常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）...

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0.1 mol锌片投入到100 mL 1 mol・L^-1的盐酸溶液中 1 mol MnO₂粉末与400 mL10 mol・L^-1的盐酸共热常温下1mol铝片投入到200mL18.4mol・L^-1硫酸中常温下 1 mol铜片投入含4molHNO₃的浓硝酸中

①溶液中：c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) ①溶液中：c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A^-)

MOH为一元强碱，HA为一元强酸 K点对应的溶液中：c(M⁺)+c(MOH)=c(A^-) K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.005mol·L^-1 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度

常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合

1mol/L 1.5mol/L 3mol/L 6mol/L

均存在电离平衡与水解平衡 c(OH^－): ①>② 存在的粒子种类相同 ②溶液中:

由a→b，HA 电离断键时放出热量
  c点溶液中>3×10^-3mol/L
  由d→e，溶液中c(H⁺)增大，a(HA)减小
  e 点溶液中一定有c(H⁺)>c(HA)

HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K点水的电离程度 K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH^-)－c (H⁺)=0.005mol·L^-1

由题可知HA为弱酸滴定终点位于c和d这间滴定到b点时：n（Na^＋）＋n（H.^＋）－n（OH^－）＋n（HA）＝0.002mol 滴定到d点时：c（OH^－）＞c（Na^＋）＞c（A.^－）＞c（H.^＋）

HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度若K.点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.005 mol·L^-1

常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出 b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L d点溶液通过蒸发可以变到c点 a点对应的K.sp等于c点对应的K.sp