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在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 基态Fe原子的外围电子排布图为： 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
最易失去的电子能量最高 电离能最小的电子能量最高 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量 在离核最近区域内运动的电子能量最高
核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 基态Fe原子的外围电子排布图为： 
因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
最易失去的电子能量最高 L.层电子比K.层电子能量高 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 在离核最近区域内运动的电子能量最低
电子离核越近，能量越高 原子核外电子的运动没有规律 在多电子原子中，核外电子分层排布 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中
在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 基态Fe原子的外围电子排布图为： 
因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
原子均由核及核外电子组成 电子沿一定轨道绕核旋转 核外电子具有不同壳层 K层最多容纳8个电子 K层电子离原子核最近
正确，符合核外电子排布规律 错误，违背了“能量最低原理” 错误，违背了“泡利原理” 错误，违背了“洪特规则”
电离能最小的电子能量最高 在离核最近区域内运动的电子能量最低 最易失去的电子能量最高 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态时，将释放能量 我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果 电子发生跃迁时吸收或释放能量不同，光谱不同 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素
最易失去的电子能量最低 电离能最小的电子能量最高 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 s电子云是球形对称的，小黑点的疏密表示电子数目的多少
在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 基态Fe原子的外围电子排布图为
因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
最易失去的电子能量最高 电离能最小的电子能量最高 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 在离核最近区域内运动的电子能量最低
在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 基态Fe原子的外围电子排布图为： 
因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 在一个基态多电子的原子中，M.层上的电子能量肯定比L.层上的电子能量高 某基态原子错误的核外电子排布图为
该排布图违背了泡利原理
最易失去的电子 能量最高 L层电子比K.层电子能量高 p能级电子能量一定高于s能级电子能量 在离核最近区域内运动的电子能量最低
最易失去的电子能量最高 电离能最小的电子能量最高 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 在离核最近区域内运动的电子能量最低
核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域运动 能量高的电子在离核近的区域绕核旋转
核外电子具有不同壳层 K层电子离原子核最近 K层最多容纳8个电子 电子沿一定轨道绕核旋转 原子由核及核外电子组成
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