变为_____加碱调节PH为_____铁刚好完全沉淀离子浓度小于1×10-5mol/L时即可认为该离子沉淀完全继续加碱调节PH为______锌开始沉淀假定Zn2＋浓度为0.1mol/L若上述过程不加双氧水的后果是_____________原因是__________________________
埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护下列说法正确的是
纳米材料是粒子直径为1～100nm的材料纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
如图装置电流表G发生偏转同时A极逐渐变粗B极逐渐变细C为电解质溶液则
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气已知铅蓄电池放电时发生如下反应负极Pb+SO====PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
在水中加入等物质的量的AgNO3BaNO32NaClK2SO4混合均匀取溶液用惰性电极电解片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为
如图所示某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理其中乙装置中X.为阳离子交换膜根据要求回答相关问题1写出负极的电极反应式______________________________________2铁电极为________填阳极或阴极石墨电极C.的电极反应式为____________________________3如果粗铜中含有锌银等杂质丙装置中反应一段时间硫酸铜溶液浓度将____填增大减小或不变4若在标准状况下有2.24L氧气参加反应则丙装置中阴极析出铜的质量为______假设乙装置中氯化钠溶液足够多若在标准状况下有224mL氧气参加反应则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________填增大减小或不变且变化了_______克5若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换其他装置不变此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据如图所示的装置其中ab均为石墨电极1写出以下的电极反应a极﹣b极2Cu极发生反应填氧化或还原3当铜片的质量变化了12.8g时a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L..4CuSO4溶液中H+向极移动5科学家预言燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径一种氢氧燃料电池是采用铂作为电极在稀硫酸电解质中直接通入纯化后的氢气同时向一个电极通入空气使用该燃料电池的好处是.
光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是
1燃料电池已广泛应用于航空领域如图是一种新型燃料电池装置其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋2H2O通入N2H4肼的一极是电池的_______填正极或负极该电极的电极反应式为_________________放电过程中溶液中的阳离子移向_______填正极或负极2在上述燃料电池中若完全消耗16gN2H4则理论上外电路中转移电子的物质的量为________mol消耗氧气的体积为________L标准状况3与传统火力发电相比燃料电池的优点是_________________
某同学组装了如图所示的电化学装置则下列说法正确的是
下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是
34.将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后.1若在一个电极上得到0.1molCu另一电极上析出气体在标准状况下的体积是L..2若在一个电极上恰好得到0.4molCu另一电极上再析出气体在标准状况下的体积是L..
如果用铁片和铜片构成柠檬电池会发生的是柠檬电池
下图中甲乙是电化学实验装置图丙是氯碱工业生产示意图1若甲乙两装置的烧杯中均盛有溶液反应一段时间后①表面有红色物质析出的电极是甲装置中的_______棒乙装置中的________棒②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________③若起始时乙中盛放100mL溶液一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度忽略溶液体积的变化可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2OH2CO3】则电解过程中转移电子数为______________2若甲乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式______________________________②已知将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近现象为__________________________③工业上经常用到离子交换膜离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种阳离子交换膜只允许阳离子通过阴离子交换膜只允许阴离子通过当乙中的反应用于工业生产时为了阻止两极产物之间的反应通常用如丙图所示的装置的移动方向如图中标注则的出口是_______填CDE或F电解一段时间后如果阴极产生气体的体为112mL标准状况时停止通电通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______mol
如下图所示下列说法正确的是
我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池AGDIB这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料铝锂AlLi合金作为负极材料LiPF6是电解质碳酸酯为溶剂反应原理是AlLi+CxPF6LiPF6+xC+Al下列关于该电池的说法不正确的是
如图所示A为电源B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液CD.为电解槽其电极材料及电解质溶液如图所示1关闭K1打开K2通电后B的KMnO4紫红色液滴向c端移动则电源b端为极通电一段时间后观察到滤纸d端的电极反应式是;2已知C.装置中溶液的溶质为CuNO32和XNO33且均为0.1mol打开K1关闭K2通电一段时间后阴极析出固体质量mg与通过电子的物质的量nmol关系如图所示则Cu2+X3+H+氧化能力由大到小的顺序是;3D装置中溶液是H2SO4溶液则电极C.端从开始至一段时间后的实验现象是_____________
Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚CH3OCH3具备相对成熟的技术工业生产中有以下相关反应①CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol△H<0②2CH3OHlCH3OCH3g+H2Ol△H<0③COg+H2OlCO2g+H2g△H<01在一常温恒容的密闭容器中放入一定量的甲醇如②式建立平衡以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________A.容器内气体相对分子质量保持不变B.容器内气体压强不变C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍D.甲醇和二甲醚物质的量相等2在三个体积相同的密闭容器ABC中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图①A.B两点的速率大小vA.___vB.填大于小于等于无法判断②请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________3一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图请补充完整t1时刻升温t2时刻加催化剂______Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法4①如上右图所示PtⅡ电极的反应式为__________________②当电路中转移0.02mole－时较浓H2SO4尚未排出交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子
某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响在保持其他条件都相同的情况下使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应2H2O2＝O2↑+2H2O其中氧气生成速率最大的是
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是
用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液通电—段时间后向所得的溶液中加入9.8gCuOH2后恰好恢复到电解前的浓度和pH则下列说法正确的是
任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池请根据:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计成一个原电池该电池的负极材料为______其电极反应为_______正极材料为_____电解质溶液为_____其电极反应为___________________________3画出装置的简图并注明正负极和电解质________________________
工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化AB均为惰性电极下列说法正确的是
下列关于充电电池的叙述不正确的是
某金属能跟稀盐酸作用放出氢气该金属与锌组成原电池时锌为负极此金属是
某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验1取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式是_________________________________反应后得到的溶液呈________色2取少量上述溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为__________________________________此反应属于____________3在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈______色即制得FeOH3胶体4取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_______________5取乙烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中向试管中滴加一定量的稀HI溶液边滴加边振荡会出现一系列变化①先出现红褐色沉淀原因是___________________________________________②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此反应的离子方程式_______________________________________________________________③最后溶液颜色加深原因是_________________________用离子方程式表示④用稀盐酸代替稀HI溶液能出现上述哪些相同的变化现象________写序号
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