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若A、B两点之间的距离是一个单位长度，则这两点表示的数一定是两个相邻的整数． （判断题）
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教案备课库《初一数学练习002A数轴（一）》真题及答案
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如图所示一个点从数轴上的原点开始先向右移动3单位长度再向左移动5个单位长度可以看到终点表示的数是－2
电路中两点的电压高则
这两点电位一定小于零
这两点的电位一定大于零
这两点的电位差大
与这两点电位差无关
如图一个点从数轴上的原点开始先向右移动3个单位长度再向左移动5个单位长度可以看到终点表示的数是﹣2.
如图数轴上的点A.B.C.分别表示数﹣3﹣12.1A.B.两点的距离AB=__________A.C
电路中两点的电位都很高这两点间的电压一定很高.
如图所示一个点从数轴上的原点开始先向右移动3单位长度再向左移动5个单位长度可以看到终点表示的数是-
电路中两点间的电压高则
这两点的电位都高
这两点的电位差大
这两点的电位都大于零
这两点的电位一个大于零，另一个小于零
.点A.B.在数轴上分别表示有理数abA.B.两点之间的距离表示为AB在数轴上A.B.两点之间的距离
如图所示一个点从数轴上的原点开始先向右移动3单位长度再向左移动5个单位长度可以看到终点表示的数是-
两点之间线段的长度，叫做这两点之间的距离
过一点有无数条直线
两点确定一条直线
两点之间，线段最短
在数轴上表示实数﹣1和7这两点间的距离为个单位长度.
6
8
一6
﹣8
电路中两点的电位都很高这两点间的电压也一定很大
如图所示一个点从数轴上的原点开始先向右移动3单位长度再向左移动5个单位长度可以看到终点表示的数是－2
电路中两点间电压高则
这两点的电压都高
这两点的电位差大
这两点的电位一定大于零
这两点的电压都低
若AB两点表示两个相邻的整数则这两点之间的距离是一个单位长度．判断题
如图所示一个点从数轴上的原点开始先向右移动3单位长度再向左移动5个单位长度可以看到终点表示的数是-
已知数轴上的点A.B.分别表示有理数﹣23那么A.B.两点间的距离为__________个单位长度如
下列说法正确的是
两点的所有连线中，直线最短
连接两点之间的线段，叫做这两点之间的距离
锐角的补角一定是钝角
一个角的补角一定大于这个角
如图所示一个点从数轴上的原点开始先向右移动3个单位长度再向左移动5个单位长度可以看到终点表示的数是已
如图所示一个点从数轴上的原点开始先向右移动3单位长度再向左移动5个单位长度可以看到终点表示的数是－2
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可逆反应Ag+3Bg⇌2Cg△H=﹣QkJ/mol．有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器向甲容器中加入1molA和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ在相同的条件下向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ已知Q1=3Q2．下列叙述不正确的是
A地海拔35mB地海拔40mC地海拔-10m． 问①若把A地的高度记为0m则B地和C地的高度是多少米 ②若把C地的高度记为0m则A地和B地的高度是多少米
下列叙述中正确的是
如图两个圈分别表示正数集合和整数集合请在每个圈内填入6个数其中有3个数既是正数又是整数这3个数应填在哪里这两个圈的重叠部分表示什么数的集合?
