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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②称量，③ ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦ ...
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高中化学《高一化学1月月考试题及答案》真题及答案
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实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液下列哪种仪器不是必须使用的
500 mL容量瓶
胶头滴管
试管
托盘天平
某同学用天平称取NaCl固体19g用量筒量取蒸馏水76ml水的密度为1g/cm3配制一定质量分数的氯
配制氯化钠等渗溶液500ml1％氯化钠溶液的冰点降低度为0.58℃需用氯化钠为
4．0g
4.5g
5.5g
6．0g
6.5g
配制氯化钠等渗溶液500ml1%氯化钠溶液的冰点降低度为0.58℃需用氯化钠为
4.0g
4.5g
5.5g
6.0g
6.5g
欲配制10%的氯化钠溶液70g.1甲同学用氯化钠固体配制.需称取氯化钠g第三步操作中需要的仪器有2乙
欲配制10%的氯化钠溶液70g1甲同学用氯化钠固体配制需称取氯化钠g2乙同学用25%的氯化钠溶液配制
某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液下列说法中正确的是
用500 mL的烧杯量取所需要的水
用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g
用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大固体在水中的溶解度
配制氯化钠等渗溶液500ml需要氯化钠
4.1 g
4.2 g
4.3 g
4.4 g
4.5 g
配制氯化钠等渗溶液500ml1%氯化钠溶液的冰点降低度为0.58℃需用氯化钠的量为
4.0g
4.5g
5.5g
6.0g
6.5g
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
配制氯化钠等渗溶液500ml1％氯化钠溶液的冰点降低度为0.58℃需用氯化钠为
4.0g
4.5g
5.5g
6.0g
6.5g
欲配制10%的氯化钠溶液70g.1甲同学用氯化钠固体配制.需称取氯化钠g2乙同学用25%的氯化钠溶液
用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml所得溶液的物质的量浓度为
0.1mol/L
0.2mol/L
0.3mol/L
0.4mol/.L.
用已准确称量的氯化钠配制0.1mol/L氯化钠溶液500mL需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000m
②④⑤⑥
②③⑤⑥
①②④⑤
②④⑤
某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液下列说法中正确的是
用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
用500mL的烧杯量取所需要的水
用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液下列说法中正确的是
用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
用500 mL的烧杯量取所需要的水
用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g
氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
配制500ml氯化钠等渗溶液需用多少克氯化钠
4.1
4.2
4.3
4.4
4.5
用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL无需使用的仪器是
量筒
托盘天平
500mL容量瓶
胶头滴管
四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液甲用固体氯化钠和水乙用20%的氯化钠溶液加水稀释丙用粗盐含有少
用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L.要用到的仪器是①500ml
①②④⑤
①④⑤⑥
①④⑤⑥⑦⑧
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaCl溶液时必须使用到的玻璃仪器是
某溶液中Fe3+Cu2+Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1加入适量的铁粉充分反应后溶液中Fe3+Cu2+Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
用18mol/L的浓硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需用的实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H..100mL容量瓶1实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号.2在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是填写标号.A.使用容量瓶前先检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配溶液润洗C.配制溶液时如果试样是固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时如果试样是液体用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次3用量筒取浓硫酸4在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的__________________________________________________5溶解冷却该步实验中需要使用玻璃棒目的是_____________________________.6转移洗涤.在转移时应使用引流需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________________________________________________.7定容摇匀.8将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶并贴好标签注明配制的时间溶液名称及浓度.9在配制过程中某学生观察定容时液面情况如图所示所配溶液的浓度会__________填偏高偏低或无影响.
