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在2L.密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表所示: 时间/(s) 0 ...

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0.02mol/(L·s)  0.04mol/((L·s)     0.01mol/((L·s)  0.2mol/((L·s)  
反应在t1min内的平均速率为   保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.4mol   保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减少.   温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应  
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ   三个容器中反应的平衡常数均为K=2   甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%   若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)= mol/(L.·min)  
反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1   保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。   保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大   温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应  
反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1    保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小   保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol   温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应  
在0~2s内,v(O2)=0.002mol·L-1·s-1   在该温度时,向容器中加入O2,平衡将正向移动,平衡常数增大   5s后向容器中通入0.02mol NO2,再次平衡后,0.020mol<n(NO2)<0.040mol   5s后,向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2,平衡向正向移动  
等于0.6mol/L  小于0.6mol/L   等于0.8mol/L  大于0.8mol/L  
反应在t1min内的平均速率为   保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时   保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大   温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应  
反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L1·min1   保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。   保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大   温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应  
平衡时H2O的转化率为40%  反应放出的热量为0.04akJ  判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等  若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动  
和2.5 mol  混合于2L密闭容器中,发生的反应如下:3A(g)+B.(g)xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D.的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论正确的是 A.A.的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B.平衡时,B.的转化率为20%   平衡时,C.的浓度为0.125 mol/L.   平衡时,容器内的压强为原来的0.875倍  
和  都是4mol,在前10s内A.的平均速率为0.12mol/(L.·s),则10s时容器内B.的物质的量为: A.3.2molB.2.4mol  0.8mol   0.4mol  

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