下列说法正确的是
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B在一定条件下发生反应 xAg+yBg⇌pCg+qDg已知平均反应速率vC=vA反应2min时A的浓度减少了amol•L﹣1B的物质的量减少了mol有amolD生成．回答下列问题 1反应2min内vA=vB= 2该反应的化学方程式为 3反应平衡时D为2amol则B的转化率为用ab表示 4反应平衡时D为2amol如果只升高反应温度其他反应条件不变平衡时D为1.5amol则该反应的△H0填“＞”“＜”或“=”．
如果前进10m记作+10m那么后退20m记做．
写出符合条件的数并将它们在数轴上表示出来．大于-1的非正整数．
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图其中为提高原料转化率而采取的措施是
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水溶液的密度为ρg•cm﹣3溶质的质量分数为ω溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是 ①ω= ②c= ③上述溶液中再加入VmL水后所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸充分反应后溶液中离子浓度大小关系为cCl﹣＞cNH4+＞cH+＞cOH﹣
填出符合下列条件的数大于-3.3的负整数有
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是
将1mol•L﹣1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中液体变为色得到的是反应的化学方程式为．用此分散系进行实验 1将其装入U形管内用石墨棒做电极接通直流电源通电一段时间后发现阴极附近颜色这表明这种现象称为． 2向其中加入饱和NH42SO4溶液发生的现象是原因是． 3向其中逐滴加入过量稀硫酸现象是原因是． 4提纯此分散系的方法叫要保证全部的杂质分子和离子完全除去实验中必须．
近年来由于温室效应和资源短缺等问题关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应COg+H2Og═H2g+CO2g△H=﹣41.2kJ/mol制备CO2与H2的混合气体并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用． 1已知850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2OCO和H2O浓度变化如图1 下列说法正确的是填序号 A．达到平衡时氢气的物质的量是0.12mol B．达到平衡时反应体系最终会放出49.44kJ热量 C．在0﹣4min混合气体的平均相对分子质量增大 D．第6min时若升高温度反应平衡常数会减小 E．第8min时若充入氦气会导致v正CO＜v逆H2O 2850℃时若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO3.0molH2O1.0molCO2和xmolH2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行则x应满足的条件是． 3如将H2与CO2以41的体积比混合在适当的条件下可制得CH4．已知 CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H1=﹣890.3kJ/mol H2g+O2g═H2Ol△H2=﹣285.8kJ/mol则CO2g与H2g反应生成CH4g与液态水的热化学方程式是． 4熔融盐燃料电池见图2是以熔融碳酸盐为电解质以CH4为燃料空气为氧化剂稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．正极的电极反应是．为了使该燃料电池长时间稳定运行电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环则A物质的化学式是．实验过程中若通入了标准状况下空气448L假设空气中O2体积分数为20%则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4L．
规定正常水位为0m高于正常水位0.2m时记作+0.2m下列说法错误的是
比较大小3.50
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
比较大小--
分别用正数负数表示下列具有相反意义的量如果支出10元人民币记作-10元那么收入20元记作．
比较大小--0.3
对-3的说法不正确的是
如图根据有理数abc在数轴上的位置下列关系正确的是A．b＞c＞0＞a B．a＞b＞c＞0 C．a＞c＞b＞0 D．b＞0＞a＞c
某校化学兴趣小组为探究粗铁粒含有少量金属铜杂质与某浓度硝酸反应设计了如下探究活动探究一1将粗铁粒投入某浓度硝酸中某同学观察该实验现象时发现反应进行一段时间后反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因．2另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态同学甲设计如下实验有药品和仪器0.1mol•L﹣1KSCN溶液0.1mol•L﹣1KI溶液0.2mol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液氯水等试管和滴管．请你设计简单实验探究上述猜想是否正确填写下列实验报告探究二为了探究气体Y的成分同学乙设计了如下装置不考虑NO2转化为N2O43装置乙的作用．4装置丙收集到满气体后通过气泡鼓入空气后有红棕色气体生成能否确定气体Y中含NO说明理由．．5同学丁为了探究气体Y的组成将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中气体被完全吸收所得溶液再用0.15mol/L﹣1酸性KMnO4溶液滴定消耗20mLKMnO4溶液．则气体Y中NONO2的体积比为．已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
在﹣1012这四个数中既不是正数也不是负数的是
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究． 实验一他们只利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0.5mol/L2mol/L18.4mol/L．设计实验方案来研究影响反应速率的因素． 甲同学研究的实验报告如下表 1甲同学表中实验步骤②操作为． 2甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响利用如图所示装置进行定量实验． 3乙同学在实验中应该测定的数据是． 4乙同学完成该实验应选用的实验药品是． 该实验中不选用某浓度的硫酸理由是．
把下列各数填在相应的集合内-720200-+8.4-5%-0.01030.21．整数集{}负数集{}分数集{}负整数集{}负分数集{}
下列说法中错误的是
将下列各数填入相应的集合中 -220.2+0-3.14151200-75-． 正数集合{…} 负数集合{…} 整数集合{…} 分数集合{…} 正整数集合{…} 负分数集合{…} 有理数集合{…}
正常人的脉搏为平均每分钟72次医生测试了5人它们每分钟脉搏跳动的次数如下5468726576单位次．用正负数和0分别表示他们比正常人的脉搏每分钟快多少次
某温度下在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg⇌4Cs+2Dg反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC则下列说法正确的是
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