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL稀释后溶液中NaOH的物质的量为
将4gNaOH溶于水中若要使每100个H2O分子中含有1个Na+则需要水的物质的量为
关于100mL1mol·L－1的NaOH溶液的叙述错误的是
实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液在下列各种情况下所得溶液的物质的量浓度将如何变化填偏高偏低或无影响1在天平两托盘上分别垫上纸质大小相同的两片纸再将氢氧化钠固体放在纸上称量__________2定容时俯视观察刻度线__________3在倒入氢氧化钠溶液前容量瓶中有少量水未经干燥___________4将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶____________
实验室要配制100ml1mol·L-1的NaCl溶液试回答下列各题1下列仪器中不会用到的是A.锥形瓶B.250mL容量瓶C.胶头滴管D.100mL容量瓶E.天平2若要实施配制除上述仪器外尚缺的玻璃仪器是_____________________3用托盘天平称取NaCl固体_______g4用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液该容量瓶必须是A.干燥的B.瓶塞不漏水C.用欲配制的溶液润洗过D.以上三项都要求5取出25ml已配NaCl溶液再稀释为100ml此时NaCl溶液的物质的量浓度为_________mol·L-16若实验遇下列情况溶液的浓度是偏高偏低还是不变?A.加水时越过刻度线_________B.定容时俯视容量瓶__________C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________D.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容___________
在标准状况下
某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液1所需玻璃仪器有玻璃棒烧杯100mL量筒2实验时图中所示操作的先后顺序为填编号3在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响填偏高偏低或无影响①称量时误用左码右物②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒③向容量瓶加水定容时俯视液面④摇匀后液面下降再加水至刻度线4所需Na2CO3固体的质量为g若改用浓溶液稀释需要量取2mol/LNa2CO3溶液mL
配制一定体积一定物质的量浓度的溶液下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
.关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份一份加入bmol烧碱并加热刚好把NH3全部赶出另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应刚好完全原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应KClO3＋6HCl浓＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O该反应的优点是反应产生氯气速度快不需加热请你根据所学知识回答下列问题1上述反应中是氧化剂该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2把氯气通入紫色石蕊溶液中可以观察到的现象是3实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液需要这种溶液mL才能与2.24L.氯气标准状况恰好完全反应4已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色NaBr溶液中缓缓通入Cl2时可以看到无色溶液逐渐变为红棕色请写出对应的离子方程式5现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液①所需称量的氢氧化钠固体的质量是②上述实验需要的仪器有天平含砝码药匙烧杯量筒玻璃棒胶头滴管③在配制溶液的过程中下列操作可能造成结果偏高的是A.定容时俯视B.容量瓶不干燥含有少量蒸馏水C.溶解所用烧杯未洗涤D.NaOH溶解后未冷却即进行实验
将25℃101KPa条件下的氯化氢HCl气体49.6L通入492mL水中已知水的密度为1.00g/mL得到密度为1.13g/mL的盐酸即氯化氢的水溶液注25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol1此盐酸的质量分数为计算结果保留一位小数2此盐酸的物质的量浓度为计算结果保留一位小数3取出20.0mL该溶液配成浓度为1.00mol/L的稀溶液则稀释后溶液的体积是mL计算结果保留一位小数40.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为计算结果保留两位小数
实验室配制1mol·L－1盐酸250mL下列不需用的仪是
某学生探究0.25moI/LAl2SO43溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应实验如下下列分析不正确的是
标准状况下V.L.氨气溶解在1L.水中水的密度近似为1g·mL－1所得溶液的密度为ρg·mL－1质量分数为w物质的量浓度为cmol·L－1则下列关系中不正确的是
关于容量瓶的使用下列操作正确的是
配制一定体积一定物质的量浓度的溶液下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
将质量分数为40%密度为1.43g·cm-3的NaOH溶液与等体积水混合所得溶液中溶质的质量分数是
用质量分数为98%的浓硫酸ρ=l.84g·cm-3配制240mLl.84mol.L-I稀硫酸下列操作正确的是
用98%的浓硫酸其密度为1.84g/cm3配制100mL1.0mol·L.－1稀硫酸若实验仪器有:A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶1需量取浓硫酸的体积为mL2实验时选用的仪器有填序号3配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是填序号①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线4在容量瓶使用方法中下列操作不正确的是填序号A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后立即注入容量瓶中D.将准确量取的18.4mol·L.－1的硫酸注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转摇匀
.下列溶液中跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度相同的是
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏低的原因是
25℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45℃后变成了不饱和溶液这时溶液中溶质的质量分数与25℃相比
下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是①大小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平
VmLAl2SO43溶液中含Al3+ag取V/4mL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
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