2C(g)达到平衡时，测得A.， ， 物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A.B.C.，下列判断正确的是（ ） A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不会发生移动 C.C的质量分数增大 C的质量分数减小
2C(g)达到平衡的标志是( ) A.C.生成的速率与C.分解的速率相等 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB A.B.C.的速率比为1∶3∶2 A.B.C.的分子数比为1∶3∶2
CO2（g）+ H2（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大
2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A.单位时间生成 n molA.，同时生成3n mol B.A.B. 的浓度不再变化 C.A.B.C.的分子数比为1∶3∶2 C.的生成速率与A.的消耗速率相等
2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A.A. C.的浓度不再变化 B.A.B. 的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2 C.C.生成的速率与A.生成的速率相等 单位时间生成n molA.，同时生成3n molB.
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ） A.vA.=0.15 mol／(L·min) vB.=0.6 mol／(L·min) vC.=0.3 mol／(L·min) vD.=0.1 mol／(L·min)
2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C.的生成速率是A.的分解速率2倍； 单位时间内生成n molA, 同时生成3n molB； A.B.C.的浓度不再变化； A.B.C.的浓度之比为1:3:2
2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大 的是 A.vA.＝0.15mol/(L·min) v B.＝0.6 mol/(L·min) v C.＝0.3 mol/(L·min) v D.＝0.1 mol/(L·min)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大
C.(g)+D(g)+Q 
A(g)+B(g) (g)+D(g)-Q C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q A(g)+B(g) C.(g)+D(s)-Q
C.(g)+D(g)+Q 
A(g)+B(g) (g)+D(g)-Q C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q A(g)+B(g) C.(g)+D(s)-Q
2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A. C.充入此容器中，则 A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡不移动 C.的百分含量增大 B.的浓度减小
2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是（ ） A.vA.=0.5 mol/(L·min) vB.=1.2 mol/(L·min) vC.=0.4 mol/(L·min ) vC.=1.1 mol/(L·min)
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