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燃煤烟气脱硫有很多方法 方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成（NH4）2SO4． 方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4． 据此回答以下问题...
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高三下学期化学《》真题及答案
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烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为
接触法中SO2转化为SO3的催化剂是什么
烟气的脱硫除SO2技术和脱硝除NOx技术都是环境科学研究的热点1烟气脱硫脱硝的环境意义是2一种选择性
烟气的脱硫除SO2技术和脱硝除NOx技术都是环境科学研究的热点1烟气脱硫脱硝的环境意义是2一种选择性
I①高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化FeOH3生成高铁酸钠氯化钠和水该反应的离子
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3再氧化成NH42SO4方
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理1方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为能提高燃煤烟气中去除率的
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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
燃煤烟气脱硫方法之一是用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫主要发生了下列
活性炭吸附法净化SO2烟气对吸附有SO2的活性炭加热进行再生该方法属于
升温再生
吹扫再生
置换脱附
化学转化再生
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为
下列说法不正确的是
化学是认识和创造物质的科学
金属的活泼性越强越难以被冶炼
燃煤烟气可以利用石灰石－石膏法、氨水法等方法进行脱硫
光导纤维、天然纤维、人造纤维、合成纤维的主要成分都是纤维素
随着pM2.5雾霾逐步走入大众视野环境问题越来越引起人们的重视我们在忧虑之余除了思考该如何和环境相处
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g＋2COg2CO2g＋Sl△H
平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理1方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为能提高燃煤烟气中去除率的
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
控制SO2排放的重点是控制与能源活动有关的排放控制的方法有
燃料脱硫
采用清洁能源
烟气脱硫
燃烧过程脱硫
SO2转化为SO3的平衡计算高次方程解法
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亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如图 已知NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大适当条件下可结晶析出．请回答下列问题 1NaClO2中氯元素的化合价为某饱和NaCl溶液中含有CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水 ①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤．正确的操作顺序是． 2气体b是填化学式无隔膜点解槽中阳极的电极反应式为． 3反应器I中发生反应的化学方程式为冷却的目的是． 4反应器II中发生反应的离子方程式为 5常温下HClO2的电离平衡常数Ka＝1.07×10﹣2反应器II中反应所得NaClO2溶液含少量NaOH的pH＝13则溶液中＝．
工业上常用亚硝酸钠NaNO2作媒染剂漂白剂钢材缓蚀剂金属热处理剂．某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NONO2的某一化学性质A中加热装置已略去． 已知 ①2NO+Na2O2═2NaNO2 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣MnO4﹣被还原为Mn2+． 请回答下列问题 1装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为． 2用图中的装置制备NaNO2其连接顺序为a→→h按气流方向用小写字母表示此时活塞K1K2如何操作． 3E装置发生反应的离子方程式是． 4通过查阅资料NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接E中装入FeSO4溶液进行如下实验探究． 步骤②操作的目的是步骤③C瓶中发生的化学方程式为 通过实验可以得出填“NO2NO中的一种或两种”和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色．
两物块A和B用一轻弹簧连接静止在水平桌面上如图甲现用一竖直向上的力F拉动物块A使之向上做匀加速直线运动如图乙在物块A开始运动到物块B将要离开桌面的过程中弹簧始终处于弹性限度内下列说法正确的是
短周期元素WXYZ的原子序数依次递增abcdef是由这些元素组成的化合物d是淡黄色粉末m为元素Y的单质通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na2B4O7•10H2O时的废渣其主要成分是MgO还含有Na2B4O7CaOFe2O3FeOMnOSiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图 回答下列问题 1Na2B4O7•10H2O中B的化合价为． 2Na2B4O7易溶于水也较易发生水解B4O72﹣+7H2O⇌4H3BO3硼酸+2OH﹣硼酸在常温下溶解度较小．写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式． 3滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体写出生成黑色固体的离子方程式． 4加入MgO的目的是． 5已知MgSO4CaSO4的溶解度如表 操作“A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSSO4除去根据上表数据简要说明“操作A”步骤为． 6Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂﹣﹣NaBH4”该过程B的化合价不变． ①写出NaBH4的电子式． ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力其定义是每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力．NaBH4的有效氢含量为计算结果保留两位小数． ③在碱性条件下在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠写出阴极室的电极反应式．
