通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。

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下列各组数值表示有关元素的原子序数其所表示的各原子中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是

18和12 6和8 11和16 12和9

2(g)＋ 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

下列各组指定原子序数的元素不能形成AB2型化合物的是

6和8 16和8 12和9 11和6

通过测定AB型分子的偶极矩总能判断

元素的电负性差值 A-B键的极性分子的几何形状三种都可以

计算1ab22·－a3b3÷－5ab

CO2分子的偶极矩为零则其分子是非极性分子

极性物质的分子偶极矩非极性物质的分子偶极矩

小于零，大于零大于零，等于零等于零，大于零小于零，等于零

已知化学反应A2g+B2g＝2ABg的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是

每生成2分子AB吸收bkJ热量断裂1molA—A.和1molB—B.键，放出akJ能量该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

下列叙述中不正确的是

卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强含极性键的分子一定是极性分子判断A.2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合

下列

B.两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（） A.6和8 19和16 12和17 10和8[ZX

已知化学反应A2g＋B2g===2ABg的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是

每生成2分子AB吸收b kJ热量该反应热ΔH.＝＋(a－b) kJ·mol^{－ 1} 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

某化合物的分子式为AB2

属ⅥA.族元素，属ⅦA.族元素，A.和B.在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　) A.AB2分子的空间构型为“V”形 B.A.－B.键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

根据化学方程式3AB+C2B3=2C+3x确定x的化学式为

A.3B2 A.2B3 AB2 AB3

通过测定AB2型分子的偶极距肯定能够粗略判断出

元素A、B的电负性差值 A—B键的极性分子的几何形状以上三种均可以

分子中键的极性越强分子的偶极矩越大

通过测定AB2型分子的偶极矩总能判断

分子的几何形状元素的电负性差值 A-B键的极性三种都可以

已知化学反应A2g＋B2g===2ABg的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是

每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量

已知KspθAB2=3.2×10-11KspθAB=4.0×10-8则两者在水中溶解度关系为

S（AB）＜S（A2B） S（AB）＞S（A2B） S（AB）＝S（A2B）不能确定

根据质量守恒定律判断在2AB2+B2=2C这一反应中C.物质的化学式是