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A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解． （1）写出下列物质的化学式： A H E J （2）按要求写方程式： ...
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高一上学期化学《2011-2012学年北京师大附属实验中学高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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A.是一种红棕色金属氧化物B.D.是常见金属单质J.是一种难溶于水的白色化合物受热后容易发生分解按要
从CaMgOHCl中选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式1一种非金属单质.2一种金属氧化物.3一
A.是一种红棕色金属氧化物B.D.是金属单质J.是一种难溶于水的白色化合物受热后容易发生分解1写出下
A.是一种红棕色金属氧化物B.D.是金属单质C.也是一种金属氧化物电解熔融态的C.得到B.单质J.是
分类的思想方法在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
只含一种元素的物质一定是单质
溶于水后能电离出H.
+
的化合物都为酸
有单质生成的反应一定是氧化还原反应
A.是一种红棕色金属氧化物B.D.是常见金属单质J.是一种难溶于水的白色化合物受热后容易发生分解按要
从CaMgOHCl中的选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式1一种非金属单质2一种金属氧化物3一种
按要求从氢氧化镁铜氧化钙碳酸钠氧气中选择合适的物质将其化学式填写在下列空格中1一种非金属单质____
分类的思想方法在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是
只含一种元素的物质一定是单质
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
溶于水后能电离出H+的化合物都为酸
有单质生成的反应一定是氧化还原反应
A.是一种红棕色金属氧化物B.D是常见金属单质J是一种难溶于水的白色化合物受热后容易发生分解按要求写
盐是一种常见的物质下列物质通过一反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化
①②③
①④⑥
②⑤⑥
全部
运用元素周期律分析下面的推断正确的是
铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
A.是一种红棕色金属氧化物B.D.是常见金属单质J.是一种难溶于水的白色化合物受热后容易发生分解按要
A.是一种红棕色金属氧化物B.D.是常见金属单质J.是一种难溶于水的白色化合物受热后容易发生分解按要
A.是一种红棕色金属氧化物B.D.是金属单质J.是一种难溶于水的白色化合物受热后容易发生分解1写出下
从CaMgO.H.Cl中的选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式1一种非金属单质2一种金属氧化物3
盐是一种常见的物质下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧
①②③
①④⑥
②⑤⑥
全部
分类的思想方法在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是
只含一种元素的物质一定是单质
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
溶于水后能电离出H
+
的化合物都为酸
有单质生成的反应一定是氧化还原反应
运用元素周期律分析下列推断其中错误的是
铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定
硒化氢(H
2
Se)是无色、有毒、比H
2
S稳定的气体
硫酸锶难溶于水
从CaMgO.H.Cl中的选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式1一种非金属单质2一种金属氧化物3
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21世纪将是人类开发海洋的世纪．海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料．海水中含量最多的金属离子是
一氯甲烷的结构式是葡萄糖的分子式是．
下列反应的离子方程式正确的是
{an}是以1为首项3为公差的等差数列如果an=2017则序号n等于
Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一乙酸的官能团为写名称．用食醋浸泡有水垢主要成分是CaCO3的暖瓶或水壶可以清除其中的水垢．写出该反应的化学方程式． Ⅱ．在试管A中加入3mL乙醇然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸按下图所示连接好装置进行实验以制取乙酸乙酯． 1试管B中盛放的溶液是其作用是． 2乙醇与乙酸反应的化学方程式是反应类型是． 3实验完成后试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是．
请按要求回答下列问题 1常温常压下用等质量的CH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个气球气球体积由大到小的排列顺序是． 2写出符合要求的置换反应化学方程式 非金属置换出金属单质 金属单质置换出非金属固态单质 非金属固态单质置换出非金属固态单质．
在等差数列{an}中 已知a7=8d=-求an
下列反应属于取代反应的是
对于相同物质的量的SO2和SO3下列说法中正确的是
在等差数列{an}中a1+a9=10则a5的值为．
已知数列{an}中a1=an=2-n≥2nN*数列{bn}满足bn=nN*．Ⅰ求证数列{bn}是等差数列Ⅱ求数列{an}中的最大项和最小项并说明理由．
1CCl4和蒸馏水都是无色液体请按下列要求用实验方法鉴别之简要地写出实验过程 ①只允许用一种试剂 ②不用任何试剂．
将正奇数排成如下三列 1 3 5 7 9 11 13 15 17 … … 则2015在
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢后反应加速．经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果．下列叙述正确的是
下列物质中既有离子键又有共价键的是
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物ABCDEF六种物质中均含同一种元素其中F为红褐色沉淀．四氧化三铁遇酸可能发生反应 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O 请填写下列空白 1若C→D为化合反应则此时的化学方程式 2写出G→J的离子方程式 3写出D→F的离子方程式．
下列物质不属于高分子化合物的是
下列表达方式错误的是
在数列{an}中若a1=1an+1=an+2n≥1nN*则该数列的通项公式an=．
NA表示阿伏伽德罗常数下列判断正确的是
HCl气体极易溶于水若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸所得盐酸的物质的量浓度为取此盐酸250mL与小苏打反应请计算最多可以产生二氧化碳的体积标准状况．．
类比乙烯和乙醇的化学性质推测丙烯醇CH2=CH﹣CH2OH可发生的化学反应有 ①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2．
2.8g某物质含有3.01×1022个原子则该物质的摩尔质量是已知铁的相对原子质量是56则1个铁原子的质量是g．
根据事实所作结论正确的是
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．按绿色化学的原则要求原料物质的原子全部转入期望的产物中．下列符合“化学反应的绿色化”的是 ①用铁屑氧化铜稀硫酸为原料制取铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu ②用甲烷一氧化碳合成乙酸乙酯2CH4+2COCH3COOC2H5 ③乙烯催化氧化制乙醛2CH2=CH2+O2CH3CHO ④2M+N=2P+2Q2P+M=QMN为原料Q为期望产品
在固定体积的密闭容器中进行下列反应As+2Bg⇌Cg+Dg恒温下当下列物理量不再变化时表明上述反应已达平衡的是
下列化合物的分子中所有原子都处于同一平面的有
蛇纹石由MgOAl2O3SiO2Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验首先将其溶于过量的盐酸过滤后得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是
有VWXYZ五种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20只有XZ是金属元素V和Z元素原子的最外层电子都只有一个W和Y元素原子的最外层电子数相同且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知 1X在元素周期表中的位置是． 2Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型． 3V与W形成的常见化合物分子的电子式为． 4Y与Z形成的化合物属于填“离子化合物”或“共价化合物”． 5写出X与NaOH反应的化学方程式．
有一包粉末状固体可能是由Al2SO43CuCl2KNO3Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分某学习小组做了如下实验． ①取适量粉末投入蒸馏水中粉末完全溶解得到蓝色透明溶液A． ②取A溶液少量向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量观察到先有沉淀出现而后沉淀逐渐增多然后沉淀又逐渐减少但最终仍有部分蓝色沉淀． ③再取A溶液两份一份滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀． 请回答下列问题 1原白色粉末一定含有一定不含可能含有．填化学式 2写出过程②中涉及到的离子方程式． 3如果要进一步确定可能存在的物质进行的实验操作及实验现象和结论是．
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