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
利用废碱渣主要成分是Na2CO3处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3成品其流程如图1 1若欲利用废碱渣充分吸收SO2则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为． 2处理过程中要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2可以选用的试剂有 a．澄清石灰水b．硝酸酸化的BaNO32溶液c．盐酸酸化的BaCl2溶液d．品红溶液 3常温下向“中和器”中加入适量NaOH后溶液呈中性则溶液中cSO32﹣cHSO3﹣＝[已知常温下Ka1H2SO3＝l.5×10﹣2Ka2H2SO3＝6.3×10﹣8] 4图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线则上述流程中的“结晶”方法是填“蒸发结晶”或“降温结晶”图中a点所示分散系类别为 5仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32﹣原因是“成品”中含有某种杂质阴离子该杂质阴离子填化学式实验室中常用如下方法检验SO32﹣ 已知25℃时部分钡盐的Ksp数值如表 若“溶液A”中SO32﹣浓度为0.01mol•L﹣1且为杂质阴离子浓度的10倍则向其中加入等体积0.01mol•L﹣1BaCl2溶液充分反应后cBa2+＝mol•L﹣1向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时发生反应的离子方程式为．
“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养室温时0.1mol•L﹣1草酸钠溶液中存在多个平衡其中有关说法正确的是[已知室温时KspCaC2O4＝2.4×10﹣9]
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验． 已知①无水氯化铁在空气中易潮解加热易升华 ②工业上向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁 ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气 1仪器N的名称是N中盛有浓盐酸烧瓶M中的固体试剂填化学式． 2装置的连接顺序为→→→→→→→d→e→f．用小写字母表示部分装置可以重复使用 3若缺少装置E则对本实验造成的影响是 4已知硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作脱氯剂反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4则装置D中 发生反应的离子方称式为． 5实验结束并冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡充分反应后进行如下实验 固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去 ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后溶液红色加深的原因是用离子方程式表示． ②已知红色褪去的同时有气体生成经检验气体为O2．该小组对红色褪去的原因进行探究． 由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为．
一带电粒子在匀强电场中仅在电场力作用下运动轨迹如图虚线所示在粒子运动过程中下列说法正确的是
酮洛芬是一种芳基丙酸类非甾体抗炎药具有抗炎作用强毒副作用低的特点可由苯的含有衍生物A经以下路线合成得到 回答下列问题 1已知A可与NaHCO3反应生成CO2则A的名称是 2酮洛芬中含氧官能团的名称分别是羰基反应⑤属于填反应类型 3反应③的化学方程式为反应③中会用到有机物下列关于该有机物的叙述正确的是填序号 a．易被空气中氧气氧化需隔绝空气密封保存 b．与浓溴水发生加成反应生成白色沉淀遇FeCl3溶液显紫色 c．能与NaOH溶液反应不能与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液反应 d.1mol该有机物在一定条件下可与3molH2发生加成反应 4A的同分异构体中属于芳香族化合物既能与银氨溶液反应产生光亮的银镜又能与NaOH溶液反应的共有种其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为 5参照上述合成路线以甲苯为原料设计制备的合成路线 ．
下列关于有机化合物的说法正确的是
黄铜灰渣含有CuZnCuOZnO及少量的FeOFe2O3生产氯化铜晶体的流程如图 1反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是 2滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是 3写出反应Ⅱ的化学方程式 4“系列操作”包括蒸发浓缩冷却结晶过滤． 5在空气中直接加热CuCl2•xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2原因是用化学方程式表示 6CuCl2•xH2O晶体中x值的测定称取3.420g产品溶解于适量水中向其中加入含AgNO34.400×10﹣2mol的AgNO3溶液溶液中除Cl﹣外不含其它与Ag+反应的离子待Cl﹣完全沉淀后用含Fe3+的溶液作指示剂用0.2000mol•L﹣1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3．使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． ①滴定终点的现象是． ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL则CuCl2•xH2O中x值为．
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体它的一种合成路线如图 回答下列问题 1G中官能团名称是反应②的反应类型为． 2反应①的化学方程式为反应⑥的化学方程式为． 3C的结构简式为E的结构简式为． 4写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式． Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211 5仿照H的合成路线设计一种由合成的合成 路线．
