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因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高 N3－离子与CO2分子互为等电子体 CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子 SO2和CO2均为直线形结构
1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH) PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 互为手性异构体的分子互为镜像
原子晶体的各原子之间由共价键来联系 离子晶体的离子间靠静电吸引力结合 分子晶体靠分子间的库仑吸引力结合 金属晶体中金属键是通过自由电子的库仑引力结合的
原子是最小的粒子，不可再分 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 分子比原子大 金属原子最外层电子小于4，容易失去电子，形成阳离子
CCl4和PO43﹣ NH3和NH4+ NO2和CS2 CO2和SO2
质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 只由一种分子组成的物质一定为纯净物 3517Cl与3717Cl互为同位素 1molNa2O2晶体与1molNa2O晶体中所含阴阳离子总数相等
CS2和NO2 N2和CO CO2和SO2 NH3和NH4＋
电子层数相同的原子 化性质相同的基团 电子总数相等的原子、离子或分子 电子数相同，排布也相同的分子 最外层电子数相同的原子、离子或分子
它们可能是不同的原子 可能是不同分子 可能是不同的离子 可能是一种分子和一种离子
电子层数相同的原子 理化性质相同的基团 电子总数相等的原子、离子或分子 电子数相同，排布也相同的分子 最外层电子数相同的原子、离子或分子
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