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题 1汽车发动机工作时会引起反应N2g+O2g⇌2NOg是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2000K时向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2发生上述反应经过5min达到平衡此时容器内NO的体积分数为0.75%则该反应在5min内的平均反应速率vO2＝mol•L﹣1•min﹣1N2的平衡转化率为2000K时该反应的平衡常数K＝ 2一定量NO发生分解的过程中NO的转化率随时间变化的关系如图所示． ①反应2NOg⇌N2g+O2g为反应填“吸热”或“放热” ②一定温度下能够说明反应2NOg⇌N2g+O2g已达到平衡的是填序号 a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化 c．NON2O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4molNO同时生成2molN2 ③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质相应物质的量mo1如表所示．相同条件下达到平衡后N2的体积分数最大的是填容器代号 3当发动机采用稀薄燃烧时尾气中的主要污染物为NOx可用CH4催化还原NO2消除氮氧化物的污染． 已知CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2Og△H＝﹣574kJ•mol﹣1 CH4g+2NO2g═N2g+CO2g+2H2Og△H＝﹣867kJ•mol﹣1 ①写出CH4与NO反应生成N2CO2H2Og的热化学方程式 ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳CO和氮氧化物NOx转化为无毒气体该反应的化学方程式为．
短周期主族元素XYZW的原子序数依次递减四种元素中没有同族元素其原子的最外层电子数之和为15W与XYZ位于相邻周期X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍单质Z可与水剧烈反应YZ均为金属元素．下列叙述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数值下列说法正确的是
药物阿司匹林可由水杨酸制得它们的结构如图所示．下列有关说法正确的是
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
化合物M是一种光致抗蚀剂可用于印刷电路和集成电路工艺中其合成路线如图 已知I．++H2OR1R2为羟基或氯 II．羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的． 回答下列问题 1下列关于M的说法正确的是填字母 a．M属于高分子化合物 b．M在碱性溶液中能稳定存在 c．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.1molM与足量氢气反应时最多消耗4molH2 2C中官能团的名称为由E生成F的反应类型为． 3F的化学名称为由F生成G的化学方程式为． 4二取代芳香族化合物W只含苯环不含其他的环且不含“C﹣C﹣C”结构是D的同分异构体W能与三氯化铁溶液发生显色反应则W的结构共有种不含立体异构其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为． 5参照上述合成路线设计一条以HC≡CH为原料其他无机试剂任选制备G的合成路线 已知HC≡CH+H2OCH3CHO
以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如图 已知①RC1+R′CΞCNa→RCΞCR′+NaCl ②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH 请回答 1A的质谱图如图A的结构简式为． 2反应②的化学方程式为反应①的反应类型为． 3D中最多有个原子共平面E中含有的官能团名称为． 4G的分子式为C5H8O2其结构简式为反应⑥中除了生成M之外还会生成一种M的同分异构体其结构简式为 5同时满足下列条件的F的同分异构体有． a．苯环上有3个取代基b．lmol能与2molNaOH反应 6参照上述合成路线以环氧乙烷为原料无机试剂任选设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线．
有机物F可用于制造香精可利用下列路线合成． 回答下列问题 1分子中可能共面的原子最多有个 2物质A的名称是 3物质D中含氧官能团的名称是 4“反应④”的反应类型是 5写出“反应⑥”的化学方程式 6C有多种同分异构体与C中所含有的官能团相同的有种其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和． 7参照上述合成路线以为原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
以铬酸钾K2CrO4为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图下列说法正确的是
25℃时将0.0lmol•L﹣1NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液的过程中溶液中由水电离出的cH+与加入NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是
下列说法正确的是
氯气和亚氯酸钠NaClO2都是重要的漂白剂． 1实验室制备氯气时可选用的发生装置为填序号反应的离子方程为． 若要收集干燥纯净的氯气选择上述装置其连接顺序为发生装置→→i按气流方向用小写字母表示F装置所盛溶液是填溶液名称 2实验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2+H2O22NaC1O2+2H2O+O2实验装置如图所示 已知NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2•3H2O高于38℃时析出NaC1O2高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl． ①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为 ②装置C中的水浴温度应控制在填温度范围 ③装置C中的反应达到预期目的后下一步的实验操作是撤掉装置C的热源 3工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为最终氯元素均以Cl﹣形式存在填最简整数比．
常温下A是由X和Y两种短周期元素组成的气体X的原子序数小于Y甲乙丙分别是XYZ元素对应的单质Z是地壳中含量最高的元素它们有如图所示的转化关系．下列说法不正确的是
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺原料的综合利用率较高．其主要流程如图1 已知“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S 回答下列问题 1铁红的化学式为 2“反应Ⅱ”的还原剂是填化学式 3除CuS外“反应Ⅰ”的产物还有填化学式 4“反应Ⅲ”的离子方程式为 5某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4SO2为原料制备Cu和H2SO4并吸收炼铁过程中产生的CO尾气实现资源与能源的综合利用．该同学据此组装出的装置如图2所示闭合该装置中的KA池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为B池中生成的气体X的电子式为若在C池中生成64gCu则整个装置中共生成H2SO4mol．
下列化学用语使用科学规范的是
设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
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